下列物质在空气中燃烧,能产生大量白烟的是( )
A. 红磷 B. 硫 C. 蜡烛 D. 木炭
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环境保护是我国的一项基本国策,空气的净化日益受到人们关注。下列各组气体中,既属于空气污染物指数的暂定项目又是形成酸雨的主要气体的是
A. 臭氧 B. 二氧化碳 C. 二氧化氮 D. 一氧化碳
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下列对日常生活中的现象用微粒的性质解释合理的是
生活中的现象 | 解释 | |
A | 一滴水中大约有1.67×1021个水分子 | 分子的数目很大 |
B | 夏天汽车轮胎容易爆炸 | 温度升高,分子体积增大 |
C | 油漆需要密闭保存 | 分子质量很小 |
D | 酒香不怕巷子深 | 分子在不断运动 |
A. A B. B C. C D. D
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下列做法中,不利于保护空气质量的是( )
A. 监测并发布空气质量报告 B. 工业废气直接排放 C. 使用清洁能源 D. 植树造林
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下列元素符号书写正确的是( )
A. 氯Al B. 锌ZN C. 锰Mn D. 钠na
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通过实验测定了空气组成的科学家是
A. 门捷列夫 B. 达尔文
C. 拉瓦锡 D. 牛顿
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运送汽油的罐车上,应张贴的图标是( )
A. B.
C. D.
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一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子,该原子的核外电子数为( )
A. 4 B. 56 C. 30 D. 26
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下列变化中,不属于化学变化的是( )
A. 酒精挥发 B. 酒精燃烧 C. 酒精杀菌 D. 粮食酿酒
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下列有关物质性质的描述中,属于化学性质的是( )
A. 氧气可在-183℃时变为淡蓝色液体 B. 过氧化氢可分解
C. 浓氨水有挥发性 D. 二氧化硫有刺激性气味
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下列各组物质中,前者属于纯净物,后者属于混合物的是( )
A. 净化后的空气,受污染的空气 B. 氧气,五氧化二磷
C. 蜡烛燃烧后的气体,呼出气体 D. 冰水混合物,澄清石灰水
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下图表示氧化汞生成汞和氧气的微观示意图,下列说法错误的是( )
A. 汞原子能保持汞的化学性质 B. 在化学变化中,分子和原子都可以再分
C. 分子、原子都可以构成物质 D. 此反应属于分解反应
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下列操作不能鉴别氧气和二氧化碳两瓶气体的是( )
A. 插入带火星的木条 B. 插入燃着的木条
C. 用扇闻的方法区分气体气味 D. 加入澄清的石灰水
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实验室用高锰酸钾制取收集氧气,简要分为以下几步:①装药品 ②检查装置的气密性 ③排水法收集气体 ④固定装置 ⑤加热 ⑥把导管从水槽中取出 ⑦停止加热.实验操作顺序正确的是( )
A. ①④②③⑤⑦⑥ B. ②①④⑤③⑥⑦
C. ③①②⑤④⑥⑦ D. ②①④⑤③⑦⑥
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新下列做法中,符合实验室中化学药品取用规则的是( )
A. 鼻孔凑到容器口闻药品的气味 B. 用药匙取少量氯化钠,尝一尝味道
C. 若没有说明用量,固体只需盖满试管底部 D. 为了节约药品,实验剩余的药品应放回原瓶
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下列实验操作中,实验操作完全正确的是( )
A. 倾到液体 B. 加热高锰酸钾
C. 给液体药品加热 D. 滴管液体
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用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。当缓缓向外拉动活塞时,如果装置气密性良好,能观察到的现象是( )
A. 左侧玻璃导管口产生气泡 B. 有液体进入注射器内
C. 左侧玻璃管内有液柱的上升 D. 试管内液面上升
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下列实验操作(或方案)能达到实验(或操作)目的的是( )
序号 | 实验操作(或方案) | 实验(或操作)目的 |
A | 比较吸入的空气与呼出的气体中氧气的含量 | 将带火星的小木条分别插入空气样品和呼出气体样品中 |
B | 取5ml 5%过氧化氢溶液于试管中,观察,无明显现象,加入少量二氧化锰;有大量气泡生成 | 证明二氧化锰具有催化作用 |
C | 把燃着的木条伸入充满某气体的集气瓶里,木条熄灭 | 证明该气体是二氧化碳 |
D | 用坩埚钳夹取一小块木炭,在酒精灯上加热到发红,再插入到盛有氧气的集气瓶中时,木炭由瓶口向下缓慢插入 | 使集气瓶内氧气反应充分 |
A. A B. B C. C D. D
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下列实验方案与实验结论相对应的是( )
选项 | A | B | C | D |
方案 | ||||
结论 | 说明呼出气体中CO2含量较空气中的多 | 氧气约占空气体积的1/5 | 证明分子之间是有间隔的 | 说明液态水与气态水可以相互转化 |
A. A B. B C. C D. D
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化学小组围绕“铁丝在氧气中燃烧现象及产物”的问题,进行了相应的探究活动。
活动1:“火星四射”的现象与铁丝含碳量的关系
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验1:取直径0.20mm,含碳0.1%的铁丝,在氧气中燃烧 | 零星火星 | “火星四射”与铁丝含碳量的关系是 ________。 |
实验2:取直径 _____ mm,含碳0.3%的铁丝,在氧气中燃烧 | 较明显的火星四射 |
活动2:黑色固体中是否含有铁?
【资料】
①铁粉是黑色或灰黑色粉末。四氧化三铁为黑色固体,具有磁性。
②铁、四氧化三铁均能溶于稀盐酸(即:铁+盐酸→氯化亚铁+氢气;四氧化三铁+盐酸→氯化铁+氯化亚铁+水)
③氯化亚铁溶液为浅绿色,氯化铁溶液为黄色。
小明质疑小刚用磁铁来检验黑色固体是否含有铁的方案,其理由是______。
他设计了如下实验方案证明了铁的存在。请补全下列空白:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量黑色固体于试管中,加入一定量 _______,放置一段时间 | __________ | 黑色固体中含有铁 |
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根据下图所示装置回答问题:
(1)仪器b的名称为________。
(2)若实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是:________(填序号);发生反应的文字表达式为________。向选用的发生装置中装入高锰酸钾时,除图中仪器外,还涉及到的实验仪器是________(填序号)。
A.镊子 B.药匙 C.滴管 D.细口瓶 E.广口瓶
(3)若用C装置收集氧气,依据氧气的性质是:________;当观察到导管口气泡________地放出时,再把导管口伸入盛满水的集气瓶中,可收集到较纯的氧气。
(4)若用D装置采用排空气法收集氧气时,依据氧气的性质是:________;氧气从________(填“e”或“f”)口通入;检验氧气己收集满的操作是________。
(5)某同学利用C装置收集了三瓶氧气,接着做氧气性质实验。
(资料)
二氧化硫与氢氧化钠溶液反应,生成亚硫酸钠,亚硫酸钠溶于水。
i.“木炭在氧气中燃烧”的装置如图1所示,观察到的实验现象是:“剧烈燃烧,____,放出大量的热”。
ii.“铁丝在氧气中燃烧”的装置如图2所示,回答表格中的问题。
实验步骤 | 待火柴快燃尽时,再将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中。 |
实验现象 | 铁丝剧烈燃烧,________,放出大量热。 |
实验结论 | 该反应的文字表达式是________。 |
iii.“硫在氧气中燃烧”的装置如图3所示。反应现象是“剧烈燃烧,________,放出大量的热”;集气瓶中加入的液体可能是________,其目的为________。
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氧气、氮气是我们认识的气体。
(1)下列属于氧气用途的是________(填字母序号)。
(2)下列变化属于缓慢氧化的是_________(填字母序号)。
A.天然气燃烧 B.食物腐烂 C.液氧气化 D.动物呼吸
(3)食品包装中充氮气以防腐,因为氮气________。
(4)利用物质沸点不同可以实现混合物的分离,根据下表数据判断。
物质 | N2 | O2 |
沸点/℃ | -195.8 | -183.0 |
工业上制取氧气,控制温度在________范围时,可以将液态空气中的氮气与氧气分离开。
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下列是几种粒子的结构示意图
(1)②的质子数为__________,③的最外层上有__________个电子;③表示硫原子,请写出硫的元素符号__________。
(2)以上结构示意图表示离子的是__________(填序号,下同),属于金属的原子结构示意图是__________,属于稳定结构的是__________。
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如图所示,将酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中,另取一个小烧杯C,加入约5 mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯。
(1)请填写下表中的空白;
烧杯A | 烧杯B | |
现象 | _____ | ____________ |
解释 | _____ | (此处不必填写) |
(2)B烧杯在实验中是不可缺少的,它体现了一种科学实验的方法,这种方法是________。
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下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。
(1)补全空白处的实验步骤。
a.按图组装好装置;
b.________;
c.在集气瓶内加入少量水,并将水面上方空间分为5等份,用弹簧夹夹紧胶皮管;
d.取足量红磷放入燃烧匙内,点燃后立即伸入集气瓶,迅速塞紧胶塞;
e.待红磷熄灭后,打开弹簧夹。观察。
(2)红磷燃烧的文字表达式为________。
(3)红磷燃烧观察到的现象是________。
(4)实验中能证明氧气体积约占空气体积l/5的实验现象应是:打开弹簧夹,水进入集气瓶中,进入集气瓶中水的体积约占________。烧杯内的水进入集气瓶的原因是________。
(5)同学们按上述实验步骤进行实验,测得空气中氧气的体积分数小于1/5,造成该实验误差的原因可能是________(答出一种合理原因即可)。
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请你根据教材中学过的知识完成下表:
实验目的 | 实验操作 | 实验现象 | 得到结论 |
比较空气与呼出的气体中二氧化碳含量 | ①________ | 盛有空气的集气瓶中澄清石灰水无明显变化,盛有呼出气体的集气瓶中澄清石灰水变浑浊 | ②________ |
比较空气与呼出的气体中水蒸气含量 | ③________ | 空气中的玻璃片无明显现象,呼出气体的玻璃片上有无色小液滴 | 呼出气体中水蒸气的含量比空气中水蒸气的含量高 |
探究火焰各部分温度的高低 | 外焰处的铁纱窗出现红热的环,内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化 | ④________ | |
焰心处是否产生可燃性气体 | 伸入焰心的导气管引出白烟,⑤________ | 焰心处有可燃性气体 | |
探究蜡烛燃烧后生成的物质 | 澄清石灰水变浑浊,大烧杯内壁有无色小液滴 | ⑥________ |
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用二氧化锰和过氧化氢制取氧气,供选用的装置如下:
(1)I.要得到平稳的氧气流,应选用的发生装置是________(填“甲”或“乙”)。
(2)该化学反应的文字表达式为________。
(3)若用丙装置收集氧气,集气瓶中预先装满水,氧气应从________(填“a”或“b”)口通入。
(4)II.某小组同学设计并进行实验,又证明温度、溶液的浓度也会影响过氧化氢分解的反应速率。(实验装置如图所示,夹持仪器已略去)
(实验记录)同学们进行4组实验,实验记录如下:
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
过氧化氢溶液的浓度(%) | 30 | 30 | 15 | 30 |
过氧化氢溶液的体积(mL) | 6 | x | 6 | 6 |
水槽中水的温度 | 20 | 90 | 70 | 70 |
锥形瓶中的物质 | —— | —— | —— | —— |
60 min内产生氧气(mL) | 0.0 | 41.0 | 4.5 | 12.1 |
实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是________mL。
(5)得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越快”结论所依据的实验是________ (填序号)。
(6)通过实验①、②、④可得出的结论是________。
(7)某同学改用下图所示装置代替气囊完成实验②,正确的实验操作顺序是________。
a.将导管伸入量筒,开启控温加热器,滴入过氧化氢溶液
b.开启控温加热器,将导管伸入量简,滴入过氧化氢溶液
c.开启控温加热器,滴入过氧化氢溶液,待导管口有连续均泡冒出时将导管伸入量筒
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阅读下列科普短文。
即使艳阳高照、天气晴好,有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为,这很可能与臭氧(O3)有关。
臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体,在常温常压下即可缓慢反应生成氧气,当温度达到165℃时迅速反应。绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中,这就是人们通常所说的臭氧层。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现,天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线,为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物?地表臭氧并非自然产生的,而是由石油产品(如汽油)等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物(如二氧化氮)与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一化学反应。
地表空气中的臭氧对人体极为有害,一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中,会产生上述不良症状。研究表明,空气中每立方米臭氧含量增加100微克,人的呼吸功能就会减弱3%。对于运动员来说,空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。
自2013年中国执行新《环境空气质量标准》,监测6种污染物以来,臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。下图为某地夏季某日昼时(7:00-18:00)臭氧、二氧化氮(NO2)浓度随时间的变化图。
依据文章内容回答下列问题。
(1)写出臭氧的一条物理性质________。
(2)写出臭氧迅速生成氧气反应的文字表达式________。
(3)如上图,某地夏季某日昼时,臭氧污染最严重的时间段是_____(填序号)。
A.8:00~10:00 B.10:00~12:00 C.12:00~14:00 D.14:00~16:00
(4)下列说法正确的是_____(填序号)。
A.臭氧层具有吸收紫外线的作用 B.地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关
C.臭氧和氧气可以在不同的条件下相互转化 D.空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响
(5)为了减少臭氧污染,请你向市民提出一条生活中可行的倡议________。
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