工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法。（1）电池生产工业废水中...

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工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法。

（1）电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。已知室温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。

①请用离子方程式说明上述除杂的原理______________________。

②FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是_________（填序号）

A．Ba(NO3)2　 B．BaCl2

C．Ba(OH)2　 D．溶有NH3的BaCl2溶液

③已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是___________。

（2）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，在废水中加入适量NaCl，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在如下反应Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+ 以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是______（填序号）

A．阳极反应为Fe-2e-═Fe2+

B．电解过程中溶液pH减小

C．过程中有Fe（OH）3沉淀生成

D．电路中每转移12 mol电子，最多有2mol Cr2O72-被还原

（3）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池。右图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中，a电极作_________极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为___________。

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工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法。
（1）电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。已知室温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。
①请用离子方程式说明上述除杂的原理______________________。
②FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是_________（填序号）
A．Ba(NO3)2　 B．BaCl2
C．Ba(OH)2　 D．溶有NH3的BaCl2溶液
③已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是___________。
（2）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，在废水中加入适量NaCl，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在如下反应Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+ 以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是______（填序号）
A．阳极反应为Fe-2e-═Fe2+
B．电解过程中溶液pH减小
C．过程中有Fe（OH）3沉淀生成
D．电路中每转移12 mol电子，最多有2mol Cr2O72-被还原
（3）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池。右图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中，a电极作_________极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为___________。

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工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是(　　)。
选项    污染物    处理措施    方法类别
A    废酸    加生石灰中和    物理法
B    Cu2＋等重金属离子    加硫酸盐沉降    化学法
C    含苯废水    用活性炭吸附    物理法
D    含纯碱的废水    加石灰水反应    化学法

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工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是

选项	污染物	处理措施	方法类别
A	废酸	加生石灰中和	物理法
B	Cu2+等重金属离子	加硫酸盐沉降	化学法
C	含苯废水	用活性炭吸附	物理法
D	含纯碱的废水	加石灰水反应	化学法

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工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是

选项	污染物	处理措施	方法类别
A	废酸	加生石灰中和	物理法
B	Cu2+等重金属离子	加硫酸盐沉降	化学法
C	含苯废水	用活性炭吸附	物理法
D	含纯碱的废水	加石灰水反应	化学法

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（10分）（1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。请用离子方程式说明上述除杂的原理____________。
（2）工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4·7H2O）把废水中的六价铬离子还原　成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。
①氧化还原过程的离子方程式为_________________________________。
②常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp =1×10—32 ，溶液的pH至少为　　　　　　，才能使Cr3+沉淀完全。
③现用上述方法处理100m3含铬（＋6价）78mg•L—1的废水，需用绿矾的质量为　　　　　　　　 kg。（写出计算过程，保留到小数点后一位）

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水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理。

（1）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是________（填字母编号，可多选）。

选项	污染物	处理措施	方法类别
A	废酸	加生石灰中和	物理法
B	Cu²⁺等重金属离子	加硫酸盐沉降	化学法
C	含纯碱的废水	加石灰水反应	化学法

（2）下图是某市污水处理的工艺流程示意图：

① 下列物质中不可以作为混凝剂（沉降剂）使用的是________（填字母编号，可多选）。

A.偏铝酸钠 B.氧化铝 C.碱式氯化铝 D.氯化铁

② 混凝剂除去悬浮物质的过程是________（填字母编号）。

A．只是物理过程 B. 只是化学过程 C. 是物理和化学过程

（3）在氯氧化法处理含CN^一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L^-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：

KCN + 2KOH + Cl₂ = KOCN + 2KCl + H₂O 再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式：口KOCN + 口KOH + 口Cl₂→口CO₂ + 口N₂ + 口KCl + 口H₂O若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯________g。

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地球是我们赖以生存的美丽家园，人类在生产和生活中的下列活动能对环境造成污染的是（　）。
①工业“三废”未经处理直接排放 ②植树造林，加大绿化面积 ③随意丢
弃废旧电池和塑料制品垃圾 ④生活污水的任意排放 ⑤减少空气中硫氧化
物和氮氧化物的排放，防止生成酸雨
A.①④⑤ 　　　 B.②④⑤　　　　 C.①②⑤　　　　 D.①③④

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下列对水体污染物的处理方法中，不正确的是
A．含H⁺的废水用中和法处理 B．含Cu²⁺、Fe³⁺的废水用沉淀法处理
C．含有细菌的废水用臭氧杀菌处理 D．含有重金属离子的废水用明矾处理

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下列对水体污染物的处理方法中，不正确的是（）
A．含H⁺的废水用中和法处理
B．含Cu²⁺、Fe³⁺的废水用沉淀法处理
C．含有细菌的废水用臭氧杀菌处理
D．含有重金属离子的废水用明矾处理
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下列对水体污染物的处理方法中，不正确的是
A．含有重金属离子的废水用明矾处理 B．含Cu²^＋、Fe³^＋的废水用沉淀法处理
C．含有细菌的污水用臭氧杀菌 D．含盐酸的酸性废水用中和法处理

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