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本卷共 14 题,其中:
填空题 3 题,选择题 8 题,解答题 3 题
中等难度 14 题。总体难度: 中等
填空题 共 3 题
  1. 由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分.甲同学欲探究X的组成.
    查阅资料:
    ①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝.
    ②Al3+在pH=5.0时沉淀完全;Mg2+在pH=8.8时开始沉淀,在pH=11.4时沉淀完全.
    实验过程:
    I.向化合物X粉末中加入过量盐酸,产生气体A,得到无色溶液.
    Ⅱ.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰.
    Ⅲ.向I中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至5~6,产生白色沉淀B,过滤.
    Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解.
    Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C.
    (1)I中气全A可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是________.
    (2)由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、________.
    (3)Ⅲ中生成B的离子方程式是________.
    (4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是________.
    (5)沉淀C的化学式是________.
    (6)若上述n(A):n(B):n(C)=1:1:3,则X的化学式是________.

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 在某温度下、容积均为1L的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温恒容,使之发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-196kJ/mol.初始投料与各容器达平衡时的有关数据如下:
    实验
    初始投料 2molSO21molO2 2molSO3 4molSO22molO2
    平衡时n(SO3) 1.6mol n2 n3
    反应的能量变化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ
    体系的压强 P1 P2 P3
    反应物的转化率 α1 α2 α3
    (1)若初始投入amolSO2、bmolO2和cmolSO3,在相同条件下,要达到与甲相同的化学平衡,则a、c与b、c间应满足的代数关系式为________、________.
    (2)该温度下此反应的平衡常数值为________,若在相同温度条件下起始投入0.1molSO2、0.1molO2、0.3molSO3,则反应开始时正逆反应速率的大小关系是V________V 
    (3)三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是________
    A.α12=1             B.Q1+Q2=196           C.α3<α1
    D.P3<2P1=2P2E.n2<n3<3.2mol          F.Q3=2Q1
    (4)如图表示甲反应在t1时刻达到化学平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况,则t2时刻改变的条件可能是________或________.

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 化学-选修物质结构与性质:
    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E<F.其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的;F原子核外最外层电子数与B相同,其余各层电子均充满.请根据以上信息,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)
    (1)A的简单氢化物分子中其中心原子采取________杂化,E的最高价氧化物分子的空间构型是________.
    (2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填高或低),理由是________.
    (3)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________.(用元素符号表示)
    (4)A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示(其中A显-3价),则其化学式为________;(每个球均表示1个原子)
    (5)F的核外电子排布式是________,A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无机非金属材料,则其化学式为________.

    难度: 中等查看答案及解析

选择题 共 8 题
  1. 图甲是H22酶活性受pH影响的曲线,图乙表示在最适温度下,pH=b时H22分解产生的O2量随时间的变化.若该酶促反应过程中改变某一初始条件,以下叙述正确的是( )

    A.温度降低时,e点不移,d点右移
    B.H2O2量增加时,e点不移,d点左移
    C.pH=c 时,e点为O
    D.pH=a时,e点下移,d点左移

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 化学与生活密切相关,下列有关做法正确的是( )
    A.为减少核辐射中放射性碘原子对人体的伤害,人们可以大量摄入碘盐
    B.2010年春天中国西南大旱,为了缓解干旱,许多地方使用AgI或干冰人工降雨
    C.为增加明矾净水效果,可同时加入氢氧化钡溶液
    D.为防止铁制品生锈,可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列各组物质在一定条件下都能跟水反应的是( )
    ①铁、木炭、纤维素    ②镁、硫磺、乙酸乙酯    ③淀粉、蛋白质、葡萄糖   ④氯气、脂肪、乙烯    ⑤硫化铝、纯碱、蔗糖.
    A.②③
    B.①④
    C.①④⑤
    D.①③④⑤

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 根据已知条件,对物质的性质强弱判断不正确的是( )
    A.已知2C+SiO2Si+2CO↑,说明非金属性:碳>硅
    B.已知相同条件下气态氢化物的稳定性.HA>HB,说明还原性:A-<B-
    C.已知  ,说明酸性:碳酸>苯酚
    D.已知物质的量浓度相同的MCl和NCl两种溶液中c(M+)>c(N+),说明碱性:MOH>NOH

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 已知:常温下醋酸铵溶液的PH=7现有常温下的4组混合溶液,分别由等体积0.1mol/l的2种溶液混合而成①NH4Cl与NaOH  ②NH4Cl与 HCl ③NH4Cl 与NaCl  ④NH4Cl与 NaHCO3 下列各项正确的是( )
    A.C大小顺序:②>④>③>①
    B.混合溶液④中存在C+C(CO32-)+C(H+)=C(OH-)+C(H2CO3
    C.混合溶液④中存在C(NH4+)<C(HCO3-)+2C(CO32-
    D.PH大小顺序①>④>③>②

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列装置所示的实验中,能达到实验目的是( )
    A.
    除去Cl2中的HCl杂质
    B.
    实验室制取NH3
    C.
    定量测定H2O2分解化学反应速率
    D.
    c为粗铜,d为纯铜,溶液为硫酸铜溶液,电解精炼铜

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L 盐酸和20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如图所示.若以HA表示酸,下列说法正确的是( )

    A.滴定盐酸的曲线是图2
    B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为 c(Na+)=c(A-
    C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
    D.当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 六种短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E周主族,B与F同主族.已知常温下单质A与E的状态不同,D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍,单质F是一种重要的半导体材料,则下列推断正确的是( )
    A.由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物
    B.原子半径由大到小的顺序是:E>F>C>D
    C.B、C、E、F四种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是B,碱性最强的是E
    D.元素的非金属性由强到弱的顺序是:D>C>F>B

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 3 题
  1. 某同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中,进行如下实验探究.
    【实验一】探究浓硫酸的氧化性
    将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后,加热装置甲.(夹持和加热装置省略)
    (1)该装置设计上存在明显缺陷,请指出:______.
    (2)写出装置甲中反应的化学方程式______ CuSO4+SO2↑+2H2O(或C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O)

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 随着能源问题的进一步突出,利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐.最近的研究发现,复合氧化物酸锰(MnFe2O4)也可用于热化学循环分解水制氢,MnFe2O4的制备流程如下:

    (1)原料Fe(NO3n中n=______,投入原料Fe(NO3n和Mn(NO32的物质的量之比应为______.
    (2)步骤二中“连续搅拌”的目的是______;步骤三中洗涤干净的标准是______.
    (3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为:MnFe2O4MnFe2O4-x+O2↑    MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2
    请认真分析上述两个反应并回答下列问题:
    ①若MnFe2O4-x中X=0.8,则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为______.
    ②该热化学循环制氢的优点有(答两点即可)______.

    难度: 中等查看答案及解析

  3. G是一种合成橡胶和树脂的重要原料,A是一种五元环状化合物,其核磁共振氢谱只有一个峰;F的核磁共振氢谱有3个峰,峰面积之比为2:2:3.已知:(其中R是烃基)有关物质的转化关系如图所示,请回答以下问题

    (1)C中所含官能团的名称是______;④的反应类型是______反应.
    (2)G的结构简式为______.
    (3)反应②的化学方程式为______

    难度: 中等查看答案及解析