北京市丰台区2018届高三上学期期末考试化学试卷

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A. 金属性：Na ＞ Mg　　 B. 酸性：H2SO4 ＞ HClO

C. 碱性：KOH ＞ NaOH　　 D. 热稳定性：HC1 ＞ HBr

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《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是

A. 萃取　　 B. 蒸馏　　 C. 干馏　　 D. 升华

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共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是

A.A　　 B.B　　 C.C　　 D.D

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下列变化中，发生氧化还原反应的是

A. 用晶体Si制作半导体　　 B. 煅烧石灰石制备生石灰

C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂　　 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物

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下列解释事实的方程式不正确的是

A. 用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2− = HgS↓

B. 燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4

C. 工业上将Cl2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH－ = Cl－+ ClO－ + H2O

D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋ = Cl2↑+ H2O

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国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)，若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是

A. 该反应的ΔH < 0　　 B. 化学平衡常数K增大

C. CO2的转化率增加　　 D. 正反应速率增大，逆反应速率减小

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下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是

A. 制取SO2　　 B. 验证漂白性　　 C. 收集SO2　　 D. 尾气处理

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在给定条件下，下列物质的转化能实现的是

A.

B.

C.

D.

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下列说法不正确的是

A. 乙醇的沸点高于丙烷

B. 氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应

C. 室温下在水中的溶解度：乙二醇>苯酚>溴乙烷

D. 光照时异戊烷发生取代反应生成的一氯代物最多有5种

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锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。其原理模型如图所示，下列说法不正确的是

A. 可以用LiOH溶液做电解质溶液

B. 锂既是负极材料又是负极反应物

C. 正极反应为2Li+ + O2 + 2e- Li2O2

D. 正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气

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扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，下列关于这种衍生物的说法正确的是

A. 分子式为C9H8O3Br

B. 不能与浓溴水反应生成沉淀

C. 与HCHO一定条件下可以发生缩聚反应

D. 1mol此衍生物最多与2mol NaOH发生反应

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N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是

A. ΔH = ΔH1 + ΔH2

B. ΔH = −226 kJ/mol

C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

D. 为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+

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可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。在工艺中得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，如图所示。下列说法不正确的是

A. 阳极区会有气泡冒出，产生O2

B. 一段时间后，阳极附近pH明显增大

C. 阴极的电极反应方程式为PbCl42−+ 2e− Pb + 4Cl－

D. Na2PbCl4浓度下降后可在阴极区加入PbO，实现电解液的继续使用

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处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进行。第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。下列说法正确的是

A. 处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变

B. 第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCN

C. 第二步发生的反应为2OCN－ + 3ClO－ 2CO2↑ + CO32− + 3Cl－ + N2↑

D. 处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水实际至少需要50 mol NaClO

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有机物X是合成抗痛风药非布司他的一种中间体，其合成路线如下图所示：

已知：

（1）A是一种重要的化工原料和有机溶剂，其结构简式是________。

（2）A B的反应类型是________。

（3）C中所含的官能团是________。

（4）BC可通过三步反应完成，请选择必要的无机试剂完成该转化，写出有关反应的化学方程式________、________、________。

（5）D是一种烃，D E时可能产生的副产物结构简式是________。

（6）F与在一定条件下反应生成X，写出F的结构简式________。

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工业上用蚀刻液浸泡铜板可制备印刷电路板，产生的蚀刻废液需要回收利用。

（1）应用传统蚀刻液(HCl-FeCl3)

①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为________。

②该蚀刻液中加入一定量盐酸的目的为________，同时提高蚀刻速率。

③FeCl3型酸性废液处理是利用Fe和Cl2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生。发生的主要化学反应有：Fe+2Fe3+ 3Fe2+、Fe+Cu2+ Fe2++Cu，还有________、________。（用离子方程式表示）。

（2）应用酸性蚀刻液(HCl-H2O2)，产生的蚀刻废液处理方法如下：

①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为________。

②回收微米级Cu2O过程中，加入的试剂A是______（填字母）。

a.  Fe粉      　　 b. 葡萄糖         　 c. NaCl固体           d.酸性KMnO4溶液

③回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是________。

（3）应用碱性蚀刻液(NH3•H2O–NH4Cl) 蚀刻铜板，会有Cu(NH3)4Cl2和水生成。蚀刻铜板主要反应的化学方程式为________。

（4）与常规方法不同，有研究者用HCl-CuCl2做蚀刻液。蚀铜结束，会产生大量含Cu+废液，采用如图所示方法，可达到蚀刻液再生、回收金属铜的目的。此法采用掺硼的人造钻石BDD电极，可直接从水中形成一种具有强氧化性的氢氧自由基（HO•），进一步反应实现蚀刻液再生，结合化学用语解释CuCl2蚀刻液再生的原理________。

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某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应，探究过程如下：

（一）提出猜想

（1）甲同学通过查阅资料，提出猜想1和猜想2。

猜想1：HCHO + Cu(OH)2Cu + CO↑+ 2H2O

猜想2：HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH2Cu2O + Na2CO3 + 6H2O

猜想1和猜想2均体现了甲醛的________性。

（2）乙同学类比乙醛与新制氢氧化铜的反应，提出猜想3。

用化学方程式表示猜想3：________。

（二）进行实验，收集证据

已知：可用银氨溶液检测CO，反应为CO + 2Ag(NH3)2OH 2Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3。实验在如下装置中进行。反应结束后，A中生成紫红色固体沉淀物，C中银氨溶液无明显变化，气囊略鼓起。

（3）配制银氨溶液所需的试剂是________。

（4）装置B中水的作用是________。

（5）甲同学取A中反应后溶液加入到足量稀盐酸中，无明显现象。乙同学另取该溶液加入到BaCl2溶液中，产生大量白色沉淀。

实验方案明显不合理的是________（填“甲”或“乙”），理由是________。

（6）已知Cu2O Cu + CuSO4。

丙同学通过实验证明生成的紫红色固体沉淀物是Cu，其实验方案为________。

（三）得出结论

（7）写出过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生反应的化学方程式________。

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氮及其化合物存在如下转化关系：

（1）在氨氮废水中通入一定量的氯气，利用产生的HClO可除去废水中含有的游离氨或铵盐。

已知 NH4+ + HClO NH2Cl + H＋ + H2O　　　　　　　　 H = a kJmol-1

2NH2Cl + HClO N2 + H2O + 3H＋ + 3Cl－　　　　 H = b kJmol-1

则　 2NH4+ + 3HClO N2 + 3H2O + 5H＋ + 3Cl－　　　　 H =______kJmol-1

（2）电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl的酸性混合溶液来模拟。

① 电解时，阳极的电极反应式为________。

② 电解过程中，溶液初始Cl－浓度和pH对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗的电能）的影响关系如图1和图2所示。

图1　 Cl－浓度对氨氮去除速率、能耗的影响　　　　 图2初始pH对氨氮去除速率、能耗的影响

图1中当Cl－浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，均出现氨氮去除速率低而能耗高的现象，共同原因是________；图2中，pH为6时处理效果最佳，当pH过低时，处理效果不佳的原因可能是________。

③ 当溶液中Cl－浓度较高时，测得溶液中的NO浓度会随之增大，可能的原因是________。

（3）某工厂将含NH4+废水的去除与工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分）的去除结合起来，设计了如下方案：

① 固体I的成分为________。

② 为使100L 150 mg/L（浓度均以氮原子计，下同）的含NH4+ 废水达到国家二级排放标准10mg/L，图中通入的氧气在标准状况下的体积至少为________L。

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