氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。I．实验室中以粗铜(含杂质Fe...

铜的氯化物是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。

按要求回答下列问题：

（1）在进行操作①之前，要确认溶液中杂质已经完全沉淀，检验的具体操作和现象是　　　　　　　　 。

（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是　　　　　　　　　　

（3）溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)__________。

a．NaHCO3　　　 b．NH3·H2O　　　 c．CuO　　　 d．Cu2(OH)2CO3

（4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→ 　　　 、 　　　 →　 　　　　 、 　　　 →f、g→　 　　 。

②为了防止生成氧化铜，实验时在大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是　　　　　　 。

③实验过程中，饱和食盐水中出现少许浑浊的现象，请用化学相关原理和知识解释原因：　　　　　　　　 。

高三化学实验题简单题查看答案及解析

氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。

实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。

按要求回答下列问题：

（1）操作①的名称是______________，检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是　　　　　　　　　　　　 。操作②需在氯化氢气流中经过加热浓缩、　　　　　 、过滤、洗涤、干燥。

（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）___________。

a．NaOH　　　　　　 b．NH3·H2O　　　　　 c．CuO　　　　 d．CuSO4

（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→　　 、　　→　　、　　→　　、　　→　　。实验开始前要进行一步重要操作，其操作名称是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

③反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中的正极反应式为　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．实验室中以粗铜含杂质为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下：

(1)上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是 ______ 试剂X、固体J的物质分别为 ______ ．

A.NaOH   　　 B.CuO    　　 C.         　       

(2)反应②是向溶液2中通入一定量的，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式 ______ ．

(3)以石墨为电极，电解溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式 ______ ．

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

CuCl2、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下：

请回答下列问题：

（1）如图装置进行反应①，导管a通入氯气

（夹持仪器和加热装置省略）。观察到的现象是　　　　　　　　　 ，

写出铜与氯气反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是　　　　　　　　　　　　 。

试剂X、固体J的物质最好分别为　　　　　　　　　　　　　 。

a．NaOH　　 Fe(OH)3　　　　　 　 　　　 b．NH3·H2O　 Fe(OH)2

c．CuO　　 Fe(OH)3　　　　　 d．CuSO4　　　 Cu(OH)2

（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 。

（4）反应后，如图盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该红褐色沉淀的主要化学式是　　　　　　　　 。该腐蚀过程的正极反应式为　　　　　　　　　　　　 。

（5）以石墨为电极，电解CuCl2溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式　　 　　　 　　 。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。

I．实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题：

（1）按气流方向连接各仪器接口顺序是：a 　　 、　　 　　　 、　　　 　　 、 　　 　　　　

（2）写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是　　　　　　 。

（3）反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中正极反应式是　　　　　　　　　 ．

II．将上述实验制得的固体产物按如下流程操作，试回答下列问题：

（1）检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是　　　　　　　　 ；

（2）某同学用实验制得的CuCl2·2H2O晶体配制0．1 mol·L-1的CuCl2溶液，在称量出CuCl2·2H2O晶体后，溶解该晶体的具体操作为 　　　　　　　　　　 　

（3）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)　　　

a．NaOH　　 b．NH3·H2O　　 C．CuO　 d．CuSO4　　 e．Cu2(OH)2CO3

（4）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

高三化学实验题极难题查看答案及解析

铜的氯化物是重要的化工原料，常用作有机合成催化剂。实验室用粗铜(含杂质Fe)制备氯化亚铜、氯化铜晶体的流程如下：

下列说法错误的是

A.固体1和固体2中Fe元素的价态相同

B.检验溶液2中的杂质离子是否除尽可以选用KSCN溶液或铁氰化钾溶液

C.试剂X可能是CuO，操作②中结晶时需要通入HC1气体

D.反应②的离子方程式为2Cu2++SO2+2H2O+2C1-=2CuC1↓+SO42-+4H+

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

（15分）过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。

查阅资料：

氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。

氯化铜：从水溶液中结晶时，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在26～42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物。

（1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→　　 、　　 →　 h 、i →　　 、　　 →　　 。

②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先　　 后　　 ，这样做的目的是　　 。

（2）分析流程：

①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是　　 ；

②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）　　 。

a．NaOH　　　　　　 b．NH3·H2O　　　　 c．CuO　　　 　　 d．CuSO4

③完成溶液乙到纯净CuCl2·2H2O晶体的系列操作步骤为：

加少量盐酸、蒸发浓缩、　　 、　　 、洗涤、干燥。

（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：　　　　　　　　　 。此反应只能微热的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）若开始取100g 含铜96%的粗铜与足量Cl2反应，经上述流程只制备CuCl2·2H2O，最终得到干燥产品277g，求制备CuCl2·2H2O的产率　　　　 ；（精确到1%）分析出现此情况的主要原因　　　　 　　　　　　 。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

（14分）过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。

查阅资料：

氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。

氯化铜：从水溶液中结晶时，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物。

（1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→　　 、　　 →　 h 、i →　　 、　　 →　　 。

②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先　　 后　　 ，这样做的目的是　　 。

（2）分析流程：

①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是　　 ；

②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）　　 。

a．NaOH　　　　　　 b． NH3·H2O　　　　 c．CuO　　　　 d．CuSO4

③完成溶液乙到纯净CuCl2·2H2O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、　　 、　　 、洗涤、干燥。

（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：　　 。此反应只能微热的原因是　　 。

（4）若开始取100g 含铜96%的粗铜与足量Cl2反应，经上述流程只制备CuCl2·2H2O，最终得到干燥产品277g，求制备CuCl2·2H2O的产率　　 ；（精确到1%）分析出现此情况的主要原因　　 　　 。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工原料。某研究小组用粗铜(含杂质Fe) 按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)。

⑴实验室采用如右图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体

1(部分仪器和夹持装置已略去)。

①仪器A的名称是_________________。

②装置B中发生的反应的离子方程式是

__________________________________。

③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要______(填“是”或“否”)。

⑵试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的_________(填序号)。

a．NaOH     b．NH₃·H₂O    c．CuO    d．Cu₂(OH)₂CO₃     e．CuSO₄

⑶在溶液2转化为CuCl₂·2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色，小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：

Cu(H₂O)₄^2＋(aq)＋4Cl^－(aq)CuCl₄^2－(aq)＋4H₂O(l)

蓝色                    黄色

①上述反应的化学平衡常数表达式是K＝________________________，若增大氯离子浓度，K值_________(填“增大”、 “减小”或“不变”)。

②取氯化铜晶体配制蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl₂溶液中有上述转化关系的是___________(填序号)。

a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色

b．在Y中加入CuCl₂晶体，溶液变为绿色

c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色

d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂。

I.实验室用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜。

（1）石棉绒的作用是 　　 　　 ；B装置中的试剂是　 　　 。

（2）当Cl2排尽空气后，加热A。则A中发生反应的化学方程式为　　 　　　　　　　　　 。

（3）若实验测得CuCl2质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是　　 （一种即可）。

Ⅱ．另取纯净CuC l2固体用于制备CuCl。

（4）溶解时加入HCl溶液的目的主要是　　　　 （结合离子方程式回答）。

（5）若接上述操作用10．Omol/L的HCI代替0.2mol/L HCl，通人SO2后，200．OOmL黄绿色溶液颜色褪去，但无白色沉淀。对此现象：甲同学提出假设：c(H+)过大。为验证此假设，可取75.00g CuCl2:固体与100mL

0.2mol／LHCl及　 　 　 mL9．8mol/LH2SO4配制成200.00mL溶液再按上述操作进行实验。乙同学查阅资料：体系中存在平衡2Cl- (aq)+CuCl(s)CuCl32- (aq)。则出现此现象另一可能的原因是　　　　　　　　　　　　 。

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