2013届江西省高二上学期期末考试化学试卷

高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是（    ）

①放热反应在常温下均能自发进行；

②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；

③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；

④加热时，化学反应只向吸热反应 方向进行；

⑤盐类均能发生水解反应； ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。

A．①②④⑤      B．①④⑤⑥      C．②③⑤⑥        D．①②④⑤⑥

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下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

A．热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数

B．稀HCl和NaOH稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀H₂SO₄和NaOH稀溶液反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

C．1 mol甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气所放出的热量是甲烷的燃烧热

D．碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应

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断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H:436 kJ/mol；Br-Br:200kJ/mol；H-Br:369kJ/mol。下列说法正确的是(　　)

A．H₂与Br₂反应的热化学方程式为：H₂(g)＋Br₂(g)===2HBr(g)　ΔH＝－102kJ

B．2 L HBr(g)分解成1 L H₂(g)和1 L Br₂(g)吸收102 kJ的热量

C．1 mol H₂(g)与1 mol Br₂(l)反应生成2 mol HBr(g)放出的热量大于102 kJ

D．在相同条件下，1 mol H₂(g)与1 mol Br₂(g)的能量总和大于2 mol HBr(g)的能量

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关于反应：①2C₂H₂(g)+5O₂(g)==4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=－2600kJ/mol

②2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)；△H=－566kJ/mol

③CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)；ΔH=+216 kJ/mol。下列叙述正确的是（   ）

A．CO的燃烧热为－566kJ/mol

B．在③反应时，若加入催化剂，可以使ΔH减小

C．若有3.2g CH₄与足量水蒸气按③反应，则放出热量是43.2 kJ

D．若生成相同质量的CO₂，则放出的热量C₂H₂大于CO

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已知：C（s）+CO₂（g）2CO（g） △H＞0。反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 (     )

A. 升高温度和减小压强

B. 降低温度、减小压强和加催化剂

C. 降低温度和增大压强

D. 升高温度和增大压强

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右图表示反应X(g) 4Y g)+Z g)；△H<0， 在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是（    ）

A．第6min后，反应就终止了                                                                                     B．若降低温度，v_正和v_逆将以同样倍数减小

C．X的平衡分解率为85％

D．若升高温度，X的平衡分解率将大于85％

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在两个恒容容器中有平衡体系：①N₂O₄(g)2NO₂(g)；②PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)，X₁和X₂分别是N₂O₄和PCl₅的分解率。在温度不变时，分别增加相同的物质的量的N₂O₄和PCl₅，下列判断正确的是                              （    ）

A. X₁降低，X₂增大   B. X₁、X₂均降低    C. X₁增大，X₂降低   D. X₁、X₂均增大

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对于可逆反应2AB₃(g)A₂(g)+3B₂(g)；ΔH＞0　（图中AB₃％为体系中AB₃的体积百分含量，v为反应速率）。关于该可逆反应的下列图象不正确的是

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醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHH⁺＋CH₃COO^-，下列叙述不正确的是（     ）

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH^-)减小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

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t℃时，水的离子积为K_w。在该温度下，混合可溶性的一元酸ＨＡ和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是(   )

A．C(OH^-)=       B．C(A^-)＞C(B⁺)    C．pH=７   D．C(H⁺)－C(OH^-)=C(A^-)－C(B⁺)

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下列说法中可能正确的是（    ）

A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B．物质的量浓度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HS)+c(S)+c(OH)

C.25°C时，Mg(OH)₂固体在20ml0.01 mol·L^-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L^-1NH₄Cl

溶液中的Ksp小

D．AgCl悬浊液中加入K₂S溶液，白色沉淀变成黑色，证明Ag₂S比AgCl更难溶

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下列说法正确的是（    ）

A.物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄两种溶液中，c(NH)前者小于后者

B. Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、Na⁺可大量共存于pH=2的溶液中

C．分别与等物质的量的HCl和H₂SO₄反应时，消耗NaOH的物质的量相同

D．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

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如下图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是（    ）

A．电流表指针不发生偏转

B．Al、Pt两极有H₂产生

C．甲池pH减小，乙池pH不变

D．Mg、C两极生成的气体可以恰好完全反应

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为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用铜丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一周后，下列对实验结束时现象描述不正确的是(  )

A．装置Ⅰ左侧的液面一定会上升

B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低

C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重

D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

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如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。下列说法正确的是(   )

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用惰性电极电解一定量的Cu(NO₃)₂溶液，下列说法中，正确的是     (    )

A.阳极发生的电极反应为：Cu²⁺+2e^－=Cu

B.阴极发生的电极反应为：4OH^－=2H₂O+O₂↑+4e^―

C.若有6.4 g金属Cu析出，放出的O₂一定为0.05 mol

D.电解完成后，加入一定量的Cu(OH)₂，溶液可能恢复到原来的浓度

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（12分）（1）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

已知： C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g)；ΔH₁＝－Q₁ kJ/mol，C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH

(l)；ΔH₂＝－Q₂ kJ/mol，H₂O(g)=H₂O(l)；ΔH₃＝－Q₃ kJ/mol。若使23g液态无水酒精完全

燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________________ kJ。

（2）北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内

熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1mol H₂O(l)过程中的能量变化图，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式________。

②近年来已经研制出丙烷燃料电池，该电池的电解质溶液为KOH溶液，写出该电池负极的电极反应式：__________________________________________。

③某金属的相对原子质量为52.00,用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出 3360ml（标准状况）氧气体，阴极析出金属 10.4 g，在该含氧酸盐中金属的化合价为____ ，在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗丙烷的质量最少是__ g（结果精确至0.01 g）。

④二甲醚（CH₃OCH₃）是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为____ 。

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(6分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

(1)终点的判断:溶液由_____________________________________________________。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(    )

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用

盐酸溶液的体积为_________ml。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

②依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度(计算结果取4位有效数)。

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（10分）在一密闭体系中发生下列反应：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)；△H<0 。

回答下列问题：

(1)在一定温度下，向一容积为2L的密闭容器中通入0.3molN₂和0.9molH₂,2min达到平衡时，C(N₂)为0.1mol/L，则H₂的转化率为____________________，用H₂浓度变化表示的平均

反应速率为______________ ，该温度下的平衡常数K=____________。

(2)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态(1)相同，则起始时n(NH₃)的取值范围为___________________ 。

(3)右图是某一时间段速率-时间曲线图。

若图中t₁时刻将容器体积变为原来的1/2倍，当t₂时刻再次达到平衡时N₂的浓度为原平衡的1.9倍，则平衡_____

（“正移”“逆移”“不移动”）。

①请在图中画出t₁→t₂时间段反应速率变化情况。

②t₃、t₅时刻体系中所改变的某一条件分 别是：__________________________、_______________；其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的时间段是___________.

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(8分)室温下，将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和温度(⁰C)

随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。

(1)下列有关说法正确的是___________

A.a点由水电离出的C(H⁺)=10^-14mol/L

B.b点：

C.c点：C(Cl^-)=C(NH₄⁺)

D.d点后，容易温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热

（2）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先　　后　　（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和

溶液的pH。试填写表中空白：

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（8分）450K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，其反应是2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；

△H=－96.56kJ/mol，△S=－190 J•mol^-1•K^-1。

甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保

持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建

立化学平衡。

(1)平衡常数：K (甲) K (乙) _ K(丙) （填“>”、“<”或“=”）。

(2)达到平衡时SO₂的转化率：α(甲) _ α(乙)_ α(丙)（填“>”、“<”或“=”）。

(3)达到平衡后，若向甲、乙两容器中分别通入少量且等量Ar气体， 甲容器的化学平衡________移动，乙容器的化学平衡_________移动。（填“正向”、“逆向” 或“不”）

(4)通过计算确定500⁰C时正反应____ （填“能” 或“不能”）自发进行。

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(8分)右图中电极a、b为Fe物件和Ag片，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336ml(标准状况)气体。回答：

(1)直流电源中，M为_________________极。

(2)欲在Fe物件上镀上一薄层Ag，

①Fe物件应为_________极，(填a或b)

②Fe物件增重_________g。

(3)X溶液为____________，其浓度____________，(填“增大”“减小”或“不变”)

(4)若NaOH溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，列式计算原NaOH溶液的质量。

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