山东省天成大联考2017-2018学年度高三理综化学试卷

中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是

A. 甲骨　　 B. 竹简　　 C. 青铜器　　 D. 丝帛

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化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A. 植树造林提高城市绿化覆盖率，属于绿色化学

B. 使用石灰修复酸化的土壤，可减少酸雨的发生

C. 用新能源汽车逐步取代燃油汽车，有利于环境保护

D. 将燃煤电厂、钢铁厂的烟囱造高，可减少污染物排放

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下列说法正确的是

A. 乙烯和丁烷都能发生加成反应　　 B. 乙醇和乙酸都能与NaHCO3反应

C. 糖类和蛋白质都属于生物高分子　　 D. 油脂和乙酸乙酯都能发生水解反应

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下列反应中，反应后固体物质质量不变的是

A. 在试管中加热小苏打粉末　　 B. 铝丝插入Cu(NO3)2溶液中

C. 在O2中灼烧Cu2S使之转化为CuO　　 D. 水蒸气通过高温炽热的铁粉

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下列实验操作能达到实验目的的是

A. 配制稀硫酸时，用10 mL量筒量取5.45 mL浓硫酸

B. 用稀硝酸清洗H2还原CuO后内壁附有Cu和Cu2O的试管

C. 将C与浓H2SO4反应产生的气体通入澄清石灰水检验CO2

D. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于热水中，冷却后加水稀释

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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 3.8 g H37Cl和3H35Cl组成混合气体中含中子数为2NA

B. 22.4 L(标准状况)二溴乙烷中含有C-Br 键数为2NA

C. lmol Na 在0.5 molO2中燃烧至充分，转移电子数为2NA

D. 1L2 mol·L-l 氨水中加盐酸至中性时，生成NH4+数为2NA

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下列对应关系正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是周期表中所有元素原子半径最小的，W与Y、X与Z同主族，Z所在的族序数等于周期序数。下列说法错误的是

A. Y单质的熔点比Z单质的熔点高　　 B. Y、Z的简单离子的电子层结构相同

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z　　 D. 化合物YXW4具有较强的还原性

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在其他条件相同时，反应N2+O22NO分别在有、无催化剂时的能量变化与反应进程如下图所示：下列说法中正确的是

A. 该反应为放热反应

B. 加入催化剂可以改变反应的焓变

C. 加入催化剂可以改变反应的活化能

D. 0.1mol N2和0.1molO2充分反应吸热18.26 kJ

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由SO2和O2制备SO3（熔点16.8℃，沸点44.8℃）的模拟装置如下图所示）（加热和夹持装置省略）：

下列说法正确的是

A. 装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液

B. 实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2

C. 裝置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂

D. 从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2

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分子式均为C5H10O2的两种有机物的结构简式如右图所示：

下列说法正确的是

A. 二者都能使Br2的CCl4溶液褪色

B. ①②分子中所有原子均可能处于同一平面

C. 等质量的①和②分别与足量钠反应生成等质量的H2

D. 与其互为同分异构体的酯有8种（不考虑立体异构）

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重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，是一种重要的化工原料，广泛应用于制革、印染、电镀等工业。以铬酸钾(K2CrO4)和氢氧化钾为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图所示。已知水溶液中存在平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列说法中正确的是

A. 气体甲和乙分别为O2和H2

B. 该装置中阴极区的pH减小

C. Fe电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O

D. 当铬酸钾的转化率达到80%时，右池中=

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由下列实验及现象不能推出相应结论的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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常温时，分别改变相同物质的量浓度的H2CO3和氨水的pH，H2CO3、HCO3-、CO32-物质的量分数 (δ)及NH3·H2O、NH4+的物质的量分数(δ)如下图所示（不考虑溶液中的CO2和NH3分子）：

[已知δ=、δ=]

下列说法正确的是

A. NH4HCO3溶液显酸性

B. pH=5时，c(HCO3-)>c(H2CO3) >c(CO32-)

C. lgK1(H2CO3)=6.38

D. HCO3-+ NH3·H2O=NH4++CO32-+H2O的lgK=-0.95

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某校合作学习小组的同学设计实验验证Na2SO4与焦炭高温加热后的产物。回答下列问题。

(1)Na2SO4与焦炭反应的实验装置如下图所示：

①先通入N2,然后加热，直至反应结束，整个过程中N2的作用是__________________________。

②装置B的作用是___________。

(2)该同学认为气体产物中可能含有CO2、CO 及SO2，并进行验证，选用上述实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①实验装置连接的合理顺序为A、B、___________。装置H中黑色粉末是___________。

②能证明产物中有CO的现象是____________________________________________。

③若含有SO2，E装置的作用是______________________________(用化学方程式说明)。

(3)某同学利用下图装置验证固态产物,能证明固态产物中含有Na2S的现象是___________。若实验中发现固态产物完全反应后，锥形瓶底部还产生少量黄色沉淀，说明固体产物中除含有Na2S外,还含有少量的___________(填一种可能的物质)。

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Cu2O主要用于制造船底防污漆，它是一种鲜红色粉末，几乎不溶于水，在湿空气中逐渐氧化成黑色氧化铜。用含NaOH的Na2SO3溶液还原CuSO4制备Cu2O的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）流程中涉及的化学反应主要包括：

Ⅰ.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；Ⅱ.生成CuOH；Ⅲ.2CuOH=Cu2O+H2O。

写出第Ⅱ步反应的离子方程式： ______________________________。

（2）其他反应条件相同时，测得反应时间和溶液的pH对Cu2O产率的影响如下图所示：

①反应时间超过2h时，Cu2O产率开始降低其原因是____________________________。

②pH<5时，Cu2O产率随pH减小而减小，产品中铜含量增加明显，其原因是______________________（用离子方程式说明）。

（3）为测定产品中Cu2O的含量，称取3.96 g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反应后用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，至终点时消耗50mL标准液。

①滴定时应选用______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定终点的现象是______________________。

②产品与硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式为________________________________。

③假定杂质不参与反应，产品中Cu2O的质量分数为_______________。

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利用天然气及化工废气中的硫化氢，不仅可制取氢气并回收单质硫，还可减少对环境的污染。

回答下列问题：

（1）在一定的条件下，天然气脱硫工艺中会发生以下反应：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)　　 ΔH1

4H2S(g)+SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)　　 ΔH2

2H2S(g)＋O2(g)=2S(g)+2H2O(g)　 ΔH3

则相同条件下反应2S(g)=S2(g)的△H=_______（用含△H1、△H2和△H3的代数式表示）。

（2）硫化氢分解反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，在101 kPa时各气体的体积分数与温度的关系如下图所示：

①该反应的△H______0（填“＞”、“＜”）。

②为提高H2S的平衡分解率，除改变温度外，还可采取的措施是______________________________。

③图中A点时反应的平衡常数Kp=______（用平衡分压代替浓度，平衡分压=总压×物质的量分数）。

（3）我国学者发明的一种分解硫化氢制氢并回收硫的装置如下图所示：

①该装置中能量转化的方式为____________________________________________________。

②若Y极液中的电对(A/B)选用I3-/I-，装置工作时Y极上的电极反应式为__________________________，Y极溶液中发生的离子反应为________________________________；再列举一种可作为Y极循环液常见的电对：_______________。

③该分解H2S制氢的方法主要优点是_____________________________________________________。

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C、O、Si、S、Fe是重要的化学元素，在中学化学中对它们的单质和化合物的研究颇多。

（1）C、O、Si三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______________________。

（2）CS2是重要的溶剂，CS2中C原子的杂化方式为_____________，其空间构型为_______________。

（3）基态Fe原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______________。

（4）晶胞推导有助于我们理解晶体结构。

①将NaC1晶胞（如右图）中的所有C1-去掉，并将Na+全部换成Si原子，再在间隔的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞，若再在每两个距离最近的Si原子中心连线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞。由此可推算SiO2晶胞中有______个Si原子，______个O原子。

②简述利用NaC1晶胞推导出CsC1晶胞的方法：____________________________________。

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甲叉琥珀酸是化工生产的重要原料，广泛应用于化学合成行业。可通过以下路径合成：

已知：

①B分子中只含两种不同化学环境的氢原子；

②R-Br+NaCN→R-CN+NaBr，R-CN R-COONa+NH3↑，R-CCl3 R-COONa+ NaCl。

请回答下列问题：

（1）甲叉琥珀酸的分子式是_______________。

（2）A的结构简式为____________，B的化学名称是__________________。

（3）C分子中官能团的名称是_____________，C→D的反应类型是_______________。

（4）写出E→F的化学反应方程式：___________________________________________。

（5）M是甲叉琥珀酸的同分异构体，M分子中所含官能团与甲叉琥珀酸完全相同，M可能的结构共有___________种（不包括甲叉琥珀酸），其中核磁共振氢谱中只有三组吸收峰的同分异构体的结构简式为__________________________________。

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