下列说法正确的是A．浓度为0.1mol·L-1 CH3COOH溶液，加水稀释，则减小B．浓...

下列说法正确的是

A．浓度为0.1mol·L-1 CH3COOH溶液，加水稀释，则减小

B．浓度为0.1mol·L-1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka （CH3COOH）不变，但醋酸的电离程度增大

C．在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L Na2S溶液，先产生白色沉淀，后出现黑色沉淀，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）

D．在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）　 △H＜0达到平衡后，使用高效催化剂，正反应速率增加，逆反应速率减小，平衡正向移动

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下列说法正确的是

A. 铅蓄电池工作时，电解质溶液H2SO4的浓度不变

B. 加水稀释0.1 mol·L－1CH3COOH溶液时，CH3COOH的电离程度增大，pH减小

C. 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小

D. 标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4×6.02×1023个

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下列说法正确的是　　 (　　 )

A．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释过程中,c(H+)和c(OH-)都会减小

B．25℃时,等体积、等pH的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分别与足量锌粉反应,H2SO4溶液产生的H2量最多

C．Na2CO3溶液存在水解平衡:C+H2OHC+OH-,加入NaOH固体会使平衡逆向移动,溶液pH减小

D．25 ℃时pH均为8的CH3COONa和NaOH溶液中,由水电离产生的c(OH-)之比为100∶1

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醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列叙述中不正确的是(　　 )

A.0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

B.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH- )

C.CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa(s)，平衡逆向移动

D.常温下，pH = 2 的 CH3COOH 溶液与 pH = 12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH < 7

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下列叙述中，正确的是

A．0.1 mol•L^－1 CH₃COOH溶液加水稀释时，所有离子的浓度都减小

B．NH₄Cl溶液显酸性的原因：NH₄⁺ + H₂O  NH₃·H₂O + H⁺

C．0.2 mol•L^－1盐酸与等体积0.05 mol•L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液pH为1

D．25℃时pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

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下列说法中正确的是(　　)

A. 加水稀释0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)减小

B. 室温时,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4

C. 氨水加水稀释后,溶液中c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值增大

D. 常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同

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下列说法正确的是

A. 铅蓄电池在充电过程中，阴极得到电子质量增加

B. 1 mol羟基含电子数约为7×6.02×1023

C. 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小

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下列说法正确的是

A. 25℃时，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，c(OH－)/c(CH3COOH)减小

B. 将下图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深

C. 室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7

D. SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应△H＞0

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已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，并测得其在t ℃时Ka＝b，下列说法中正确的是(　　　　 )

A．增大c(CH3COOH)，b增大　　　　　　　　　 B．加水稀释，b减小

C．b的大小只与温度有关　　　　　　　　　　 D．以上说法均不对

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常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. pH=2的H2SO4与pH=12的NaOH等体积混合，所得溶液呈酸性

B. 0.1mol/L的CH3COOH溶液再加水稀释过程中减小

C. pH=5的NaHSO3溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度

D. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-）

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