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由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．
查阅资料：
①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．
②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
实验过程：
I．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．
Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
（1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是________．
（2）由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、________．
（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是________．
（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是________．
（5）沉淀C的化学式是________．
（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，则X的化学式是________．难度: 中等查看答案及解析
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在某温度下、容积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-196kJ/mol．初始投料与各容器达平衡时的有关数据如下：
（1）若初始投入amolSO2、bmolO2和cmolSO3，在相同条件下，要达到与甲相同的化学平衡，则a、c与b、c间应满足的代数关系式为________、________．实验 甲 乙 丙 初始投料 2molSO21molO2 2molSO3 4molSO22molO2 平衡时n（SO3） 1.6mol n2 n3 反应的能量变化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ 体系的压强 P1 P2 P3 反应物的转化率 α1 α2 α3
（2）该温度下此反应的平衡常数值为________，若在相同温度条件下起始投入0.1molSO2、0.1molO2、0.3molSO3，则反应开始时正逆反应速率的大小关系是V正________V 逆
（3）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是________
A．α1+α2=1 B．Q1+Q2=196 C．α3＜α1
D．P3＜2P1=2P2E．n2＜n3＜3.2mol F．Q3=2Q1
（4）如图表示甲反应在t1时刻达到化学平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则t2时刻改变的条件可能是________或________．
难度: 中等查看答案及解析
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化学-选修物质结构与性质：
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
（1）A的简单氢化物分子中其中心原子采取________杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是________．
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________（填高或低），理由是________．
（3）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________．（用元素符号表示）
（4）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（其中A显-3价），则其化学式为________；（每个球均表示1个原子）
（5）F的核外电子排布式是________，A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为________．
难度: 中等查看答案及解析
2SO3（g）△H=-196kJ/mol．初始投料与各容器达平衡时的有关数据如下：
Si+2CO↑，说明非金属性：碳＞硅
，说明酸性：碳酸＞苯酚
CO2↑+2SO2↑+2H2O）
MnFe2O4-x+
O2↑ MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑