2016届广东省粤西“四校”高三上学期第一次联考化学试卷（解析版）

化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是

A．Si有良好的半导体性能，可直接用于制备光导纤维

B．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物

C．用食醋可除去热水壶内壁的水垢

D．Cu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀

难度: 中等查看答案及解析

下列关于物质分类的说法正确的是

A．C60、D2O、SiO2都属于化合物

B．漂白粉、石英、Fe（OH）3胶体都属于纯净物

C．BaSO4、NH4Cl、NaOH都属于强电解质

D．CO2、SO3、NO 都属于酸性氧化物

难度: 简单查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1 mol 苯含有6 NA个C－H键

B．常温常压下，22.4 L H2O含有3NA个原子

C．1L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3－

D．23g Na与足量H2O反应完全共转移2NA个电子

难度: 中等查看答案及解析

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．无色溶液中：K＋、Cu2＋、OH－、NO3－

B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、I－、SCN－

C．pH=12的溶液中：K＋、NH4+、SO42－、NO3－

D．水电离产生的c（OH－）＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO3－

难度: 中等查看答案及解析

某羧酸酯的分子式为C10H18O3，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇，该羧酸的分子式为

A．C8H16O2　　 　　 　 B．C8H16O3　　 　 　　 C．C8H14O2　　 　　 　 D．C8H14O3

难度: 中等查看答案及解析

下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A．浓度为0.1mol·L-1 CH3COOH溶液，加水稀释，则减小

B．浓度为0.1mol·L-1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka （CH3COOH）不变，但醋酸的电离程度增大

C．在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L Na2S溶液，先产生白色沉淀，后出现黑色沉淀，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）

D．在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）　 △H＜0达到平衡后，使用高效催化剂，正反应速率增加，逆反应速率减小，平衡正向移动

难度: 中等查看答案及解析

铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出

B．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2+

C．在外电路中，电流从负极流向正极

D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

难度: 中等查看答案及解析

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是

A．原子半径Z<M

B．非金属性：X<Z

C．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性

D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

难度: 中等查看答案及解析

在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）＝O2（g）＋2H2（g）　 △H1

Cl2（g）＋H2（g）＝2HCl（g）　　 △H2

2Cl2（g）＋2H2O（g）＝4HCl（g）＋O2（g）　 △H3

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是

A．△H3=△H1＋2△H2　　　　　　 B．△H3=△H1＋△H2

C．△H3=△H1－2△H2　　　　　　 D．△H3=△H1－△H2

难度: 中等查看答案及解析

下列实验现象预测正确的是

A．实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变

B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色无变化

C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验Ⅳ：煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应

难度: 中等查看答案及解析

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．稀硫酸中加入铜粉：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑

B．用FeCl3溶液刻蚀铜制印刷电路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+

C．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2 + 2OH－= CO32－+ H2O

D．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al（OH）3↓+3NH4+

难度: 中等查看答案及解析

50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．在稀硫酸中加入少量氢氧化钠固体，溶液导电性增强

B．饱和碳酸钠溶液中：c（Na+） = 2c（CO32-）

C．饱和食盐水中：c（Na+） + c（OH-） = c（Cl-） + c（H+）

D．pH=12的NaOH溶液中：c（OH－） =1.0×10－2 mol·L-1

难度: 中等查看答案及解析

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

难度: 中等查看答案及解析

（8分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑥元素,填写下列空白:

（1）在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是：_______（填具体元素符号）。

（2）元素②与⑥形成的BA型化合物所含的化学键类型为：______键。

（3）元素④的单质制造的器具不能盛装碱性溶液也不能盛装酸性溶液，请写出元素④的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________。

（4）设计实验证明：元素①比元素⑤的非金属性强：　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

（12分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

已知：某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

根据题意回答第（1）～（6）题：

（1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：______、_____。

（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2+ + ClO－ + H2O ＝ MnO2↓ + 2H+ + Cl－，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为　　　　　　 。

（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3 、MnO2外，还有　　　　　　 。

（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩，　　 　　 。“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，　　　　 　　 ，便得到了MgSO4·7H2O。

（5）实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为172.2 g，计算MgSO4·7H2O的产率为　　　　 （保留两位有效数字）。

（6）金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成下图防腐示意图，并作相应标注。

难度: 极难查看答案及解析

（10分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g）　 △H，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H　　　　 0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，平均反应速率v（NO2）为　　　　　　 mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K为　　　　　　　　 。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4） 以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T 　　　　 100℃（填“大于”或“小于”）。

（3）利用图（a）和（b）中的信息，按图（b）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是_____________。

难度: 困难查看答案及解析

（10分）已知乙烯能发生以下转化：

（1）聚乙烯的结构简式为：__________，化合物C所含官能团的名称为________。

（2）写出下列转化的化学方程式（标明反应条件）和反应类型

A→B：___________，反应类型：__________。

（3）已知，写出反应②的反应方程式（标明反应条件）：_____________。

（4）乙酸乙酯有一种同分异构体D，D也属于酯类，并且可以跟新制Cu（OH）2悬浊液混合煮沸生成砖红色沉淀，试写出D的一种结构简式：___________。

难度: 中等查看答案及解析

（10分）【选修2：化学与技术】工业上用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的工艺流程如下：

（1）酸浸时为了提高浸出率，请提出一种可行的措施____________。

（2）写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿生成TiO2+的离子方程式_________________。

（3）钛铁精矿酸浸后经冷却、结晶得到的副产物A为　　　　 　　 。

（4）结晶析出A时，需要保持较高的酸度而不能加水，其原因可能为　　　　　　　 。

（5）工业上将TiO2和碳粉混合加热氯化生成的TiCl4，然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛，写出TiO2制备Ti过程的化学方程式：　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

（10分）【选修3：物质结构与性质】

Ⅰ．Fe3＋可以与SCN－、CN－、F－、有机分子等形成很多的配合物。请回答下列问题：

（1）基态Fe3＋的价电子排布式可表示为　　　　　　 。

（2）金属配合物Fe（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=　　　　 。

Ⅱ．已知氮化铝的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

（3）NH3空间构型为　　　　 ；

（4）若氮化铝可由（CH3）3Al和NH3在一定条件下反应制得，则反应的方程式为　　　　　　 　 。

（5）若Al与N 原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为　　　 g/cm。（阿伏加德罗常数用NA表示）

难度: 困难查看答案及解析

（10分）【选修5：有机化学基础】物质G可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成：

（1）物质G的分子式为：　　 ___________　　 。

（2）B→C的反应类型是：__________________。

（3）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:__________ ____。

（4）物质D的核磁共振氢谱上会出现　　　　　　　 个峰（信号）。

（5）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共　　 　 种。

①含苯环且能与氯化铁溶液显色，

②苯环上有两个取代基，

③含酯基。

难度: 极难查看答案及解析

（8分）氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。

I.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。

（1）实验①和②的目的是探究________对反应速率的影响。

（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

分析该图能够得出的实验结论是___________。

II.资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为探究不同浓度的Fe3+对H2O2分解的催化效果，实验小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。

限选试剂：30% H2O2、0.1mol∙L-1Fe2（SO4）3、蒸馏水

（3）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢。实验时可以通过测量_________来比较。（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。

（4）参照下表格式，拟定实验表格，完整体现上述实验的方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。

难度: 困难查看答案及解析