高二化学解答题中等难度题
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动。
【探究一】
(1)甲同学将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是____________________。
【探究二】
(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。
分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略):
(3)装置B中试剂的作用是________。
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是_____________________(用化学方程式表示)。
(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于________(选填序号)。
a.A之前 b.A—B间 c.B—C间 d.C—D间
(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是_________________。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
某化学研究性学习小组对铜及铜的部分化合物的性质进行实验探究,研究的问题和过程如下:
I.氯化铜的制备
该研究性小组在实验室里用下列仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜:
序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
仪器及装置图 |
图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口,接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白:
(1)如果所制气体从左向右流动时,上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)_____接_____接_____接_____接_____接;
(2)装置④的作用是_____________________;
(3)在装置⑤的烧瓶中,发生反应的化学方程式为_____________________;
Ⅱ.探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性
(4)该研究性学习小组取适量实验I中制得的产品氯化铜固体充分溶解在一定浓度的盐酸中,过滤,得氯化铜溶液;为探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性,除选择配制的CuCl2溶液外,还需要一定选用的试剂为________________;(填序号)
a.氨水 b.氢氧化钠溶液 c.稀硫酸 d.冰醋酸
Ⅲ.为探究不同价态铜的稳定性
(5)该研究性学习小组用实验Ⅱ中所获得的氢氧化铜沉淀制得氧化铜粉末,然后将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末,该实验说明:在高温条件下,+l价的Cu比+2价Cu更________(填“稳定”或“不稳定”).
(6)向Cu2O中加适量稀硫酸,得到蓝色溶液和一种红色固体,该反应的离子化学方程式为___________;
高二化学实验题极难题查看答案及解析
某化学研究性学习小组对铜及铜的部分化合物的性质进行实验探究,研究的问题和过程如下:
I.氯化铜的制备
该研究性小组在实验室里用下列仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜:
序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
仪器及装置图 |
图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口,接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白:
(1)如果所制气体从左向右流动时,上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)_____接_____接_____接_____接_____接;
(2)装置④的作用是_____________________;
(3)在装置⑤的烧瓶中,发生反应的化学方程式为_____________________;
Ⅱ.探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性
(4)该研究性学习小组取适量实验I中制得的产品氯化铜固体充分溶解在一定浓度的盐酸中,过滤,得氯化铜溶液;为探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性,除选择配制的CuCl2溶液外,还需要一定选用的试剂为________________;(填序号)
a.氨水 b.氢氧化钠溶液 c.稀硫酸 d.冰醋酸
Ⅲ.为探究不同价态铜的稳定性
(5)该研究性学习小组用实验Ⅱ中所获得的氢氧化铜沉淀制得氧化铜粉末,然后将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末,该实验说明:在高温条件下,+l价的Cu比+2价Cu更________(填“稳定”或“不稳定”).
(6)向Cu2O中加适量稀硫酸,得到蓝色溶液和一种红色固体,该反应的离子化学方程式为___________;
高二化学实验题极难题查看答案及解析
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某班同学用如下实验探究其性质。回答下列问题:
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,配制成FeSO4溶液。在溶液中需加入少量铁屑,其目的是_____。
(2)甲组同学取2 mLFeSO4溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为______。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mLFeSO4溶液中先加入0.5 mL 煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_________。
(4)丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeSO4溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为________________
(5)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是______。
②将下列实验操作步骤正确排序_____(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3 g。
a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却到室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=_________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作,则使x_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
(12分)工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
[探究一]
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移人硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是_______________________.
(2)称取铁钉6.0g放入15.0 mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除外还可能含有;若要确认其中含有,应首先用_________
进行检验(选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.氨水 d.酸性溶液
②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:
;然后加入足量溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中的体积分数为_____ 。
[探究二]分析上述实验中体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)。
(3)装置B中试剂的作用是__________________________;
(4)为确认Q的存在,需在装置中添加M于________(选填序号)。
A.A之前 B.A-B间 C.B-C间 D.C-D间
(5)如果气体Y中含有,预计实验现象应是______________________
____________________________
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黄铁矿(主要成分为FeS2)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。
[实验一]测定硫元素的含量。
Ⅰ、将g该黄铁矿样品放入如图1所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
Ⅱ、反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理。
[实验二]测定铁元素的含量。
Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图3所示:
问题讨论:
(1)Ⅰ中,甲瓶内所盛试剂是________溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有:
________、________。
(2)Ⅱ中的滤渣在称量前还应进行的操作是。
(3)Ⅱ中,所加H2O2溶液(氧化剂)需足量的理由是________。
(4)Ⅲ的步骤③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有________。
写出④中反应的离子方程式________。
(5)该黄铁矿中硫元素的质量分数为________。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
(10分)黄铁矿(主要成分为FeS2)曾是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究。
[实验一]测定硫元素的含量。
I.将m1 g该黄铁矿样品放入如图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
II.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下图所示处理。
[实验二]测定铁元素的含量。
III.测定铁元素的含量的实验步骤如下图所示。
问题讨论:
(1)上述装置中,甲瓶内所盛试剂是________溶液。
(2)向乙瓶溶液中滴加H2O2溶液时,发生氧化还原反应的离子方程式为________。
II中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂,还可以加入________(填序号)。
①氯水 ②浓H2SO4 ③HNO3 ④Fe2(SO4)3
(3)该黄铁矿中硫元素的质量分数为________。
(4)III的步骤②中,若选用铁粉作还原剂,你认为合理吗?并说明理由。(如合理,则此空不填)________(填“合理“或”不合理“)、________(如合理,则此空不填)。
(5)若要测定铁元素的含量,则步骤III中还需要测定的数据有________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
(6分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是__________。
(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,需进行的实验是__________。
②乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为(简要表述计算过程)__________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入适量水,搅拌均匀,然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸,迅速搅拌”进行如下探究;
(1)观察现象:蔗糖先变黄,再逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状黑色物质,同时闻到刺激性气味,按压此黑色物质时,感觉较硬,放在水中呈漂浮状态,同学们由上述现象推测出下列结论:
①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性
其中依据不充分的是_________(填序号);
(2)为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物,同学们设计了如下装置:
试回答下列问题:
①图1的A中最好选用下列装置_________(填编号);
②图1的 B装置所装试剂是_________;D装置中试剂的作用是_________;E装置中发生的现象是_________;
③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________,后体积膨胀的化学方程式为:_________;
④某学生按图进行实验时,发现D瓶品红不褪色,E装置中有气体逸出,F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________,其反应的离子方程式是_________。
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