在2L的容器中放入4mol N2O5,发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应进行到5min时,测得N2O5转化了20%,
(1)5min时,剩余N2O5的物质的量;
(2)前5min,v(NO2)为多少;
(3)5min时,N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比(保留一位小数)。
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(6分)在2L的容器中放入4mol N2O5,发生如下反应:
2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应进行到5min时,测得N2O5转化了20%,
(1)5min时,剩余N2O5的物质的量;
(2)前5min,v(NO2)为多少;
(3)5min时,N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比(保留一位小数)。
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在2L的容器中放入4mol N2O5,发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应进行到5min时,测得N2O5转化了20%,
(1)5min时,剩余N2O5的物质的量;
(2)前5min,v(NO2)为多少;
(3)5min时,N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比(保留一位小数)。
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N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生如下反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。T1温度时,向密闭容器中通入N2O5气体,部分实验数据见下表:
时间/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)/ mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法正确的是
A. 500 s内NO2的生成速率为2.96×10-3 mol·L-1·s-1
B. T1温度下该反应平衡时NO2的产率为25%
C. 达到平衡后,其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的1/2,则c(N2O5)<5.00 mol·L-1
D. T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1>K2
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N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生如下反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。T1温度时,向密闭容器中通入N2O5气体,部分实验数据见下表:
时间/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)/( mol·L-1) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法正确的是( )
A. 500 s内O2的平均生成速率为7.4×10-4 mol·L-1·s-1
B. T1温度下该反应达到平衡时,平衡混合物中NO2的体积分数为50%
C. 达到平衡后,其他条件不变,将容器体积压缩到原来的1/2,则c(N2O5)>5.00 mol·L-1
D. T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若K1<K2,则T1>T2
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N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应: 2N2O5(g) ≒ 4NO2(g) + O2(g).△H﹥0
(1)反应达到平衡后,若再通入一定量氮气,则N2O5的转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)下表为反应在T1温度下的部分实验数据:
0 | 500 | 1000 | |
5.00 | 3.52 | 2.48 |
则,500s内N2O5的分解速率为_______________。
(3)在T2温度下,反应1000 s时测得NO2的浓度为4.98mol·L-1。则T2 __________ T1。(填“大于”“等于”或“小于”)
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(1)一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:
2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0
①反应达到平衡后,若再通入一定量氮气,则N2O5的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据:
t/s | 0 | 500 | 1 000 |
c(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
则500 s内N2O5的分解速率为__________。
③在T2温度下,反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1,则T2________T1。
(2)如图所示装置可用于制备N2O5,则N2O5在电解池的________区生成,其电极反应式为______________
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(1)一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0
①反应达到平衡后,若再通入一定量氮气,则N2O5的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据:
t/s | 0 | 500 | 1 000 |
c(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
则500 s内N2O5的分解速率为__________。
③在T2温度下,反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1,则T2________T1。
(2)如图所示装置可用于制备N2O5,则N2O5在电解池的________区生成,其电极反应式为____________
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N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)△H>0,T1温度时,向密闭容器中通入N2O5 ,部分实验数据见下表,下列说法中不正确的是
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/mol•L﹣1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
A. T1温度下,500s时O2的浓度为0.74mol•L﹣1
B. 平衡后其它条件不变,将容器的体积压缩到原来的1/2,则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol•L﹣1
C. T1温度下的平衡常数为K1 ,T2温度下的平衡常数为K2 ,若T1>T2 ,则K1<K2
D. T1温度下的平衡常数为K1=125,平衡时N2O5的转化率为0.5
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N2O5是一种新型硝化剂。其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在2L固定容积的密闭容器中发生反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0.反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是 ( )
A.20s内平均反应速率V(N2O5)=0.1mol·(L·s)-1
B.10s时,正逆反应速率相等,达到平衡
C.20s时,正反应速率大于逆反应速率
D.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
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