（10分）（1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处...

（10分）（1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。请用离子方程式说明上述除杂的原理____________。

（2）工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水， 用绿矾（FeSO4·7H2O）把废水中的六价铬离子还原　 成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。

①氧化还原过程的离子方程式为_________________________________。

②常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp =1×10—32 ，溶液的pH至少为　　　　　　 ，才能使Cr3+沉淀完全。

③现用上述方法处理100m3含铬（＋6价）78mg•L—1的废水，需用绿矾的质量为　　　　　　　　 kg。（写出计算过程，保留到小数点后一位）

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工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法。

（1）电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。已知室温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。

①请用离子方程式说明上述除杂的原理______________________。

②FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是_________（填序号）

A．Ba(NO3)2　 B．BaCl2

C．Ba(OH)2　 D．溶有NH3的BaCl2溶液

③已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是___________。

（2）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，在废水中加入适量NaCl，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在如下反应Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+ 以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是______（填序号）

A．阳极反应为Fe-2e-═Fe2+

B．电解过程中溶液pH减小

C．过程中有Fe（OH）3沉淀生成

D．电路中每转移12 mol电子，最多有2mol Cr2O72-被还原

（3）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池。右图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中，a电极作_________极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为___________。

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工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是(　　)。

选项    污染物    处理措施    方法类别

A    废酸    加生石灰中和    物理法

B    Cu2＋等重金属离子    加硫酸盐沉降    化学法

C    含苯废水    用活性炭吸附    物理法

D    含纯碱的废水    加石灰水反应    化学法

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工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是

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工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是

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工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是

A．在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS

B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS

C．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同

D．二者均具有较强的吸附性

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下列对水体污染物的处理方法中，不正确的是

A．含H⁺的废水用中和法处理        B．含Cu²⁺、Fe³⁺的废水用沉淀法处理

C．含有细菌的废水用臭氧杀菌处理   D．含有重金属离子的废水用明矾处理

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下列对水体污染物的处理方法中，不正确的是

A．含有重金属离子的废水用明矾处理    B．含Cu^2＋、Fe^3＋的废水用沉淀法处理

C．含有细菌的污水用臭氧杀菌          D．含盐酸的酸性废水用中和法处理

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下列措施对环境无害的是（　　　 ）

A.使用含磷洗衣粉 B.开发清洁能源

C.直接排放含有重金属阳离子的工业废水 D.填埋废电池

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