湖南省浏阳市2016-2017学年高二上学期入学考试化学试卷

原子电子层数相同的X 、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4<H2YO4<HZO4,则下列判断正确的是（　　 ）

A. 非金属性强弱为X>Y>Z　　 B. 原子半径为X<Y<Z

C. 阴离子的还原性为，X3->Y2->Z-　　 D. 气态氢化物的稳定性为H3X>H2Y>HZ

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是：

A. 电池工作时,锌失去电子

B. 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)

C. 电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

D. 外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g

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酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是(　　)

①乙醇沸点低　②乙醇密度比水小　③乙醇有还原性　 ④乙醇是烃的含氧衍生物

A. ②④　　 B. ②③　　 C. ①③　　 D. ①④

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构建和谐社会的总要求之一是人与自然和谐相处，下列做法不符合这一主题的是

A．中科院广州化学所在利用二氧化碳制取可降解塑料的技术方面处于世界领先水平，该技术的成功应用将有效改善以二氧化碳为主的温室气体引发的“厄尔尼诺”、“拉尼娜”等全球气候异常现象

B．许多国家对聚乙烯等塑料垃圾进行了深埋或者倾倒入海处理，达到消除“白色污染”的目的

C．山东单县采用以杂草、秸秆等为原料的生物质发电，有效地减少了二氧化硫的排放

D．汽油中掺入酒精使用，可以降低对环境的污染和节约能源

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某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几个方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中含有碘元素的是

A. 取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成

B. 取适量滤液，加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明不含碘元素

C. 取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素

D. 取适量滤液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素

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下列说法正确的是

A. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化

B. 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应

C. 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多

D. 因为3O2（g）=2O3（g）是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼

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在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列的M、N、P物质，其中可以成立的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是

A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变

B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂

C．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果

D．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟

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反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v（X）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是

A. v（A）=0.4mol/（L·s）　　 B. v（B）=0.8mol/（L·s）

C. v（C）=1.2mol/（L·s）　　 D. v（D）=0.7mol/（L·s）

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将淀粉水解，并用新制氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是：①加热；②滴入稀硫酸；③加入新制的氢氧化铜悬浊液；④加入足量的氢氧化钠溶液。以上各步操作的先后顺序排列正确的是

A. ①②③④①　　 B. ②①④③①

C. ②④①③①　　 D. ③④①②①

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金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是

A. 电解法　　 B. 热还原法　　 C. 热分解法　　 D. 铝热法

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鉴别乙醇、苯和CCl4最简单的方法是（　　 ）

A. 加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置

B. 与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热

C. 加蒸馏水后震荡静置

D. 加硝酸银溶液后振荡静置

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若甲烷与氯气以1:1混合，在光照下反应得到的产物有

①CH3Cl　　 ②CH2Cl2　　 ③CHCl3　　 ④CCl4

A．只有①　　 　　　　　　　　　　 B．只有③　　

C．①②③的混合物 　　　　　　 D．①②③④的混合物

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食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是(　　)

A. 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键

B. HCl的电子式是H＋

C. NaCl熔化时破坏共价键

D. HCl的结构式是H—Cl

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对于可逆反应2A(g)+3B(g)3C(g)，在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是

A. 各物质的量浓度之比为c(A)：c(B)：c(C)=2:3:3

B. 平衡混合物体积是反应开始前的3/5

C. 平衡混合物中各物质的量浓度相等

D. 单位时间内，若消耗了a mol A物质，则同时也消耗了1.5a mol C物质

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化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

A. 该反应是吸热反应

B. 断裂1molA-A键和1molB-B键共放出xkJ能量

C. 断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量

D. 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量

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可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(    )

A. 3v正(N2)=v正(H2)　　 B. v正(N2)=v逆(NH3)

C. 2v正(H2)=3v逆(NH3)　　 D. v正(N2)=3v逆(H2)

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用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图，下列说法正确的是

A．该物质属于烃类

B．该物质易溶于水

C．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．该物质是一种高分子化合物

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一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6 g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2 g。原混合气体中CO2的质量为( )

A. 12.5 g　　 B. 13.2 g　　 C. 19.7 g　　 D. 24.4 g

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一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生的反应：N2+3H22NH3，反应过程如下图所示，下列说法正确的是

A. t1 min时正、逆反应速率相等

B. X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C. 0～8 min，H2的平均反应速率v（H2）＝0.75 mol·L-1·min-1

D. 10～12 min，N2的平均反应速率为v（N2）=0.25mol·L-1·min-1

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已知四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大，最外层电子数依次为4、1、2、7，其中A元素原子次外层电子数为2，B、C 两元素的原子次外层电子数为8，B元素原子最外层电子数比第1层电子数少1，也比C元素原子第M层电子数少1，D元素的单质为液态非金属单质。若此四种元素均位于元素周期表前四个周期，请按要求填写下列各题：

（1）A原子的原子结构示意图为_____，D元素在元素周期表中的位置为______。

（2）B元素的最高价氧化物对应的水化物用电子式表示为______________，C、D两元素形成的化合物化学键类型为__________。

（3）请写出D元素的单质与SO2同时通入水中反应的化学方程式：___________。

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乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

（1）乙烯的结构简式为____________，A的官能团为_________（填名称）。

（2）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是_________（填序号）。

A．CH3CH3　　 B．CH3CHCl2　　 C．CH3CH2OH　　 D．CH3CH2Br

（3）已知2CH3CHO+O2 2CH3COOH若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示：

a. 反应②的化学方程式为______________________________。

b. 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为______________________________，反应类型是______________。

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化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

（1）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示），锌锰干电池的负极材料是_______，负极发生的电极反应方程式为：_____________________。若反应消耗16.25 g 负极材料，则电池中转移电子的物质的量为______mol。

（2）目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是____。

①以上反应是可逆反应　　　　　　　 ②以上反应不是可逆反应

③充电时化学能转变为电能　　　　 ④放电时化学能转变为电能

A. ①③　　　　　 B. ②④　　　　　 C. ①④　　　　 D. ②③

（3）右图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向可知，则X极为电池的______(填“正”或“负”)极，Y极的电极反应方程式为____________________。

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下图是利用废铜屑（含杂质）制备胆矾（硫酸铜晶体）的过程

已知：

请回答：

（1）下列物质中最适宜做氧化剂X的是________（填字母）。

A. NaClO　　　　　 B. H2O2　　　　　 C.KMnO4

（2）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择________（填化学式）。

（3）操作①的名称是________。

（4）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3溶液，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是________。

A. 将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应

B. 向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀

C. 将FeCl3溶液滴加NaOH溶液，将沉淀干燥灼烧，得到Fe(OH)3固体

D. 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色

(5) 沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉防止FeCl2溶液变质，其原因是________________（用离子方程式表示）。

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在2L的容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g）。反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，

（1）5min时，剩余N2O5的物质的量；

（2）前5min，v（NO2）为多少；

（3）5min时，N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比（保留一位小数）。

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