工业废水中常含有酚类、重金属、氰类、三氯甲烷及砷类等有害物质,必须处理后才可排放。
(1)用FeS除去废水中重金属汞盐的反应为Hg2++FeSHgS + Fe2+,该反应的平衡常数为K=____________ [填数值,已知:Ksp(FeS)=6.4×10-15,Ksp(HgS)=1.6×10-52]。
(2)处理含CN-废水有惰性电极电解法、NaClO氧化法等。
已知:HCN的Ka=6.3×10-10,沸点为25.7℃,有剧毒。
①电解前需将废水的pH调至10~11,其目的是___________。
②惰性电极电解时,CN-在阳极最终氧化为CO32-、CO2和N2。则1mol CN-在阳极被完全氧化,同时在阴极上产生H2的物质的量为___________(不考虑副反应)。
③电解后期需在废水中加入食盐继续电解,加食盐除可提高电流效率外,还因为___________。
(3)纳米零价铁除去酸性废水中的三氯乙烯、五价砷的原理如下图所示:
纳米零价铁中Fe为负极, C2HCl3在其表面被还原的电极反应式为___________;在含高浓度SO42-的酸性溶液中脱除砷的化学方程式为___________。
高二化学综合题困难题
工业废水中常含有酚类、重金属、氰类、三氯甲烷及砷类等有害物质,必须处理后才可排放。
(1)用FeS除去废水中重金属汞盐的反应为Hg2++FeSHgS + Fe2+,该反应的平衡常数为K=____________ [填数值,已知:Ksp(FeS)=6.4×10-15,Ksp(HgS)=1.6×10-52]。
(2)处理含CN-废水有惰性电极电解法、NaClO氧化法等。
已知:HCN的Ka=6.3×10-10,沸点为25.7℃,有剧毒。
①电解前需将废水的pH调至10~11,其目的是___________。
②惰性电极电解时,CN-在阳极最终氧化为CO32-、CO2和N2。则1mol CN-在阳极被完全氧化,同时在阴极上产生H2的物质的量为___________(不考虑副反应)。
③电解后期需在废水中加入食盐继续电解,加食盐除可提高电流效率外,还因为___________。
(3)纳米零价铁除去酸性废水中的三氯乙烯、五价砷的原理如下图所示:
纳米零价铁中Fe为负极, C2HCl3在其表面被还原的电极反应式为___________;在含高浓度SO42-的酸性溶液中脱除砷的化学方程式为___________。
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工业废水随意排放会造成严重污染,根据成分不同可采用不同的处理方法。
(1)电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子,常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2·L-2,Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2·L-2。
①请用离子方程式说明上述除杂的原理______________________。
②FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶液中,能够产生沉淀的是_________(填序号)
A.Ba(NO3)2 B.BaCl2
C.Ba(OH)2 D.溶有NH3的BaCl2溶液
③已知元素在高价态时常表现氧化性,若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀,则生成CuCl的离子方程式是___________。
(2)电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时,在废水中加入适量NaCl,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在如下反应Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+ 以Cr(OH)3形式除去,下列说法不正确的是______(填序号)
A.阳极反应为Fe-2e-═Fe2+
B.电解过程中溶液pH减小
C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成
D.电路中每转移12 mol电子,最多有2mol Cr2O72-被还原
(3)废氨水可以转化成氨,氨再设计成碱性燃料电池。右图是该燃料电池示意图,产生的X气体可直接排放到大气中,a电极作_________极(填“正”“负”“阴”或“阳”),其电极反应式为___________。
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(10分)(1)工业废水中常含有Cu2+等重金属离子,直接排放会造成污染,目前在工业废水处理过程中,依据沉淀转化的原理,常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp(CuS)=1.3×10-36。请用离子方程式说明上述除杂的原理____________。
(2)工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水, 用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中的六价铬离子还原 成三价铬离子,再加入过量的石灰水,使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。
①氧化还原过程的离子方程式为_________________________________。
②常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp =1×10—32 ,溶液的pH至少为 ,才能使Cr3+沉淀完全。
③现用上述方法处理100m3含铬(+6价)78mg•L—1的废水,需用绿矾的质量为 kg。(写出计算过程,保留到小数点后一位)
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工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子,可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS,使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实,可推知FeS、MnS具有的相关性质是
A.在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS
B.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS
C.在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同
D.二者均具有较强的吸附性
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某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+,对农作物和人畜都有害,欲采用化学方法除去有害成分,最好是加入下列物质中的( )
A. 食盐、硫酸 B. 铁粉、生石灰 C. 胆矾、石灰水 D. 苏打、盐酸
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某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+,对农作物和人畜都有害,欲采用化学法除去有害成分,最好是加入下列物质中的:( )
A. 食盐、硫酸 B. 胆矾、石灰水 C. 铁粉、生石灰 D. 苏打、盐酸
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某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+,对农作物和人畜都有害,欲采用化学法除去有害成分,最好是加入下列物质中的 ( )
A.食盐、硫酸 B.胆矾、石灰水 C.铁粉、生石灰 D.苏打、盐酸
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某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+,对农作物和人畜都有害,欲采用化学法除去有害成分,最好是加入下列物质中的:
A.食盐、硫酸 B.胆矾、石灰水 C.铁粉、生石灰 D.苏打、盐酸
高二化学选择题简单题查看答案及解析
某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+,对农作物和人畜都有害,欲采用化学法除去有害成分,最好是加入下列物质中的( )
A.食盐、硫酸 B.胆矾、石灰水 C.铁粉、生石灰 D.苏打、盐酸
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某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+,对农作物和人畜都有害,欲采用化学法除去有害成分,最好是加入下列物质中的
A.铁粉、生石灰 B.食盐、硫酸 C. 胆矾、石灰水 D.苏打、盐酸
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