湖南省2017-2018学年高二下学期期中（学考模拟二）考试化学试卷

下列试剂中，能用于鉴别甲烷和乙烯的是

A. 水　　 B. 稀硫酸

C. 氢氧化钠溶液　　 D. 酸性高锰酸钾溶液

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每年6月5日为世界环境日。下列有关环保建议不能采纳的是

A. 开发利用太阳能　　 B. 提倡垃圾分类处理

C. 改进汽车尾气净化技术　　 D. 将工业废水直接排放

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下列物质的包装箱应贴上如图标志的是

A. 硫酸钠　　 B. 酒精　　 C. 浓硫酸　　 D. 氢氧化钠

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下列变化属于物理变化的是

A. 用石油分馏炼制汽油　　 B. 用煤干馏制备焦炭

C. 电解饱和食盐水制烧碱　　 D. 用海带提取碘单质

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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列物质所含分子数最少的是

A. 标准状况下4.48L二氧化碳　　 B. 3.2g氧气

C. 含0.4NA个分子的氢气　　 D. 0.5mol氮气

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紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的质子数为34,中子数为44,则硒原子的质量数为

A. 10　　 B. 34　　 C. 44　　 D. 78

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下列物质中,属于氧化物的是

A. NH3　　 B. Na2O2　　 C. NaOH　　 D. CaCO3

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下列互为同素异形体的一组是

A. 和　　 B. CH3CH3和C6H6　　 C. 金刚石和石墨　　 D. NO和NO2

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下列物质中,只含离子键的是

A. NH4Cl　　 B. NaOH　　 C. CH4　　 D. Na2O

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下列反应的离了方程式正确的是

A. 碳酸钙与盐酸的反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应: H++OH-=H2O

C. 硝酸银与氯化钠溶液的反应:AgNO3 +Cl-=AgCl↓+NO3-

D. 铝与硫酸铜溶液的反应:2Al+3Cu2+=2A13++3Cu

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下列在溶液中能大量共存的离子组是

A. H+、CO32-、Na+、Cl-　　 B. Na+、OH-、SO42-、K+

C. Cu2+、OH-、H+、SO42-　　 D. Ba2+、SO42-、Cl-、OH-

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日常生活中常涉及化学知识，下列做法不正确的是

A. 用燃烧的方法鉴别真丝围巾和纯棉围巾

B. 在烹调中加料酒和食醋，增加食物的香味

C. 用工业酒精兑制饮用酒出售来提高利润

D. 食用加碘盐,预防因缺碘引起的甲状腺肿大

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下列有关实验操作错误的是

A. 用丁达尔效应区分胶体和溶液　　 B. 用量筒量收5.0 mL 浓硫酸，并直接加水稀释

C. 用分液漏斗分离苯和水的混合物　　 D. 用KSCN溶液检验某溶液中是否含有Fe3+

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工业上冶炼单质Ag 的反应为2Ag2O 4Ag+O2 ↑，该方法在金属冶炼中被称为

A. 电解法　　 B. 热还原法　　 C. 热分解法　　 D. 置换法

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化学家制造出一种物质“干水”,其每个颗粒含水95%,外层是沙质硅，干水吸收CO2的能力比普通水高三倍。下列说法正确的是

A. 干水是纯净物　　 B. 干水和干冰是同一种物质

C. 干水中的水分子不再运动　　 D. 用干水能更好地吸收CO2

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下列化学反应属于吸热反应的是

A. 木炭燃烧　　 B. 铝热反应

C. 碳与二氧化碳在高温下反应　　 D. 氢氧化钠和硝酸反应

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下列化学反应不属于氧化还原反应的是

A. 2Mg+CO22MgO+C

B. C+O2CO2

C. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

D. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

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下列四个试管中,均发生反应Zn +2HCl=ZnCl2+H2 ↑，产生H2 的反应速率最小的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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N2+3H2 2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是：

A. 达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=0

B. 增加N2的浓度能加快反应速率

C. 降低体系温度能加快反应速率

D. 若在反应的密闭容器加入1mol N2和过量的H2，最后能生成2mol NH3

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下列有机反应不属于取代反应的是

A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B. CH4+2O2CO2+2H2O

C.

D.

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如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是

A. 铜片表面有气泡生成

B. 装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换

C. 如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动

D. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变

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下列关于1L1mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数的值)

A. 溶液中K+的数目为NA　　 B. 溶液中K+的质量为39 g

C. SO42-的物质的量浓度为1mol/L　　 D. SO42-的物质的量为2 mol

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以下是对金属及其化合物的讨论,请根据要求回答问题:

(1)写出钠与水发生反应的离子方程式:_________________。

(2)在空气中往FeCl2 溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象是__________。

(3)铝与足量的硫酸溶液反应,生成标准状况下的气体3.36L，则反应中消耗的铝的质量为______。

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乙烯、苯和乙醇是重要的有机化合物,请根据题意填空:

(1)乙烯可以使溴水褪色,是因为乙烯与溴水发生了_______(填反应类型)；

(2)苯滴入酸性高锰酸钾溶液中,酸性高锰酸钾溶液________(填“褪色”或“不褪色”)；

(3)乙醇与乙酸在浓硫酸的催化作用下会发生酯化反应,请写出乙醇与乙酸发生反应的化学方程式:___________________。

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在1～18号的短周期主族元素中，表中的字母分別代表一种元系。请回答下列问题:

(1)写出D的元素符号_________；

(2)写出C的最高价氧化物的电子式_________；

(3)E和F分别形成的气态氢化物中,最稳定的是________(填氢化物的化学式)；

(4)A与B的最高价氧化物的水化物的碱性最强的是________(填最高价氧化物的水化物的化学式)。

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(1)现有下列几种物质:

A.青霉素  　　 B.葡萄糖 　　  C.苯甲酸钠  　　 D.柠檬黄

请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空:

①常用作食品着色剂的是__________；

②可用作食品防腐剂的是__________；

③有阻止多种细菌生长的功能的抗生素类药物是_________；

④可直接进入人体血液补充能量的是________。

(2)防止环境污染和改善生态环境已成为全球共识。

①下列物质不会污染室内空气的是______(填字母代号，下同)。

A.氮气(N2)  　　 B. 一氧化碳(CO)  　　　 C.甲醛( HCHO)

②工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法不合理的是______。

A.要除去钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用熟石灰[ Ca(OH)2 ]

B.要除去废水中含有的Hg2+，可使用硫化钠(Na2S)

C.要除去废水中的悬浮物，可使用氯气

③下列有关环境污染防治的叙述中，不正确的是______。

A.推广使用无铅汽油可减少铅污染

B.室外焚烧塑料垃圾可减少大气污染

C.淘汰含磷洗衣粉可降低水体富营养化程度

(3)材料与社会生活密不可分。

①在下列材料中，属于无机非金属材料的是______(填字丹代号)。

A.硬币  　　 B.聚氯乙烯塑料  　　 C.氮化硅陶瓷

②为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接_____ (填“ 锌块”或“铜块” )。

③炒过菜的铁锅未及时洗净易被腐蚀出现红褐色锈斑，这是铁锅在潮湿的空气中发生电化学腐蚀造成的，铁锅锈蚀的正极反应方程式为______________。

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浓硫酸具有的重要性质有酸性、吸水性，脱水性、强氧化性。请把下列现象中浓硫酸表現出来的性质填写在对应的空白处:

（1）把浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，则浓硫酸表现________；

（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质最增加，则浓硫酸表现出________；

（3）浓硫酸与碳共热时发生反应2H2SO4(浓)+CCO2↑+ 2SO2↑+2H2O，在该反应中，浓硫酸表现出________。

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（1）CH3COOH是最常见的有机弱酸。

①CH3COOH的电离方程式为_____________。

②CH3COONa溶液呈碱性，原因是__________（填“CH3COO-”或“Na+”）水解引起的。

③ 在CH3COONa溶液中，c(Na+)_______c(CH3COO-)、（填“＞”“=”或“＜”）

（2）已知：反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的△H＝131.3kJ/mol

① 该反应是反应__________（填“吸热”或“放热”）。

② 若反应消耗24gC(s)，则反应的热效应为__________。

（3）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol 通入容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下数据：

① 2 min 内，vCO=__________。

② 该温度下，此反应的平衡常数表达式K=_________。

③ 其他条件不变，再充入0.1molCO和0.1molH2O(g)，达到平衡时CO 的休积分数_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）下图为直流电源电解CuSO4溶液的装置，C1和C2都为石墨电极，请回答下列问题：

① C1作_________（填“阳极”或”阴极”）。

② C2极电极反应式为____________。

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某化学兴趣小组拟探究和比较SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置两套。请你参与探究并回答下列问题:

(1)向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液______(填“恢复”或“不恢复”)红色；

(2)向第二套装置中通入一段时间的Cl2，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液______(填“恢复”或“不恢复”)红色；

(3)由以上两个实验可以说明SO2和Cl2的漂白原理_____(填“相同”或“不相同”)；

(4)Cl2通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是_______(填“HCl”或“HClO”)；

(5)若将等物质的量的Cl2与SO2 气体混合,通入图示装置中，观察到试管中的品红溶液____(填“褪色”或“不褪色”)。

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