下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数B．稀...

下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

A．热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数

B．稀HCl和NaOH稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀H₂SO₄和NaOH稀溶液反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

C．1 mol甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气所放出的热量是甲烷的燃烧热

D．碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应

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已知热化学方程式：，则对于热化学方程式：，下列说法正确的是（  ）

A．热化学反应方程式中化学计量数表示分子个数

B．该反应的

C．

D．

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下列说法正确的是(　　 )

A. 反应热指的是反应过程中放出的热量

B. 热化学方程式的化学计量系数可表示分子的个数

C. 热化学方程式的化学计量系数只能为整数

D. 所有的化学反应均伴随能量变化

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关于热化学方程式，下列说法错误的是

A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量     B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据

C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同

D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

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下列说法正确的是(　 　)

A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化

B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

C．ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关

D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<0

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下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　 ）

A.HCl和NaOH反应的中和热△H＝-57.3 kJ·mol-1，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJ

B.H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1，则2H2O（1）＝2H2(g)＋O2(g)反应的△H＝+571.6kJ·mol-1

C.反应物的热效应与是否使用催化剂有关

D.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)　　 △H= -38.6 kJ·mol-1

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下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为 114.6 kJ

B. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1、

C. 放热反应比吸热反应容易发生

D. 1 mol丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热

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下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

A. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含74.0 g Ca(OH)2的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出57.3 kJ的热量

B. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　　 △H=-92.4kJ·mol-1，将足量的N2(g)和H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成1mol NH3(g)，放出46.2kJ的热量

C. 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ

D. 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋1/2O2(g)==CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

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下列说法不正确的是(　　 )

A. 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量

B. 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数

C. 所有的燃烧反应都是放热的

D. 热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数

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下列说法不正确的是(    )

A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量

B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数

C.所有的燃烧反应都是放热的

D.热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数

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