CuCl2、CuCl广泛用于有机合成的催化剂。CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶...

CuCl2、CuCl广泛用于有机合成的催化剂。CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇。

已知：

i.CuCl2+Cu+2HCl（浓）2H[CuCl2]（无色）2CuCl↓（白色）+2HCl

ii.副反应:CuCl+H2OCuOH+2HCl；CuCl+Cl—===[CuCl2]—

（1）制取CuCl2装置如下：

① A装置中发生反应的离子方程式是_________。

② C、E 装置中盛放的是浓硫酸，作用是_________。

③ B中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是_________。

（2）制取CuCl流程如下：

①反应①中加入NaCl的目的是_________；但是Cl—浓度过高，CuCl产率降低，原因是________________。

②CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，反应的方程式为________________。

③利用膜电解法制取CuCl，阴极电极反应式为________________。

④用乙醇洗涤沉淀Y的原因为________________。

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氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物NH4[CuCI2]；能在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是实验室制备氯化亚铜的流程图及实验装置图。

实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸l0mL、36qo盐酸15mL、水。

（1）反应①的化学方程式为__________，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是　　　　　 。

（2）本实验中通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生02的速率，宜选择下图中的　 　　 （填字母序号）方案。

（3）实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是　　　　 　　 　　 　　 ；电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色；当时停止通入氧气，打开瓶塞，沿　　　　 　　　　 （填字母）口倾出棕色反应液于l000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出。

（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题有　　 　 　　 。

（5）氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0．25g置于预先放入玻璃珠30粒和l0mL过量的FeCl3溶液的250mL锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是　　 　　 　　 。

②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴；

③立即用0．l0mol．L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点并记录读数，再重复实验二次，测得数据如下表。

④数据处理：计算得CuCI的纯度为　 　　 （平行实验结果相差不能超过0.3%）

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CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可从黄铜矿(主要成分为CuFeS2)中制取。

已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)(无色溶液)，下列叙述错误的是（　　 ）

A.浸取阶段，参加反应的CuFeS2和CuCl2的物质的量之比为3：l

B.浸取所得到的FeCl2溶液，可用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板

C.加水有利于CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)平衡逆向移动，析出CuCl

D.为提高产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥

高三化学多选题中等难度题查看答案及解析

CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可从黄铜矿（主要成分为CuFeS2）中制取。

已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)+2Cl－(aq)⇌[CuCl3]2－(aq)（无色溶液）。下列叙述正确的是

A.“浸取”过程中的主要反应为CuFeS2+4CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S

B.浸取所得到的FeCl2溶液，可用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板

C.加水有利于CuCl(s) +2Cl－(aq)⇌[CuCl3]2－(aq)平衡逆向移动，析出CuCl，Cl－浓度增大

D.为提高产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用做有机合成催化剂。实验室可用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜。已知：氯化铜容易潮解。氯化亚铜微溶于水，不溶于稀盐酸和酒精。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___。

(2)B装置的作用是___；C装置中的试剂是___；E装置的作用是___；F装置中可能发生的化学反应的离子方程式为___。

(3)当Cl2排尽空气后，加热D。装置D中的现象是___。

(4)另取CuCl2固体用于制备CuCl。将CuCl2固体溶解在适量蒸馏水中，并加入少量稀盐酸，然后向溶液中通入SO2气体并加热可得到CuCl白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，即得CuCl晶体。

①制备CuCl反应的离子方程式为___；

②洗涤时，先用稀盐酸洗涤数次，后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是___。

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氯化亚铜(CuCl)是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末，溶于浓盐酸会生成HCuCl2，常用作催化剂。一种由海绵铜(Cu和少量CuO等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：

(1)“溶解浸取”时，需将海绵铜粉碎成细颗粒，其目的是___________。

(2)“还原，氯化”时，Na2SO3和NaCl的用量对CuCl产率的影响如图所示：

①CuSO4与Na2SO3、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为___________。

②当n(Na2SO3)/n(CuSO4)>1.33时，比值越大CuCl产率越小，其原因是___________。

③当1.0<n(NaCl)/n(CuSO4)<1.5时，比值越大CuCl产率越大，其原因是___________。

(3)“粗产品”用pH=2的H2SO4水洗，若不慎用稀硝酸进行稀释，则对产品有何影响___________。

(4)用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu2(OH)3Cl。CuCl被氧化为Cu2(OH)3Cl的化学方程式为______________________。

(5)某同学拟测定产品中氯化亚铜的质量分数。实验过程如下：准确称取制备的氯化亚铜产品1.600g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.2000mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定到终点，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应中MnO4－被还原为Mn2+，则产品中氯化亚铜的质量分数为______________________。

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（16分）氯化亚铜（CuCl）是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化。从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）电镀污泥的主要成分是　　　　　　　 （写化学式）。

（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）析出CuCl晶体时的最佳pH在　　　　 左右。

（4）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。真空干燥，密封包装的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　

（5）从滤液A中可回收的主要物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （写化学式）。

（6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液可得到CuCl。写出电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为　　　　　　

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(15分)氯化亚铜（CuCl）是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化。从酸性电镀废液（主要含Cu²⁺、Fe³⁺）中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：

请回答下列问题：

（1）电镀污泥的主要成分是________（写化学式）；

（2）酸浸时发生反应的离子方程式是________；

（3）析出CuCl晶体时的最佳pH在________左右；

（4）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为：

________；

（5）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。真空干燥，密封包装的目的是________。

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(14分)铜是一种常见的金属元素，其有多种用途广泛的化合物。

I、氯化亚铜(CuCl)是一种白色粉末，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸，露置在空气中迅速被氧化成碱式盐。可用于一氧化碳、乙炔等气体含量的测定。以粗铜(含Cu、Fe)为原料可制备纯净的CuCl，其流程如下：

(1)气体X的化学式　　　　　　　 ，“酸溶”采用浓盐酸的原因是　　　　　　　　　　 。

(2)“酸溶”所得溶液成分分析：c(CuCl2)=5mol·L－1，c(FeCl3)=1 mol·L－1。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Cu(OH)2]=4.8×10－20，当溶液中金属离子的浓度小于10－5 mol·L－1时可认为其沉淀完全，则上述流程中滴加NaOH溶液调节pH，其范围约为　　　　　　　　 (数值取整数)。

(3)反应2的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)设计实验提纯析出的CuCl粗晶体：　　　　　　　　　　　 。

II、纳米氧化亚铜(Cu2O)可用作光电材料，可用电解法制得(如图)。酸性介质中Cu2O不能稳定存在，潮湿的空气中可缓慢被氧化成CuO。

(5)阳极的电极反应式为：　　　　　　　　　　　　 。

(6)电解过程中从烧杯底部通入N2，其可能的作用：

①搅动溶液，使OH－迅速扩散；②　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂。有关资料为：

①CuCl为微溶于水的白色固体，在空气中可被迅速氧化

②CuOH为难溶于水的黄色固体，易分解为红色的Cu2O

③Cu+可与浓氨水反应生成Cu(NH3)2+（无色），该无色物质在空气中易被氧化为蓝色

I. 甲小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行研究。

（1）若a极附近生成的白色浑浊是CuCl，则铜丝a应与电源的________极相连，铜丝a的电极反应式是____。

（2）b极附近溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCl转化为Cu2O的原因是_____________（用方程式表示）。

（4）a极附近沉淀自下而上变为橙黄色原因是____________。

II. 乙小组同学通过以下方案制取CuCl并对其组成进行研究。

将Na2SO3的水溶液逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸调节到pH=3左右，即可得到白色沉淀CuCl。

（1）写出产生CuCl的离子方程式______________。

（2）为了提高CuCl的产率，可采用________法快速过滤，生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是___。

（3）为探究白色沉淀的化学组成，将制得的白色沉淀溶于浓氨水，得到无色溶液，将无色溶液分成两份，一份放置于空气中，一段时间后溶液变为蓝色；另一份的实验方法及现象为_____________。

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