氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛用做有机合成催化剂。实验室可用如图所示装置,用还原铜粉和氯气来制备氯化铜。已知:氯化铜容易潮解。氯化亚铜微溶于水,不溶于稀盐酸和酒精。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___。
(2)B装置的作用是___;C装置中的试剂是___;E装置的作用是___;F装置中可能发生的化学反应的离子方程式为___。
(3)当Cl2排尽空气后,加热D。装置D中的现象是___。
(4)另取CuCl2固体用于制备CuCl。将CuCl2固体溶解在适量蒸馏水中,并加入少量稀盐酸,然后向溶液中通入SO2气体并加热可得到CuCl白色沉淀,过滤、洗涤、干燥,即得CuCl晶体。
①制备CuCl反应的离子方程式为___;
②洗涤时,先用稀盐酸洗涤数次,后用酒精漂洗,用酒精漂洗的目的是___。
高三化学实验题中等难度题
氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛用做有机合成催化剂。实验室可用如图所示装置,用还原铜粉和氯气来制备氯化铜。已知:氯化铜容易潮解。氯化亚铜微溶于水,不溶于稀盐酸和酒精。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___。
(2)B装置的作用是___;C装置中的试剂是___;E装置的作用是___;F装置中可能发生的化学反应的离子方程式为___。
(3)当Cl2排尽空气后,加热D。装置D中的现象是___。
(4)另取CuCl2固体用于制备CuCl。将CuCl2固体溶解在适量蒸馏水中,并加入少量稀盐酸,然后向溶液中通入SO2气体并加热可得到CuCl白色沉淀,过滤、洗涤、干燥,即得CuCl晶体。
①制备CuCl反应的离子方程式为___;
②洗涤时,先用稀盐酸洗涤数次,后用酒精漂洗,用酒精漂洗的目的是___。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛用作有机合催化剂。
已知:氯化铜容易潮解.
I.实验室用如图所示装置,用还原铜粉和氯气来制备氯化铜。
(1)石棉绒的作用是 ;B装置中的试剂是 。E和F装置及试剂可用_______ 替换(填装置及所装试剂)。
(2)当Cl2排尽空气后,加热D。则D中发生反应的化学方程式为 。
(3) 若实验测得CuCl2质量分数为90.0%,则其中可能含有的杂质是 (一种即可)。
Ⅱ.另取纯净CuC l2固体用于制备CuCl。
(4)溶解时加入HCl溶液的目的主要是 (结合离子方程式回答)。
(5)若接上述操作用10. 0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl,通人SO2后,200. 00mL黄绿色溶液颜色褪去,但无白色沉淀。对此现象:
甲同学提出假设:c(H+)过大。
为验证此假设,可取75.00g CuCl2固体与100mL0.2mol/LHCl及 mL9. 8mol/LH2SO4配制成200. 00mL溶液再按上述操作进行实验。
乙同学查阅资料:体系中存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)=CuCl32-(aq)。则出现此现象另一可能的原因是 。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛用作有机合催化剂。
已知:氯化铜容易潮解.
I.实验室用如图所示装置,用还原铜粉和氯气来制备氯化铜。
(1)石棉绒的作用是 ;B装置中的试剂是 。E和F装置及试剂可用_______ 替换(填装置及所装试剂)。
(2)当Cl2排尽空气后,加热D。则D中发生反应的化学方程式为 。
(3) 若实验测得CuCl2质量分数为90.0%,则其中可能含有的杂质是 (一种即可)。
Ⅱ.另取纯净CuC l2固体用于制备CuCl。
(4)溶解时加入HCl溶液的目的主要是 (结合离子方程式回答)。
(5)若接上述操作用10. 0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl,通人SO2后,200. 00mL黄绿色溶液颜色褪去,但无白色沉淀。对此现象:
甲同学提出假设:c(H+)过大。
为验证此假设,可取75.00g CuCl2固体与100mL0.2mol/LHCl及 mL9. 8mol/LH2SO4配制成200. 00mL溶液再按上述操作进行实验。
乙同学查阅资料:体系中存在平衡2Cl- (aq)+CuCl(s)=CuCl32- (aq)。则出现此现象另一可能的原因是 。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛用作有机合催化剂.
已知:氯化铜容易潮解.
实验室用如图所示装置,用还原铜粉和氯气来制备氯化铜.
(1)石棉绒的作用是_________; E装置中的试剂是_____其作用____________ 。
(2)先点燃A处酒精灯,再点燃D处酒精灯的目的是______________________。
(3)若实验测得CuCl2质量分数为90.0%,则其中可能含有的杂质是_____(一种即可)。
(4)溶解时加入HCl溶液的目的主要是__________________________(结合离子方程式回答).
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛用作有机合成催化剂。
I.实验室用如图所示装置,用还原铜粉和氯气来制备氯化铜。
(1)石棉绒的作用是 ;B装置中的试剂是 。
(2)当Cl2排尽空气后,加热A。则A中发生反应的化学方程式为 。
(3)若实验测得CuCl2质量分数为90.0%,则其中可能含有的杂质是 (一种即可)。
Ⅱ.另取纯净CuC l2固体用于制备CuCl。
(4)溶解时加入HCl溶液的目的主要是 (结合离子方程式回答)。
(5)若接上述操作用10.Omol/L的HCI代替0.2mol/L HCl,通人SO2后,200.OOmL黄绿色溶液颜色褪去,但无白色沉淀。对此现象:甲同学提出假设:c(H+)过大。为验证此假设,可取75.00g CuCl2:固体与100mL
0.2mol/LHCl及 mL9.8mol/LH2SO4配制成200.00mL溶液再按上述操作进行实验。乙同学查阅资料:体系中存在平衡2Cl- (aq)+CuCl(s)CuCl32- (aq)。则出现此现象另一可能的原因是 。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛用作有机合成催化剂。
I.实验室用如图所示装置,用还原铜粉和氯气来制备氯化铜。
(1)石棉绒的作用是 ;B装置中的试剂是 。
(2)当CI2排尽空气后,加热A。则A中发生反应的化学方程式为 。
(3)若实验测得CuCI2质量分数为90.0%,则其中可能含有的杂质是 (一种即可)。
Ⅱ.另取纯净CuCl2固体用于制备CuCl
(4)溶解时加入HCI溶液的目的主要是 (结合离子方程式回答)。
(5)若按上述操作用10.Omol/L的HCI代替0.2mol/L HCI,通人SO2后,200.00mL黄绿色溶液颜色褪去,但无白色沉淀。对此现象:
甲同学提出假设:c(H+)过大。为验证此假设,可取75.00g CuCI2:固体与l00mL0.2mol/LHCl及 mL9.8mol/LH2SO4配制成200.00mL溶液再按上述操作进行实验。
乙同学查阅资料:体系中存在平衡2Cl- (aq)+CuCl(s) -CuC32- (aq)。则出现此现象另一可能的原因是 。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
氧化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛用作有机合成的催化剂。
Ⅰ.实验室用右图所示装置,利用还原铜粉和氯气来制备氧化铜。
(1)石棉绒的作用是_______________。
(2)装置B中的试剂是_______________。
(3)所得产品中CuCl2的质量分数为90%,则其中可能含有的杂质是_______________(写一种即可)。
Ⅱ.另取纯净CuCl2固体用于制备CuCl。
(4)操作①中加入盐酸的目的主要是_______________。
(5)操作②中反应的离子方程式为_______________。
(6)操作①中若用10mol/L盐酸代替0.2mol/L盐酸,再通入SO2后,无白色沉淀产生。对此现象有如下两种猜想:
猜想一:c(H+)过大导致白色沉淀溶解。
为验证此猜想,取75gCuCl2固体、100mL0.2mol/L盐酸及_______________mL9.8mol/LH2SO4配制成200mL溶液,再进行操作②,观察是否有白色沉淀产生。
猜想二:c(Cl-)过大导致白色沉淀溶解。
[资料显示:存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)CuCl32-(aq)]
请设计实验说明该猜想是否成立:________________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
CuCl2、CuCl是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料,一种制备铜的氯化物的流程如下:
请回答下列问题:
(1)如图装置进行反应①,导管a通入氯气
(夹持仪器和加热装置省略)。观察到的现象是 ,
写出铜与氯气反应的化学方程式 。
(2)上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是 。
试剂X、固体J的物质最好分别为 。
a.NaOH Fe(OH)3 b.NH3·H2O Fe(OH)2
c.CuO Fe(OH)3 d.CuSO4 Cu(OH)2
(3)反应②是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式 。
(4)反应后,如图盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该红褐色沉淀的主要化学式是 。该腐蚀过程的正极反应式为 。
(5)以石墨为电极,电解CuCl2溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出,写出此过程中阴极上的电极反应式 。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂。
I.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题:
(1)按气流方向连接各仪器接口顺序是:a 、 、 、
(2)写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是 。
(3)反应后,盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中正极反应式是 .
II.将上述实验制得的固体产物按如下流程操作,试回答下列问题:
(1)检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是 ;
(2)某同学用实验制得的CuCl2·2H2O晶体配制0.1 mol·L-1的CuCl2溶液,在称量出CuCl2·2H2O晶体后,溶解该晶体的具体操作为
(3)溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的(填序号)
a.NaOH b.NH3·H2O C.CuO d.CuSO4 e.Cu2(OH)2CO3
(4)反应②是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式: .
高三化学实验题极难题查看答案及解析
三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛。已知ICl3能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。实验室可用如图装置制取ICl3(夹持装置省略)。
(1)制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸,相关反应的化学方程式为_________。
(2)试剂X、Y分别是_______、_______。
(3)装置B的作用是:_______;装置E的作用是:_______。
(4)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应,则装置D适宜的加热方式为______。
(5)某同学欲测定ICl3 样品中ICl3的纯度,他准确称取ICl3样品10.00g于烧杯中,加入适量水和过量KI晶体,充分反应(样品中杂质不反应),反应的化学方程式为__________,将所得溶液配制成100mL待测液,取25.00mL待测液,用2.000mol·L-1的Na2S203标准液滴定(I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-),以淀粉溶液作指示剂,达到终点时的现象为_______,重复滴定3次,测得消耗Na2S203溶液体积的平均值为20.00mL。该样品中ICl3的质量分数为_______。
高三化学简答题困难题查看答案及解析