宁夏2017-2018学年高二上学期期末考试化学试卷

氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水．下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的说法是(　 )

A. 可以选用碳棒作为阴、阳极材料，但阳极材料也可以用铁棒

B. 用湿润的淀粉KI试纸靠近阴极区域，试纸变蓝

C. 电解过程中，在阴极区域溶液中滴加酚酞，溶液变红色

D. 实验结束后将溶液搅拌，然后用pH试纸检验，溶液呈中性

难度: 中等查看答案及解析

常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中(　　)

A. c(HCOO-)＞c(Na+)　　 B. c(HCOO-)＜c(Na+)

C. c(HCOO-)=c(Na+)　　 D. 无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系

难度: 中等查看答案及解析

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)

A. 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-

B. 铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为：PbSO4(S) - 2e-+2H2O(l)═PbO2(S)+4H+(aq)+SO42-(aq)

C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+

D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+

难度: 简单查看答案及解析

下列叙述正确的是(　　)

A. 能级就是电子层

B. 每个能层最多可容纳的电子数是2n2

C. 同一能层中的不同能级的能量高低相同

D. 不同能层中的s能级的能量高低相同

难度: 中等查看答案及解析

下列各基态原子的电子排布式正确的是(　　)

①Be：1s22s12p1　②O：1s22s22p4

③He：1s12s1　④Cl：1s22s22p63s23p5

A. ①②　　 B. ②③

C. ①③　　 D. ②④

难度: 中等查看答案及解析

基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是(　　)

A. 利用电池外壳的金属材料

B. 防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C. 回收其中的石墨电极

D. 不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品

难度: 中等查看答案及解析

下列应用与盐类的水解无关的是(　　)

A.纯碱溶液可去除油污

B.NaCl可用作防腐剂和调味剂

C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2

D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体

难度: 中等查看答案及解析

下列事实不能说明CH3COOH为弱酸的是(　　)

A. 测得0.10mol/LCH3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分子

B. 比较等浓度等体积盐酸、CH3COOH溶液与足量Zn反应生成H2的体积

C. 比较等浓度等体积盐酸、CH3COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量

D. 0.10mol/LNH4Cl呈酸性，0.1mol/LCH3COONH4溶液呈中性

难度: 中等查看答案及解析

如图是模拟铁的电化学防护装置，不正确的叙述是(　　)

A. 此装置属于原电池

B. 此装置中电子从铁经导线流向锌

C. 此装置中的铁极上发生还原反应

D. 该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”

难度: 中等查看答案及解析

下列选项中的数值前者小于后者的是(　　)

A. 25℃和l00℃时H2O的KW

B. 同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3，溶液中的c(HCO3-)

C. 同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH

D. 中和25mL0.1mol/L NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量

难度: 困难查看答案及解析

物质的量浓度相同的下列溶液中，NH浓度最大的是(　　)

A. NH4Cl　　 B. NH4HSO4

C. CH3COONH4　　 D. (NH4)2Fe(SO4)2

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欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32- )、c(HCO3¯)都减少，其方法是(　　)

A. 加入氢氧化钠固体　　 B. 加氯化钠固体

C. 通入二氧化碳气体　　 D. 加入饱和石灰水溶液

难度: 中等查看答案及解析

利用下图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是

A．b电极上发生氧化反应

B．该装置能将化学能转变成电能

C．电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移

D．若a为铜，则a的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

难度: 中等查看答案及解析

铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是(　　)

A. 此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

B. 此过程中铜并不被腐蚀

C. 此过程中电子从Fe移向Cu

D. 正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑

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下列有关0.10mol·L-1的NH4Cl溶液的叙述正确的是(　　)

A. c(H+)<c(OH-)　　 B. c(NH4+)＞c(Cl-)

C. c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)　　 D. c(NH4+)+c(Cl-)=0.10mol·L-1

难度: 简单查看答案及解析

下列说法中正确的是

A. 常温下，pH均等于4的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO42-）与c(CH3COO-）之比为1:2

B. 常温下，向pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H+）和c(OH-）都将变小

C. 常温下，0.1mol/L NaHA溶液的PH=5，溶液：c(HA-）>c(H+）>c(H2A）>c(A2-）

D. 0.1mol·L-1的(NH4）2Fe(SO4）2溶液中：c(NH4+）=c(SO42-）>c(Fe2+）>c(H+）

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今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol·L－1　 NaX溶液和b mol·L－1　 NaY溶液，下列说法不正确的是

A．若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HY

B．若a＝b，并测得c(X－)＝c(Y－)＋c(HY) ，则相同浓度时，酸性HX＞HY

C．若a＞b，测得c(X－)＝c(Y－)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，酸性HX＜HY

D．若两溶液等体积混合，测得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1 mol·L－1　 ，则可推出a+b＝0.2 mol·L－1 （忽略两溶液混合时溶液体积的改变）

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查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e-→X+2H+。下列说法中正确的是

A．电池内部H+由正极向负极移动

B．另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

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用铂电极电解下表中各组物质的稀溶液(如图)一段时间后，甲、乙两池中溶液的pH均碱小，且在①和④两极的电极产物的物质的量之比为1：2的是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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一定温度时，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子（M2+）形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列有关判断不正确的是　　　　　　　　　　　　 （　　　　 ）

A. 该温度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35

B. 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀

C. 向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出

D. 该温度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS

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下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述正确的是(　 )

A. 0.1 mol·L−1 NH4NO3溶液中：c()>c()>c(H+)>c(OH−)

B. 溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO−)＝c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)

C. 向10 mL 0.2 mol·L−1 NaCl溶液中滴入2 mL 0.1 mol·L−1 AgNO3溶液，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c()=c(Cl−)>c(Ag+)

D. 常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c(Na+)＞c(CH3COO−)＞c(OH−)＞c(H+)

难度: 中等查看答案及解析

工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) △H=－632kJ·mol－1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A. 电极a为电池的负极

B. 电极b上发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O

C. 若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热能

D. 若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区

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研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。

（1）CO可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器中充入4molCO和8molH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）(Ⅰ)，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图所示：

①该反应的逆反应属于________反应；（填“吸热”或“放热”）。

②在0.1Mpa 、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的_________倍。（结果保留两位小数点）

③在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4molCO，达到平衡时CO转化率________（填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K________（填“增大”，“不变”或“减小”）。

（2）在反应(Ⅰ)中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：

①CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g）　 △H=+206.2 kJ·mol-1

②CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4 kJ·mol-1

则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在反应(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为____________________。

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NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_______________________ (用必要的化学用语和相关文字说明)。

（2）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c()________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的c()。

（3）如图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是__________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是___________________________________________；

②20℃时，0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c()−c()−3c(Al3+)=_________(填数值)。

（4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________________。

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已知铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。

（1）A是铅蓄电池的________极，Cu电极是________极，放电过程中电解液的密度________(填“减小”“增大”或“不变”)。

（2）Ag电极的电极反应式是______________________________，该电极的电极产物共________g。

（3）Cu电极的电极反应式是______________________________，CuSO4溶液的浓度________(填“减小”“增大”或“不变”)

（4）如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示________。

a．各U形管中产生的气体的体积

b．各U形管中阳极质量的减少量

c．各U形管中阴极质量的增加量

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工业废水中常含有酚类、重金属、氰类、三氯甲烷及砷类等有害物质，必须处理后才可排放。

（1）用FeS除去废水中重金属汞盐的反应为Hg2++FeSHgS + Fe2+，该反应的平衡常数为K＝____________ [填数值，已知：Ksp(FeS)=6.4×10－15，Ksp(HgS)=1.6×10－52]。

（2）处理含CN－废水有惰性电极电解法、NaClO氧化法等。

已知：HCN的Ka=6.3×10－10，沸点为25.7℃，有剧毒。

①电解前需将废水的pH调至10～11，其目的是___________。

②惰性电极电解时，CN－在阳极最终氧化为CO32-、CO2和N2。则1mol CN－在阳极被完全氧化，同时在阴极上产生H2的物质的量为___________（不考虑副反应）。

③电解后期需在废水中加入食盐继续电解，加食盐除可提高电流效率外，还因为___________。

（3）纳米零价铁除去酸性废水中的三氯乙烯、五价砷的原理如下图所示：

纳米零价铁中Fe为负极， C2HCl3在其表面被还原的电极反应式为___________；在含高浓度SO42－的酸性溶液中脱除砷的化学方程式为___________。

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