(14分)铜是一种常见的金属元素，其有多种用途广泛的化合物。I、氯化亚铜(CuCl)是一种...

(14分)铜是一种常见的金属元素，其有多种用途广泛的化合物。

I、氯化亚铜(CuCl)是一种白色粉末，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸，露置在空气中迅速被氧化成碱式盐。可用于一氧化碳、乙炔等气体含量的测定。以粗铜(含Cu、Fe)为原料可制备纯净的CuCl，其流程如下：

(1)气体X的化学式　　　　　　　 ，“酸溶”采用浓盐酸的原因是　　　　　　　　　　 。

(2)“酸溶”所得溶液成分分析：c(CuCl2)=5mol·L－1，c(FeCl3)=1 mol·L－1。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Cu(OH)2]=4.8×10－20，当溶液中金属离子的浓度小于10－5 mol·L－1时可认为其沉淀完全，则上述流程中滴加NaOH溶液调节pH，其范围约为　　　　　　　　 (数值取整数)。

(3)反应2的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)设计实验提纯析出的CuCl粗晶体：　　　　　　　　　　　 。

II、纳米氧化亚铜(Cu2O)可用作光电材料，可用电解法制得(如图)。酸性介质中Cu2O不能稳定存在，潮湿的空气中可缓慢被氧化成CuO。

(5)阳极的电极反应式为：　　　　　　　　　　　　 。

(6)电解过程中从烧杯底部通入N2，其可能的作用：

①搅动溶液，使OH－迅速扩散；②　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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氯化亚铜是用途广泛的铜盐产品。CuCl晶体呈白色，微溶于水，不溶于乙醇和稀盐酸，溶于浓盐酸，见光易分解。某研究小组以CuCl2（含少量Fe2+）粗品为原料制取CuCl晶体，设计如下制备流程：

实验涉及的操作及装置如下：

已知

①在较浓的盐酸溶液中：

a.Cu2+主要以[CuCl4]2-(呈黄色)形式存在

b.Fe3+能溶解于萃取剂一甲基异丁基甲酮(无色透明液体，密度为0.8g/cm3)

②CuCl在溶液中存在络合与解离平衡：CuCl(s)+3Cl-(aq)[CuCl4]3-(aq无色)

③SOCl2熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成SO2和HCl气体

请回答：

(1)下列有关CuCl2提纯操作正确的是______

A.将氧化液转移至分液漏斗中，加入萃取剂后，塞上玻璃塞，用力振摇（见上图1）

B.经几次振摇并打开上口玻璃塞放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置片刻

C.Fe2+经氧化、萃取、分液，进入有机相除去

D.取分液后的水相少许，滴入KSCN溶液检验萃取是否完全

(2)还原反应装置如上图2所示：

①向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞_____（填“a”、“b”或“a和b”）。

②水相中[CuCl4]2-被SOCl2还原为[CuCl4]3-的离子方程式为______。

③判断反应完成的实验现象是________________。

(3)向混合液中加入大量去氧水能得到CuC1悬浊液的原因是___________

(4)“系列操作”包括：抽滤→洗涤→干燥。下列说法不正确的是__________

A.抽滤操作用到的器材包括滤纸、布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵等

B.可选用无水乙醇洗涤CuCl，洗涤时应关闭水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物

C.取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则证明产品已洗净

D.在避光下产品应置于A处真空干燥(上图3)

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氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物NH4[CuCI2]；能在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是实验室制备氯化亚铜的流程图及实验装置图。

实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸l0mL、36qo盐酸15mL、水。

（1）反应①的化学方程式为__________，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是　　　　　 。

（2）本实验中通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生02的速率，宜选择下图中的　 　　 （填字母序号）方案。

（3）实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是　　　　 　　 　　 　　 ；电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色；当时停止通入氧气，打开瓶塞，沿　　　　 　　　　 （填字母）口倾出棕色反应液于l000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出。

（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题有　　 　 　　 。

（5）氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0．25g置于预先放入玻璃珠30粒和l0mL过量的FeCl3溶液的250mL锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是　　 　　 　　 。

②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴；

③立即用0．l0mol．L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点并记录读数，再重复实验二次，测得数据如下表。

④数据处理：计算得CuCI的纯度为　 　　 （平行实验结果相差不能超过0.3%）

高三化学实验题极难题查看答案及解析

（16分）氯化亚铜（CuCl）是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化。从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）电镀污泥的主要成分是　　　　　　　 （写化学式）。

（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）析出CuCl晶体时的最佳pH在　　　　 左右。

（4）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。真空干燥，密封包装的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　

（5）从滤液A中可回收的主要物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （写化学式）。

（6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液可得到CuCl。写出电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为　　　　　　

高三化学填空题困难题查看答案及解析

(15分)氯化亚铜（CuCl）是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化。从酸性电镀废液（主要含Cu²⁺、Fe³⁺）中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：

请回答下列问题：

（1）电镀污泥的主要成分是________（写化学式）；

（2）酸浸时发生反应的离子方程式是________；

（3）析出CuCl晶体时的最佳pH在________左右；

（4）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为：

________；

（5）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。真空干燥，密封包装的目的是________。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

CuCl2、CuCl广泛用于有机合成的催化剂。CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇。

已知：

i.CuCl2+Cu+2HCl（浓）2H[CuCl2]（无色）2CuCl↓（白色）+2HCl

ii.副反应:CuCl+H2OCuOH+2HCl；CuCl+Cl—===[CuCl2]—

（1）制取CuCl2装置如下：

① A装置中发生反应的离子方程式是_________。

② C、E 装置中盛放的是浓硫酸，作用是_________。

③ B中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是_________。

（2）制取CuCl流程如下：

①反应①中加入NaCl的目的是_________；但是Cl—浓度过高，CuCl产率降低，原因是________________。

②CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，反应的方程式为________________。

③利用膜电解法制取CuCl，阴极电极反应式为________________。

④用乙醇洗涤沉淀Y的原因为________________。

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（14分）氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl－）生产CuCl的流程如下：

（1）工业生产硫酸的第一步反应如下，请配平该化学方程式并用单线桥法标注电子转移的方向和数目：

______FeS2+______O2 ______SO2+______Fe2O3

（2）写出生产过程中X__________ ，Y___________ （填化学式）。

（3）产生CuCl的化学方程式_______________________________________________。

（4）氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.25g 置于预先放入10mL过量的FeCl3溶液250mL的锥形瓶中，不断摇动；

②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴；

③立即用0.10 mol•L-1硫酸铈Ce（SO4）2标准溶液滴至绿色出现为终点。如此再重复二次测得数据如下：

（已知：CuCl + FeCl3 ══CuCl2 + FeCl2　　　　 Fe2+ + Ce4+ ══ Fe3+ + Ce3+ ）

④数据处理：计算得CuCl的纯度为__________。（平行实验结果相差不能超过0.3%）

高三化学实验题极难题查看答案及解析

氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：

金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。

【已知：金属离子浓度为1 mol·L－1时，Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】请回答下列问题：

(1)酸浸时发生反应的离子方程式是________；析出CuCl晶体时的最佳pH在________左右。

(2)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为____________________________。

(3)析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2 h、冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的目的是____________________________________________。

(4)产品滤出时所得滤液的主要分成是________，若想从滤液中获取FeSO4·7H2O晶体，还需要知道的是__________________。

(5)若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：______________________。为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5。这样做的目的是__________________________________________。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

氯化亚铜是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：

金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。

【已知：金属离子浓度为1 mol·L-1时，Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】

请回答下列问题：

（1）酸浸时发生反应的离子方程式是________；析出CuCl晶体时的最佳pH在_______左右。

（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为________________。

（3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2 h、冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的目的是_____________。

（4）产品滤出时所得滤液的主要分成是________，若想从滤液中获取FeSO4·7H2O晶体，还需要知道的是__________________。

（5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：______________。为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5。这样做的目的是_____________。

（6）工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl。写出电解CuCl2溶液中的阴极上发生的电极反应:___________。

高三化学综合题困难题查看答案及解析

氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuC12•2H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。下列说法正确的是( )

A. 途径 1 中产生的Cl2 可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl2 溶液中除去

B. 途径 2 中 200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

C. X 气体可以是N2，目的是做保护气，抑制 CuCl2•2H2O 加热过程可能的水解

D. CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O

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