电解质的水溶液中存在电离平衡。Ⅰ.（1）醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中C...

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电解质的水溶液中存在电离平衡。

Ⅰ.（1）醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_____（填字母序号）。

a 滴加少量浓盐酸　　　　　 b 微热溶液　　　　 c 加水稀释　　　　　　 d 加入少量醋酸钠晶体

Ⅱ．白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。

a 量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。

b 将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。

c 取20.00 mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。

d 重复滴定实验3次并记录数据。

e 计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题：

（2）实验a中量取20.00 mL白醋所用的仪器名称是___________。

（3）若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（4）实验C中判断滴定终点的现象是_______。

（5）实验数据如下表，则该白醋样品中醋酸总酸度为_________ mol· L－1。

	待测液体积/mL	标准NaOH溶液
滴定前读数/mL	滴定终点读数/mL
第1次	20.00	0	21.98
第2次	20.00	0	22.00
第3次	20.00	0	22.02

Ⅲ.25℃，向20.00 mL 0.100 0 mol·L−1 CH3COOH中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH过程中，pH变化如下图所示。

（6）a点溶液pH ＞ 1，用电离方程式解释原因：_____________。

（7）下列有关b点溶液的说法正确的是_______（填字母序号）。

a 溶质为：CH3COOH、CH3COONa

b 微粒浓度满足：c（Na＋） + c（H＋） = c（CH3COO－） + c（OH−）

c 微粒浓度满足：c（Na＋） = c（CH3COOH） + c（CH3COO－）

d 微粒浓度满足：2c（H＋） + c（CH3COO－） =2c（OH－） +c（CH3COOH）

（8）c点溶液中离子浓度的大小顺序：__________。

高二化学综合题中等难度题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

① 醋酸在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　　　。

② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是　　　　　　　　（填字母序号）。

a．滴加少量浓盐酸　　　　　　　　　　　　 b．微热溶液

c．加水稀释　　　　　　　　　　　　　　　　 d．加入少量醋酸钠晶体

（2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

滴定醋酸的曲线是　　　　　　　（填“I”或“II”）。

② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是　　　　　　　。

③ V1和V2的关系：V1　　　　　　　 V2（填“>”、“=”或“<”）。

④ M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　。

（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。

操作步骤	现象
步骤1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，静置。	出现白色沉淀。
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。	溶液变红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。	现象a　，溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。	出现黄色沉淀。

写出步骤2中溶液变红色的离子方程式　　　　　　　　　　。

步骤3中现象a是　　　　　　　　　　　。

用化学平衡原理解释步骤4的实验现象　　　　　　　　　。

高二化学简答题极难题查看答案及解析

电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________(填字母序号)。
a. 滴加少量浓盐酸　　　　　 b. 微热溶液　　　　 c. 加水稀释　　　　　　 d. 加入少量醋酸钠晶体
(2)白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。
a.量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。
b.将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。
c.取20.00 mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。
d.重复滴定实验3次并记录数据。
e.计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题：
①实验a中量取20.00 mL白醋所用的仪器名称是_____________________。
②若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③实验C中判断滴定终点的现象是________________________________。
④实验数据如下表，则该白醋样品中醋酸总酸度为________________ mol· L－1。

待测液体积/mL

标准NaOH溶液

滴定前读数/mL

滴定终点读数/mL

第1次

20.00

0

21.98

第2次

20.00

0

22.00

第3次

20.00

0

22.02

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电解质的水溶液中存在电离平衡。
Ⅰ.（1）醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_____（填字母序号）。
a 滴加少量浓盐酸　　　　　 b 微热溶液　　　　 c 加水稀释　　　　　　 d 加入少量醋酸钠晶体
Ⅱ．白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。
a 量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。
b 将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。
c 取20.00 mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。
d 重复滴定实验3次并记录数据。
e 计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题：
（2）实验a中量取20.00 mL白醋所用的仪器名称是___________。
（3）若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）实验C中判断滴定终点的现象是_______。
（5）实验数据如下表，则该白醋样品中醋酸总酸度为_________ mol· L－1。

待测液体积/mL

标准NaOH溶液

滴定前读数/mL

滴定终点读数/mL

第1次

20.00

0

21.98

第2次

20.00

0

22.00

第3次

20.00

0

22.02

Ⅲ.25℃，向20.00 mL 0.100 0 mol·L−1 CH3COOH中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH过程中，pH变化如下图所示。
（6）a点溶液pH ＞ 1，用电离方程式解释原因：_____________。
（7）下列有关b点溶液的说法正确的是_______（填字母序号）。
a 溶质为：CH3COOH、CH3COONa
b 微粒浓度满足：c（Na＋） + c（H＋） = c（CH3COO－） + c（OH−）
c 微粒浓度满足：c（Na＋） = c（CH3COOH） + c（CH3COO－）
d 微粒浓度满足：2c（H＋） + c（CH3COO－） =2c（OH－） +c（CH3COOH）
（8）c点溶液中离子浓度的大小顺序：__________。

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电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________(填字母序号)。
a. 滴加少量浓盐酸　　　　　 b. 微热溶液　　　　 c. 加水稀释　　　　　　 d. 加入少量醋酸钠晶体
(2)白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。
a.量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。
b.将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。
c.取20.00 mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。
d.重复滴定实验3次并记录数据。
e.计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题：
①实验a中量取20.00 mL白醋所用的仪器名称是_____________________。
②若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③实验C中判断滴定终点的现象是________________________________。
④实验数据如下表，则该白醋样品中醋酸总酸度为________________ mol· L－1。

待测液体积/mL

标准NaOH溶液

滴定前读数/mL

滴定终点读数/mL

第1次

20.00

0

21.98

第2次

20.00

0

22.00

第3次

20.00

0

22.02

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弱电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______。
A. 滴加少量浓盐酸　　 B. 微热溶液　　　　　 C. 加水稀释 D. 加入少量醋酸钠晶体
(2)用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为 20mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是_______(填“I”或“II”)。
②图I中 V=10 时，溶液中的c(Na+)________c(A-)。(填“>”、“＝”或“<”，其中A-代表酸根离子)
(3)下表为某同学所测 25℃时，甲、乙两种溶液的 pH。

甲

乙

pH

11

11

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

①甲溶液中的c(OH-) =_________mol/L。
②25℃时，等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸恰好完全反应，消耗的盐酸体积：甲_______乙。(填“>”、“＝”或“<”)
③甲、乙溶液均加水稀释 10 倍后，所得溶液的 pH：甲______乙。(填“>”、“＝”或“<”)
(4)下表是几种常见弱酸的电离常数

化学式

CH3COOH

H2SO3

HClO

H2CO3

电离常数

1.8×10-5

K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-8

3.0×10-8

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

以下反应对应的离子方程式正确的是_______。
A．Na2CO3溶液吸收少量SO2：+SO2+H2O=+
B．漂白液生效的原理：ClO-+CO2+H2O = HClO+
C．次氯酸钠溶液吸收少量SO2：ClO-+SO2+H2O = HClO+
D．醋酸除水垢中的CaCO3：2CH3COOH+CaCO3= Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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弱电解质的水溶液中存在电离平衡。
（1）醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为　 ___________________。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是 __________________（填字母序号）。
a 滴加少量浓盐酸　 b 微热溶液　　　 c 加水稀释　　　 d 加入少量醋酸钠晶体
（2）用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH随加入 NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是_______________（填“I”或“II”）。
②室温时，若 0.1 mol·L-1 的醋酸的电离度为 1%，计算这醋酸溶液的 pH 值________。
③滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是________________。
④上述用 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1 的盐酸，下列操作不正确的是________________。
A．用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液
B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液
C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量
D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平
⑤上述滴定用酚酞作指示剂，滴定终点的现象_______________________________________。

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弱电解质的水溶液中存在电离平衡。
（1）醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为　 ___________________。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是 __________________（填字母序号）。
a 滴加少量浓盐酸　 b 微热溶液　　　 c 加水稀释　　　 d 加入少量醋酸钠晶体
（2）用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH随加入 NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是_______________（填“I”或“II”）。
②室温时，若 0.1 mol·L-1 的醋酸的电离度为 1%，计算这醋酸溶液的 pH 值________。
③滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是________________。
④上述用 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1 的盐酸，下列操作不正确的是________________。
A．用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液
B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液
C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量
D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平
⑤上述滴定用酚酞作指示剂，滴定终点的现象_______________________________________。

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电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为______________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH 电离程度增大的是______(填字母序号)。

a.滴加少量浓盐酸　　　　　　　　　 b.微热溶液

c.加水稀释　　　　　　　　　　　　　 d.加入少量醋酸钠晶体

（2）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_________（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_______。

③V1和V2的关系: V1___V2 (填“>”、“=”或“<”)。

④M 点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。

（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

资料: AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度: AgSCN>AgI。

操作步骤	现象
步骤1: 向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/L KSCN溶液，静置。	出现白色沉淀
步骤2: 取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol/L Fe(NO3)3溶液。	溶液变红色。
步骤3: 向步骤2 的溶液中，继续加入5滴3mol/LAgNO3溶液。	现象a，溶液红色变浅。
步骤4: 向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。	出现黄色沉淀。

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式_____________。

②步骤3中现象a是_____________。

③用化学平衡原理解释步骤4 的实验现象___________。

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电解质的水溶液中存在离子平衡。
（1）醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为__________________。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH的电离程度增大的是________(填字母序号)。
a．滴加少量浓盐酸　　　 b．微热溶液
c．加水稀释　　　　　　 d．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1 mol·L－1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液的pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸溶液的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H＋)最大的是________。
③V1和V2的关系：V1________V2(填“＞”“＝”或“＜”)。
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________________。

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电解质的水溶液中存在电离平衡。

(1)醋酸是常见的弱酸。

① 醋酸在水溶液中的电离方程式为_______________________________。

② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是_______________________________(填字母序号)。

a．滴加少量浓盐酸　　 b．微热溶液

c．加水稀释　　 d．加入少量醋酸钠晶体

(2)Ⅰ.两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠。实验室现有醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈_______________________________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，其原因是(用离子方程式表示)_______________________________。

Ⅱ.用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_______________________________(填“I”或“II”)。

② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是_______________________________。

③ V1 和 V2 的关系：V1_______________________________V2(填“>”、“=”或“<”)。

④ M 点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________________________。

(3)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。　资料：AgSCN 是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。

操作步骤	现象
步骤 1：向 2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3 溶液中加入 2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN 溶液，静置。	出现白色沉淀。
步骤 2：取 1 mL 上层清液于试管中，滴加 1 滴 2 mol·L-1Fe(NO3)3 溶液。	溶液变红色。
步骤 3：向步骤 2 的溶液中，继续加入 5 滴 3 mol·L-1 AgNO3溶液。	现象 a　　，溶液红色变浅。
步骤 4：向步骤 1 余下的浊液中加入 5 滴 3 mol·L-1 KI 溶液。	白色沉淀转化成黄色沉淀。

① 写出步骤 2 中溶液变红色的离子方程式_____。

② 步骤 3 中现象 a 是_____。

③ 用化学平衡原理解释步骤 4 的实验现象_____。

(4)某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下：

过程 I 的主要反应：AgCl＋2 ＋Cl-

过程 II 的离子反应：4＋6OH- ＋HCHO＝4Ag+＋8＋4H2O＋

Ⅲ中回收液可直接循环使用，但循环多次后，I 中的银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因：_____。

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	甲	乙
pH	11	11
溶液	氨水	氢氧化钠溶液