电解质的水溶液中存在电离平衡。（1）醋酸是常见的弱酸。①醋酸在水溶液中的电离方程式为___...

电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

① 醋酸在水溶液中的电离方程式为　　 　　 　　　　　 。

② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是　　　　 　 　　　 （填字母序号）。

a．滴加少量浓盐酸　　　 　　　　　　　　　 b．微热溶液

c．加水稀释　　　 　　　　　　　　　　　　　 d．加入少量醋酸钠晶体

（2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

滴定醋酸的曲线是　　　　　　　 （填“I”或“II”）。

② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是　　　　　　　 。

③ V1和V2的关系：V1　　　　　　　 V2（填“>”、“=”或“<”）。

④ M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　 。

（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。

写出步骤2中溶液变红色的离子方程式　　 　　　　 　　　　 。

步骤3中现象a是　　　 　　　　 　　　　 。

用化学平衡原理解释步骤4的实验现象　　　　　 　　 　　 。

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弱电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为　 ___________________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是 __________________（填字母序号）。

a 滴加少量浓盐酸　 b 微热溶液　　　 c 加水稀释　　　 d 加入少量醋酸钠晶体

（2）用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH随加入 NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_______________（填“I”或“II”）。

②室温时，若 0.1 mol·L-1 的醋酸的电离度为 1%，计算这醋酸溶液的 pH 值________。

③滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是________________。

④上述用 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1 的盐酸，下列操作不正确的是________________。

A．用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液

B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液

C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量

D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平

⑤上述滴定用酚酞作指示剂，滴定终点的现象_______________________________________。

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弱电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为　 ___________________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是 __________________（填字母序号）。

a 滴加少量浓盐酸　 b 微热溶液　　　 c 加水稀释　　　 d 加入少量醋酸钠晶体

（2）用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH随加入 NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_______________（填“I”或“II”）。

②室温时，若 0.1 mol·L-1 的醋酸的电离度为 1%，计算这醋酸溶液的 pH 值________。

③滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是________________。

④上述用 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1 的盐酸，下列操作不正确的是________________。

A．用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液

B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液

C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量

D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平

⑤上述滴定用酚酞作指示剂，滴定终点的现象_______________________________________。

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电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为______________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH 电离程度增大的是______(填字母序号)。

a.滴加少量浓盐酸　　　　　　　　　 b.微热溶液

c.加水稀释　　　　　　　　　　　　　 d.加入少量醋酸钠晶体

（2）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_________（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_______。

③V1和V2的关系: V1___V2 (填“>”、“=”或“<”)。

④M 点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。

（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

资料: AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度: AgSCN>AgI。

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式_____________。

②步骤3中现象a是_____________。

③用化学平衡原理解释步骤4 的实验现象___________。

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电解质的水溶液中存在电离平衡。

(1)醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________(填字母序号)。

a. 滴加少量浓盐酸　　　　　 b. 微热溶液　　　　 c. 加水稀释　　　　　　 d. 加入少量醋酸钠晶体

(2)白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。

a.量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。

b.将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。

c.取20.00 mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。

d.重复滴定实验3次并记录数据。

e.计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题：

①实验a中量取20.00 mL白醋所用的仪器名称是_____________________。

②若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③实验C中判断滴定终点的现象是________________________________。

④实验数据如下表，则该白醋样品中醋酸总酸度为________________ mol· L－1。

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电解质的水溶液中存在电离平衡。

Ⅰ.（1）醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_____（填字母序号）。

a 滴加少量浓盐酸　　　　　 b 微热溶液　　　　 c 加水稀释　　　　　　 d 加入少量醋酸钠晶体

Ⅱ．白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。

a 量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。

b 将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。

c 取20.00 mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。

d 重复滴定实验3次并记录数据。

e 计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题：

（2）实验a中量取20.00 mL白醋所用的仪器名称是___________。

（3）若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（4）实验C中判断滴定终点的现象是_______。

（5）实验数据如下表，则该白醋样品中醋酸总酸度为_________ mol· L－1。

Ⅲ.25℃，向20.00 mL 0.100 0 mol·L−1 CH3COOH中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH过程中，pH变化如下图所示。

（6）a点溶液pH ＞ 1，用电离方程式解释原因：_____________。

（7）下列有关b点溶液的说法正确的是_______（填字母序号）。

a 溶质为：CH3COOH、CH3COONa

b 微粒浓度满足：c（Na＋） + c（H＋） = c（CH3COO－） + c（OH−）

c 微粒浓度满足：c（Na＋） = c（CH3COOH） + c（CH3COO－）

d 微粒浓度满足：2c（H＋） + c（CH3COO－） =2c（OH－） +c（CH3COOH）

（8）c点溶液中离子浓度的大小顺序：__________。

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电解质的水溶液中存在电离平衡。

(1)醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________(填字母序号)。

a. 滴加少量浓盐酸　　　　　 b. 微热溶液　　　　 c. 加水稀释　　　　　　 d. 加入少量醋酸钠晶体

(2)白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。

a.量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。

b.将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。

c.取20.00 mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。

d.重复滴定实验3次并记录数据。

e.计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题：

①实验a中量取20.00 mL白醋所用的仪器名称是_____________________。

②若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③实验C中判断滴定终点的现象是________________________________。

④实验数据如下表，则该白醋样品中醋酸总酸度为________________ mol· L－1。

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弱电解质的水溶液中存在电离平衡。

(1)醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______。

A. 滴加少量浓盐酸　　 B. 微热溶液　　　　　 C. 加水稀释 D. 加入少量醋酸钠晶体

(2)用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为 20mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液， 得到滴定过程中溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_______(填“I”或“II”)。

②图I中 V=10 时，溶液中的c(Na+)________c(A-)。(填“>”、“＝”或“<”，其中A-代表酸根离子)

(3)下表为某同学所测 25℃时，甲、乙两种溶液的 pH。

①甲溶液中的c(OH-) =_________mol/L。

②25℃时，等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸恰好完全反应，消耗的盐酸体积：甲_______乙。(填“>”、“＝”或“<”)

③甲、乙溶液均加水稀释 10 倍后，所得溶液的 pH：甲______乙。(填“>”、“＝”或“<”)

(4)下表是几种常见弱酸的电离常数

以下反应对应的离子方程式正确的是_______。

A．Na2CO3溶液吸收少量SO2：+SO2+H2O=+

B．漂白液生效的原理：ClO-+CO2+H2O = HClO+

C．次氯酸钠溶液吸收少量SO2：ClO-+SO2+H2O = HClO+

D．醋酸除水垢中的CaCO3：2CH3COOH+CaCO3= Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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电解质的水溶液中存在离子平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为__________________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH的电离程度增大的是________(填字母序号)。

a．滴加少量浓盐酸　　　 b．微热溶液

c．加水稀释　 　　　　　 d．加入少量醋酸钠晶体

（2）用0.1 mol·L－1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液的pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸溶液的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H＋)最大的是________。

③V1和V2的关系：V1________V2(填“＞”“＝”或“＜”)。

④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________________。

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电解质的水溶液中存在电离平衡。

(1)醋酸是常见的弱酸。

① 醋酸在水溶液中的电离方程式为_______________________________。

② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是_______________________________(填字母序 号)。

a．滴加少量浓盐酸　　 b．微热溶液

c．加水稀释　　 d．加入少量醋酸钠晶体

(2)Ⅰ.两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠。实验室现有醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈_______________________________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，其原因是(用离子方程式表示)_______________________________。

Ⅱ.用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_______________________________(填“I”或“II”)。

② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是_______________________________。

③ V1 和 V2 的关系：V1_______________________________V2(填“>”、“=”或“<”)。

④ M 点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________________________。

(3)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。　 资料：AgSCN 是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。

① 写出步骤 2 中溶液变红色的离子方程式_____。

② 步骤 3 中现象 a 是_____。

③ 用化学平衡原理解释步骤 4 的实验现象_____。

(4)某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下：

过程 I 的主要反应：AgCl＋2 ＋Cl-

过程 II 的离子反应：4＋6OH- ＋HCHO＝4Ag+＋8＋4H2O＋

Ⅲ中回收液可直接循环使用，但循环多次后，I 中的银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因：_____。

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