Cu2O主要用于制造船底防污漆，它是一种鲜红色粉末，几乎不溶于水，在湿空气中逐渐氧化成黑色...

Cu2O主要用于制造船底防污漆，它是一种鲜红色粉末，几乎不溶于水，在湿空气中逐渐氧化成黑色氧化铜。用含NaOH的Na2SO3溶液还原CuSO4制备Cu2O的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）流程中涉及的化学反应主要包括：

Ⅰ.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；Ⅱ.生成CuOH；Ⅲ.2CuOH=Cu2O+H2O。

写出第Ⅱ步反应的离子方程式： ______________________________。

（2）其他反应条件相同时，测得反应时间和溶液的pH对Cu2O产率的影响如下图所示：

①反应时间超过2h时，Cu2O产率开始降低其原因是____________________________。

②pH<5时，Cu2O产率随pH减小而减小，产品中铜含量增加明显，其原因是______________________（用离子方程式说明）。

（3）为测定产品中Cu2O的含量，称取3.96 g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反应后用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，至终点时消耗50mL标准液。

①滴定时应选用______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定终点的现象是______________________。

②产品与硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式为________________________________。

③假定杂质不参与反应，产品中Cu2O的质量分数为_______________。

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Cu2O是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。可用于制造船底防污漆等。某校合作学习小组的同学设计实验验证其某些性质及其胶体的制法。回答下列问题：

（1）甲组同学检验H2还原CuO所得的红色粉末中是否有Cu2O。取反应产物少许加入试管中，加入足量的试剂X并搅拌，若发现溶液变蓝且仍有剩余固体，则试剂X可选用_____(填序号)。

A．FeCl3溶液　　　　 B．硝酸　　　　 C．稀硫酸　　　　 d．H2O2酸性溶液

（2）乙组同学在两支试管中分别加入少量Cu2O，一支中加入稀硝酸，固体溶解同时产生NO气体，Cu2O表现_______________性；另一支加入硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液紫色褪去得蓝色溶液，反应的离子方程式为______________。

（3）丙组同学取少量Cu2O与黑色的Cu2S混合加强热，产生大量的气体同时得到红色固体粉末，该反应的化学方程式为____________________。

（4）丁组同学向0.1mol·L-1 的(CH3COO)2Cu溶液中加入0.02mol·L-1的N2H4的水溶液，控制pH=7~8，得到红色透明液体，能说明该分散系属于胶体的简单方法是____________。已知制备过程中有N2放出，制备反应的化学方程式为________________。

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Cu2O是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。可用于制造船底防污漆等。某校合作学习小组的同学设计实验验证其某些性质及其胶体的制法。回答下列问题：

（1）甲组同学检验H2还原CuO所得的红色粉末中是否有Cu2O。取反应产物少许加入试管中，加入足量的试剂X并搅拌，若发现溶液变蓝且仍有剩余固体，则试剂X可选用_____(填序号)。

A．FeCl3溶液　　　　 B．硝酸　　　　 C．稀硫酸　　　　 d．H2O2酸性溶液

（2）乙组同学在两支试管中分别加入少量Cu2O，一支中加入稀硝酸，固体溶解同时产生NO气体，Cu2O表现_______________性；另一支加入硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液紫色褪去得蓝色溶液，反应的离子方程式为______________。

（3）丙组同学取少量Cu2O与黑色的Cu2S混合加强热，产生大量的气体同时得到红色固体粉末，该反应的化学方程式为____________________。

（4）丁组同学向0.1mol·L-1 的(CH3COO)2Cu溶液中加入0.02mol·L-1的N2H4的水溶液，控制pH=7~8，得到红色透明液体，能说明该分散系属于胶体的简单方法是____________。已知制备过程中有N2放出，制备反应的化学方程式为________________。

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Cu2O是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。可用于制造船底防污漆等。某校合作学习小组的同学设计实验验证其某些性质及其胶体的制法。回答下列问题：

（1）甲组同学检验H2还原CuO所得的红色粉末中是否有Cu2O。取反应产物少许加入试管中，加入足量的试剂X并搅拌，若发现溶液变蓝且仍有剩余固体，则试剂X可选用_________(填序号)。

a.FeCl3溶液　　　　 b.硝酸　　　　 c.稀硫酸　　 　 d. H2O2酸性溶液

（2）乙组同学在两支试管中分别加入少量Cu2O，一支中加入稀硝酸，固体溶解同时产生NO气体，Cu2O表现_______________性；另一支加入硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液紫色褪去得蓝色溶液，反应的离子方程式为______________。

（3）丙组同学取少量Cu2O与黑色的Cu2S混合加强热，产生大量的气体同时得到红色固体粉末，该反应的化学方程式为____________________。

（4）丁组同学向0.1mol·L-1 的(CH3COO)2Cu溶液中加入0.02mol·L-1的N2H4的水溶液，控制pH=7~8，得到红色透明液体，能说明该分散系属于胶体的简单方法是____________。已知制备过程中有N2放出，制备反应的化学方程式为________________。

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Cu2O可用于制作船底防污漆，某学习小组探究制备Cu2O的方法。

【查阅资料】

① CuSO4与Na2SO3溶液混合可制备Cu2O。

② Cu2O为砖红色固体；酸性条件下生成Cu2+和Cu。

③ Cu2O和Cu(SO3)23－可以相互转化

（1）配制0.25 mol·L－1CuSO4溶液和0.25 mol·L－1 Na2SO3溶液。测得CuSO4溶液pH=4，Na2SO3溶液pH=9。用离子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因_________________。

（2）完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制Cu2O的离子方程式：

【实验探究】

（3）证明ii中砖红色沉淀是Cu2O的实验方案是____________。

（4）经检验i中黄色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是___________。

（5）iii中砖红色沉淀消失的原因是____________。

（6）在加热条件下，若向2 mL 0.25 mol·L－1Na2SO3溶液中滴加0.25 mol·L－1CuSO4溶液至过量，预期观察到的现象是____________。

（7）由上述实验得出结论：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制备Cu2O，应控制的条件是_______、_______。

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保险粉又称连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，可用于纺织工业的漂白剂、脱色剂，脱氯剂。Na2S2O4是白色粉末，无味，易溶于水、难溶于乙醇，具有极强的还原性，在空气中易被氧化，在碱性介质中稳定。

Ⅰ.甲酸钠( HCOONa) 法制备过程如下：

（1）连二亚硫酸钠中硫元素的化合价为______________。

（2）实验室用Na2SO3 固体和某酸反应制备SO2气体，制备SO2时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是______________。

A.浓盐酸　　　　　　　　　　　　 B.浓硝酸

C.质量分数为70%的硫酸　　　 D.质量分数为10%的硫酸

（3）步骤①中制备连二亚硫酸钠的化学方程式可表示为____________________________。

（4）上述步骤②中，加入适量乙醇水溶液的作用是______________。

（5）在包装保存“保险粉”时加入少量的Na2CO3固体，目的是_________________________。

（6）①现将0.05mol/L Na2S2O4溶液在空气中放置，其溶液的pH 与时间(t)的关系如图所示。

t1时溶液中只有NaHSO3一种溶质，此时含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为_______________。

②t1~t2段发生化学反应的离子方程式为______________________________。

Ⅱ.电解法制备:工业上用惰性电极电解NaHSO3溶液得到Na2S2O4。过程如图所示

（7） ①产品在_________________（填“阳极”、“阴极”）得到。

②若不加隔膜，则连二亚硫酸钠产率降低，其原因是__________________________________。

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(14分)铜是一种常见的金属元素，其有多种用途广泛的化合物。

I、氯化亚铜(CuCl)是一种白色粉末，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸，露置在空气中迅速被氧化成碱式盐。可用于一氧化碳、乙炔等气体含量的测定。以粗铜(含Cu、Fe)为原料可制备纯净的CuCl，其流程如下：

(1)气体X的化学式　　　　　　　 ，“酸溶”采用浓盐酸的原因是　　　　　　　　　　 。

(2)“酸溶”所得溶液成分分析：c(CuCl2)=5mol·L－1，c(FeCl3)=1 mol·L－1。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Cu(OH)2]=4.8×10－20，当溶液中金属离子的浓度小于10－5 mol·L－1时可认为其沉淀完全，则上述流程中滴加NaOH溶液调节pH，其范围约为　　　　　　　　 (数值取整数)。

(3)反应2的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)设计实验提纯析出的CuCl粗晶体：　　　　　　　　　　　 。

II、纳米氧化亚铜(Cu2O)可用作光电材料，可用电解法制得(如图)。酸性介质中Cu2O不能稳定存在，潮湿的空气中可缓慢被氧化成CuO。

(5)阳极的电极反应式为：　　　　　　　　　　　　 。

(6)电解过程中从烧杯底部通入N2，其可能的作用：

①搅动溶液，使OH－迅速扩散；②　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取,已知反应:

则的等于

A.  B.

C.  D.

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氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取,已知反应:

则的等于

A.  B.

C.  D.

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三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验探究某红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄。

设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。

（1）若只有Fe₂O₃，则实验现象是_____________。

（2）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则此过程中的离子反应为：

____________________________。

（3）经实验分析，确定红色粉末为Cu₂O和Fe₂O₃的混合物。实验小组欲测定Cu₂O的质量分数。已知Cu₂O在空气中加热生成CuO。

测定流程：

实验中操作A的名称为_____________。

灼烧过程中，所需仪器有：酒精灯、玻璃棒、_____________等（夹持仪器除外）。

（4）写出混合物中Cu₂O的质量分数的表达式_____________。

实验小组欲利用红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO₄•5H₂O）。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

实验室有下列试剂可供选择：A．氯水  B．H₂O₂     C．NaOH  D．Cu₂(OH)₂CO₃

实验小组设计如下实验方案制取胆矾：

（5）用试剂编号表示：试剂l为_____________，试剂2为_____________。

（6）为什么先“氧化”后“调节pH”？pH控制范围为多少？__________________________________

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