(1)CH3COOH是最常见的有机弱酸。
①CH3COOH的电离方程式为_____________。
②CH3COONa溶液呈碱性,原因是__________(填“CH3COO-”或“Na+”)水解引起的。
③ 在CH3COONa溶液中,c(Na+)_______c(CH3COO-)、(填“>”“=”或“<”)
(2)已知:反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的△H=131.3kJ/mol
① 该反应是反应__________(填“吸热”或“放热”)。
② 若反应消耗24gC(s),则反应的热效应为__________。
(3)在一定温度下,将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol 通入容积为2.0L的恒容密闭容器中,发生以下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下数据:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(H2O)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
① 2 min 内,vCO=__________。
② 该温度下,此反应的平衡常数表达式K=_________。
③ 其他条件不变,再充入0.1molCO和0.1molH2O(g),达到平衡时CO 的休积分数_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)下图为直流电源电解CuSO4溶液的装置,C1和C2都为石墨电极,请回答下列问题:
① C1作_________(填“阳极”或”阴极”)。
② C2极电极反应式为____________。
高二化学综合题中等难度题
(1)CH3COOH是最常见的有机弱酸。
①CH3COOH的电离方程式为_____________。
②CH3COONa溶液呈碱性,原因是__________(填“CH3COO-”或“Na+”)水解引起的。
③ 在CH3COONa溶液中,c(Na+)_______c(CH3COO-)、(填“>”“=”或“<”)
(2)已知:反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的△H=131.3kJ/mol
① 该反应是反应__________(填“吸热”或“放热”)。
② 若反应消耗24gC(s),则反应的热效应为__________。
(3)在一定温度下,将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol 通入容积为2.0L的恒容密闭容器中,发生以下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下数据:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(H2O)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
① 2 min 内,vCO=__________。
② 该温度下,此反应的平衡常数表达式K=_________。
③ 其他条件不变,再充入0.1molCO和0.1molH2O(g),达到平衡时CO 的休积分数_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)下图为直流电源电解CuSO4溶液的装置,C1和C2都为石墨电极,请回答下列问题:
① C1作_________(填“阳极”或”阴极”)。
② C2极电极反应式为____________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
(1)CH3COOH是最常见的有机弱酸。
①CH3COOH的电离方程式为_____________。
②CH3COONa溶液呈碱性,原因是__________(填“CH3COO-”或“Na+”)水解引起的。
③ 在CH3COONa溶液中,c(Na+)_______c(CH3COO-)、(填“>”“=”或“<”)
(2)已知:反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的△H=131.3kJ/mol
① 该反应是反应__________(填“吸热”或“放热”)。
② 若反应消耗24gC(s),则反应的热效应为__________。
(3)在一定温度下,将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol 通入容积为2.0L的恒容密闭容器中,发生以下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下数据:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(H2O)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
① 2 min 内,vCO=__________。
② 该温度下,此反应的平衡常数表达式K=_________。
③ 其他条件不变,再充入0.1molCO和0.1molH2O(g),达到平衡时CO 的休积分数_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)右图为直流电源电解CuSO4溶液的装置,C1和C2都为石墨电极,请回答下列问题:
① C1作_________(填“阳极”或”阴极”)。
② C2极电极反应式为____________。
高二化学简答题中等难度题查看答案及解析
CH3COOH、H2SO3是中学化学中常见的弱酸,请回答下列问题:
(1)常温下,下列叙述能证明CH3COOH为弱酸是_________。
a. CH3COONa 溶液的pH大于7;
b.相同体积相同浓度的盐酸和醋酸溶液,分别与足量锌粉反应,放出相同体积的氢气;
c.相同体积、相同pH的盐酸和醋酸,醋酸中和NaOH的物质的量多;
d.0.01mol/L的CH3COOH溶液,PH > 2
(2)常温下,向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加蒸馏水稀释,稀释后,下列各量增大的是_________:
a. b. c.c(OH-)
(3)将浓度均为0.1mol/LCH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,测得混合液中c(CH3COO-)>c(Na+),则下列关系式中正确的是(_____)
A.c(H+) > c(OH-) B.c(H+) < c(OH-)
C.c(CH3COOH) > c(CH3COO-) D.c(CH3COOH) + c(CH3COO-)=0.1mol/L
(4)若等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合,溶液呈_______(填“酸性”,“中性”或“碱性”),原因是 _______________(用离子方程式表示)。若将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__________(填“酸性”,“中性”或“碱性”),溶液中c(Na+) ___________c(CH3COO-) (填“ >” 或“=”或“<” )。
(5)25℃时,H2SO3的电离常数Ka1=1×10-2mol/L,Ka2=6×10-3mol/L,则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=__________mol/L。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
已知:25℃时某些弱酸的电离平衡常数。下面图像表示常温下稀释CH3COOH,HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,下列说法正确的是( )
A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度大小关系为:c(Na+) > c(ClO-) > c(CH3COO-)> c(OH-) > c(H+)
B. 向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO32-
C. 图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D. 图像中a点对应酸的总浓度大于b点酸的总浓度
高二化学null困难题查看答案及解析
25℃时,0.01 mol·L-1两种弱酸溶液的pH如表,下列说法正确的是
A.相同pH的两种酸溶液中,CH3COOH溶液中水电离的c(H+)较大
B.物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN 溶液中,CH3COONa溶液pH较大
C.等体积pH相同的两种酸溶液,分别滴加NaOH溶液至恰好中和,消耗等量的NaOH
D.HCN的电离平衡常数(Ka)与CN—的水解平衡常数(K)存在如下关系:Ka•K=Kw
高二化学单选题困难题查看答案及解析
电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。
① 醋酸在水溶液中的电离方程式为 。
② 下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是 (填字母序号)。
a.滴加少量浓盐酸 b.微热溶液
c.加水稀释 d.加入少量醋酸钠晶体
(2)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“II”)。
② 滴定开始前,三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是 。
③ V1和V2的关系:V1 V2(填“>”、“=”或“<”)。
④ M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
(3)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学查阅资料并设计如下实验。
资料:AgSCN是白色沉淀,相同温度下,溶解度:AgSCN > AgI。
操作步骤 | 现象 |
步骤1:向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液,静置。 | 出现白色沉淀。 |
步骤2:取1 mL上层清液于试管中,滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。 | 溶液变红色。 |
步骤3:向步骤2的溶液中,继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。 | 现象a ,溶液红色变浅。 |
步骤4:向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。 | 出现黄色沉淀。 |
写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 。
步骤3中现象a是 。
用化学平衡原理解释步骤4的实验现象 。
高二化学简答题极难题查看答案及解析
弱电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为 ___________________。
②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是 __________________(填字母序号)。
a 滴加少量浓盐酸 b 微热溶液 c 加水稀释 d 加入少量醋酸钠晶体
(2)用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液 pH随加入 NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是_______________(填“I”或“II”)。
②室温时,若 0.1 mol·L-1 的醋酸的电离度为 1%,计算这醋酸溶液的 pH 值________。
③滴定开始前,三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是________________。
④上述用 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1 的盐酸,下列操作不正确的是________________。
A.用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管后,再装入标准碱溶液
B.用待测酸溶液润洗锥形瓶后,再装入待测酸溶液
C.滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化,以免滴定过量
D.读数时,视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平
⑤上述滴定用酚酞作指示剂,滴定终点的现象_______________________________________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
弱电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为 ___________________。
②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是 __________________(填字母序号)。
a 滴加少量浓盐酸 b 微热溶液 c 加水稀释 d 加入少量醋酸钠晶体
(2)用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液 pH随加入 NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是_______________(填“I”或“II”)。
②室温时,若 0.1 mol·L-1 的醋酸的电离度为 1%,计算这醋酸溶液的 pH 值________。
③滴定开始前,三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是________________。
④上述用 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1 的盐酸,下列操作不正确的是________________。
A.用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管后,再装入标准碱溶液
B.用待测酸溶液润洗锥形瓶后,再装入待测酸溶液
C.滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化,以免滴定过量
D.读数时,视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平
⑤上述滴定用酚酞作指示剂,滴定终点的现象_______________________________________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为______________。
②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH 电离程度增大的是______(填字母序号)。
a.滴加少量浓盐酸 b.微热溶液
c.加水稀释 d.加入少量醋酸钠晶体
(2)用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是_________(填“I”或“Ⅱ”)。
②滴定开始前,三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_______。
③V1和V2的关系: V1___V2 (填“>”、“=”或“<”)。
④M 点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。
(3)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学查阅资料并设计如下实验。
资料: AgSCN是白色沉淀,相同温度下,溶解度: AgSCN>AgI。
操作步骤 | 现象 |
步骤1: 向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/L KSCN溶液,静置。 | 出现白色沉淀 |
步骤2: 取1mL上层清液于试管中,滴加1滴2mol/L Fe(NO3)3溶液。 | 溶液变红色。 |
步骤3: 向步骤2 的溶液中,继续加入5滴3mol/LAgNO3溶液。 | 现象a,溶液红色变浅。 |
步骤4: 向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。 | 出现黄色沉淀。 |
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式_____________。
②步骤3中现象a是_____________。
③用化学平衡原理解释步骤4 的实验现象___________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________(填字母序号)。
a. 滴加少量浓盐酸 b. 微热溶液 c. 加水稀释 d. 加入少量醋酸钠晶体
(2)白醋是常见的烹调酸味辅料,白醋总酸度测定方法如下。
a.量取20.00 mL白醋样品,用100 mL容量瓶配制成待测液。
b.将滴定管洗净、润洗,装入溶液,赶出尖嘴处气泡,调整液面至0刻度线。
c.取20.00 mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中,加3滴酚酞溶液,用0.1000 mol· L-1的NaOH溶液滴定至终点,记录数据。
d.重复滴定实验3次并记录数据。
e.计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题:
①实验a中量取20.00 mL白醋所用的仪器名称是_____________________。
②若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗,会造成测定结果比准确值_____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③实验C中判断滴定终点的现象是________________________________。
④实验数据如下表,则该白醋样品中醋酸总酸度为________________ mol· L-1。
待测液体积/mL | 标准NaOH溶液 | ||
滴定前读数/mL | 滴定终点读数/mL | ||
第1次 | 20.00 | 0 | 21.98 |
第2次 | 20.00 | 0 | 22.00 |
第3次 | 20.00 | 0 | 22.02 |
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析