氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取,已知反应:
则的等于
A. B.
C. D.
高三化学单选题简单题
氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取,已知反应:
则的等于
A. B.
C. D.
高三化学单选题简单题查看答案及解析
氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取,已知反应:
则的等于
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Cu2O主要用于制造船底防污漆,它是一种鲜红色粉末,几乎不溶于水,在湿空气中逐渐氧化成黑色氧化铜。用含NaOH的Na2SO3溶液还原CuSO4制备Cu2O的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)流程中涉及的化学反应主要包括:
Ⅰ.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;Ⅱ.生成CuOH;Ⅲ.2CuOH=Cu2O+H2O。
写出第Ⅱ步反应的离子方程式: ______________________________。
(2)其他反应条件相同时,测得反应时间和溶液的pH对Cu2O产率的影响如下图所示:
①反应时间超过2h时,Cu2O产率开始降低其原因是____________________________。
②pH<5时,Cu2O产率随pH减小而减小,产品中铜含量增加明显,其原因是______________________(用离子方程式说明)。
(3)为测定产品中Cu2O的含量,称取3.96 g产品于锥形瓶中,加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液(足量),充分反应后用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定,至终点时消耗50mL标准液。
①滴定时应选用______(填“酸式”或“碱式”)滴定管,滴定终点的现象是______________________。
②产品与硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式为________________________________。
③假定杂质不参与反应,产品中Cu2O的质量分数为_______________。
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下列说法不正确的是()
A. 烧结粘土制陶瓷涉及化学变化
B. 焊接时用NH4Cl溶液除锈
C. 氢氟酸能与SiO2反应,故可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
D. 轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体
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Cu2O是一种鲜红色粉末状固体,几乎不溶于水,在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。可用于制造船底防污漆等。某校合作学习小组的同学设计实验验证其某些性质及其胶体的制法。回答下列问题:
(1)甲组同学检验H2还原CuO所得的红色粉末中是否有Cu2O。取反应产物少许加入试管中,加入足量的试剂X并搅拌,若发现溶液变蓝且仍有剩余固体,则试剂X可选用_____(填序号)。
A.FeCl3溶液 B.硝酸 C.稀硫酸 d.H2O2酸性溶液
(2)乙组同学在两支试管中分别加入少量Cu2O,一支中加入稀硝酸,固体溶解同时产生NO气体,Cu2O表现_______________性;另一支加入硫酸酸化的KMnO4溶液,溶液紫色褪去得蓝色溶液,反应的离子方程式为______________。
(3)丙组同学取少量Cu2O与黑色的Cu2S混合加强热,产生大量的气体同时得到红色固体粉末,该反应的化学方程式为____________________。
(4)丁组同学向0.1mol·L-1 的(CH3COO)2Cu溶液中加入0.02mol·L-1的N2H4的水溶液,控制pH=7~8,得到红色透明液体,能说明该分散系属于胶体的简单方法是____________。已知制备过程中有N2放出,制备反应的化学方程式为________________。
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Cu2O是一种鲜红色粉末状固体,几乎不溶于水,在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。可用于制造船底防污漆等。某校合作学习小组的同学设计实验验证其某些性质及其胶体的制法。回答下列问题:
(1)甲组同学检验H2还原CuO所得的红色粉末中是否有Cu2O。取反应产物少许加入试管中,加入足量的试剂X并搅拌,若发现溶液变蓝且仍有剩余固体,则试剂X可选用_____(填序号)。
A.FeCl3溶液 B.硝酸 C.稀硫酸 d.H2O2酸性溶液
(2)乙组同学在两支试管中分别加入少量Cu2O,一支中加入稀硝酸,固体溶解同时产生NO气体,Cu2O表现_______________性;另一支加入硫酸酸化的KMnO4溶液,溶液紫色褪去得蓝色溶液,反应的离子方程式为______________。
(3)丙组同学取少量Cu2O与黑色的Cu2S混合加强热,产生大量的气体同时得到红色固体粉末,该反应的化学方程式为____________________。
(4)丁组同学向0.1mol·L-1 的(CH3COO)2Cu溶液中加入0.02mol·L-1的N2H4的水溶液,控制pH=7~8,得到红色透明液体,能说明该分散系属于胶体的简单方法是____________。已知制备过程中有N2放出,制备反应的化学方程式为________________。
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Cu2O是一种鲜红色粉末状固体,几乎不溶于水,在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。可用于制造船底防污漆等。某校合作学习小组的同学设计实验验证其某些性质及其胶体的制法。回答下列问题:
(1)甲组同学检验H2还原CuO所得的红色粉末中是否有Cu2O。取反应产物少许加入试管中,加入足量的试剂X并搅拌,若发现溶液变蓝且仍有剩余固体,则试剂X可选用_________(填序号)。
a.FeCl3溶液 b.硝酸 c.稀硫酸 d. H2O2酸性溶液
(2)乙组同学在两支试管中分别加入少量Cu2O,一支中加入稀硝酸,固体溶解同时产生NO气体,Cu2O表现_______________性;另一支加入硫酸酸化的KMnO4溶液,溶液紫色褪去得蓝色溶液,反应的离子方程式为______________。
(3)丙组同学取少量Cu2O与黑色的Cu2S混合加强热,产生大量的气体同时得到红色固体粉末,该反应的化学方程式为____________________。
(4)丁组同学向0.1mol·L-1 的(CH3COO)2Cu溶液中加入0.02mol·L-1的N2H4的水溶液,控制pH=7~8,得到红色透明液体,能说明该分散系属于胶体的简单方法是____________。已知制备过程中有N2放出,制备反应的化学方程式为________________。
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(10分)烧结法制氧化铝生产过程如下:
已知:①铝土矿主要成分为:Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。 ②高温烧结时,Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反应分别生成NaAlO2、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3。
请回答下列问题:
(1)Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成Fe(OH)3,写出Na2Fe2O4水解化学反应方程式▲ 。
(2)浸出时再加入CaO的目的是▲ 。
(3)浸出液中发生的生成Al(OH)3的离子反应方程式▲。
(4)滤液的主要成分是▲ (写化学式);滤液循环使用的优点▲ 。(任答一点)
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烧结法制氧化铝生产过程如下:
已知:
①铝土矿主要成分为:Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。
②高温烧结时,Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反应分别生成NaAlO2、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3。
请回答下列问题:
(1)Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成Fe(OH)3,写出Na2Fe2O4水解的化学方程式____________。
(2)浸出时再加入CaO的目的是______________________________________。
(3)浸出液中发生的生成Al(OH)3的离子方程式为____________________________________。
(4)滤液的主要成分是_________(写化学式);滤液循环使用的优点有________ (任答一点)。
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Cu2O可用于制作船底防污漆,某学习小组探究制备Cu2O的方法。
【查阅资料】
① CuSO4与Na2SO3溶液混合可制备Cu2O。
② Cu2O为砖红色固体;酸性条件下生成Cu2+和Cu。
③ Cu2O和Cu(SO3)23-可以相互转化
(1)配制0.25 mol·L-1CuSO4溶液和0.25 mol·L-1 Na2SO3溶液。测得CuSO4溶液pH=4,Na2SO3溶液pH=9。用离子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因_________________。
(2)完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制Cu2O的离子方程式:
【实验探究】
(3)证明ii中砖红色沉淀是Cu2O的实验方案是____________。
(4)经检验i中黄色沉淀含有Cu2SO3,ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是___________。
(5)iii中砖红色沉淀消失的原因是____________。
(6)在加热条件下,若向2 mL 0.25 mol·L-1Na2SO3溶液中滴加0.25 mol·L-1CuSO4溶液至过量,预期观察到的现象是____________。
(7)由上述实验得出结论:CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制备Cu2O,应控制的条件是_______、_______。
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