CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可从黄铜矿(主要成分为CuFeS2)中制取。已知：Cu...

CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可从黄铜矿(主要成分为CuFeS2)中制取。

已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)(无色溶液)，下列叙述错误的是（　　 ）

A.浸取阶段，参加反应的CuFeS2和CuCl2的物质的量之比为3：l

B.浸取所得到的FeCl2溶液，可用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板

C.加水有利于CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)平衡逆向移动，析出CuCl

D.为提高产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥

高三化学多选题中等难度题查看答案及解析

CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可从黄铜矿（主要成分为CuFeS2）中制取。

已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)+2Cl－(aq)⇌[CuCl3]2－(aq)（无色溶液）。下列叙述正确的是

A.“浸取”过程中的主要反应为CuFeS2+4CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S

B.浸取所得到的FeCl2溶液，可用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板

C.加水有利于CuCl(s) +2Cl－(aq)⇌[CuCl3]2－(aq)平衡逆向移动，析出CuCl，Cl－浓度增大

D.为提高产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

CuCl常用作催化剂，石油工业中脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。某课外学习小组用辉铜矿（主要成分为Cu2S，少量的Fe2O3和SiO2）制取氯化亚铜的流程如下：

（1）“焙烧”过程发生反应的化学方程式___________；为加快浸取速率常采取的措施___________（写两条）。

（2）加入“试剂1”可调节浸出液的pH，“试剂1”可以是___________；“滤渣”的成分是___________（填化学式）。

（3）①图1是反应体系pH随时间的变化关系图。写出“还原”制备CuCl的离子方程式___________。

②制备过程中，当n(Na2SO3)与n(CuCl2)比值过大时CuCl产率会变小，其原因可能是_________。

（4）反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。图2为抽滤”装置，抽气泵可使吸滤瓶和安全瓶内压强减小，与普通过滤相比，采用抽滤的优点是___________。

（5）CuCl沉淀的“洗涤”需要经过酸洗、水洗和醇洗。用“去氧水洗后再用“乙醇”洗涤的原因是_______。

（6）取1.0g制备的CuCl粉末样品，先加入足量FeCl3溶液使其完全溶解，再稀释到100mL，从中取出25.00mL，用0.1mol·L-1Ce(SO4)2标准液滴定至终点[Ce(SO4)2被还原为Ce2(SO4)3]；三次滴定平消耗标准液的体积为22.00mL。则粉末中CuCl的质量分数为___________。

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（16分）氯化亚铜（CuCl）是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化。从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）电镀污泥的主要成分是　　　　　　　 （写化学式）。

（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）析出CuCl晶体时的最佳pH在　　　　 左右。

（4）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。真空干燥，密封包装的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　

（5）从滤液A中可回收的主要物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （写化学式）。

（6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液可得到CuCl。写出电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为　　　　　　

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(15分)氯化亚铜（CuCl）是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化。从酸性电镀废液（主要含Cu²⁺、Fe³⁺）中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：

请回答下列问题：

（1）电镀污泥的主要成分是________（写化学式）；

（2）酸浸时发生反应的离子方程式是________；

（3）析出CuCl晶体时的最佳pH在________左右；

（4）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为：

________；

（5）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。真空干燥，密封包装的目的是________。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

CuCl常用于有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等。工业上以黄铜矿主要成分是，含有少量为主要原料制备CuCl的主要流程如下：

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平衡：白色无色溶液。

回答下列问题：

滤渣的主要成分是________填化学式。

溶液A中含有硫酸铜、硫酸铁，则在一定条件下黄铜矿与稀硫酸、氧气发生反应的化学方程式为_____。

①中发生反应的离子方程式为_________，当观察到__________现象，即表明反应已经完全。

②中的一系列操作是________。

已知：常温下，。若溶液A中，加入氧化铜忽略溶液体积变化，使溶液中恰好沉淀完全，此时是否有沉淀生成_______列式计算。已知：溶液中离子浓度时可认为沉淀完全。

工业上还可以利用铜电极电解饱和食盐水制备CuCl，阳极的电极反应式为________。

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（16分）CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。

方法一　 铜粉还原CuSO4溶液

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+ 2Cl－ [CuCl3]2－(无色溶液)。

（1）将废铜板浸入热的H2SO4溶液中，并通入空气，可以生成CuSO4。该反应的离子方程式为　　　　　　　 。

（2）①中，“加热”的目的是　　　 ，当观察到　 现象，即表明反应已经完全。

（3）②中，加入大量水的作用是　　　　　　　　　 。

（4）潮湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化。上述流程中，为防止水解和氧化所添加的试剂或采取的操作是　　　　　　　　　 。

方法二　 铜电极电解饱和食盐水（实验装置如图）

（5）阳极的电极反应式为　　　　　　　　　 。

（6）实验开始时，阳极附近没有产生CuOH沉淀的原因是　　　　　　　　 。

（已知：Ksp(CuCl)=1.2×10-6，Ksp(CuOH)=1.2×10-14）

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（16分）

CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。

方法一　 铜粉还原CuSO4溶液

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+ 2Cl－ [CuCl3]2－(无色溶液)。

（1）将废铜板浸入热的H2SO4溶液中，并通入空气，可以生成CuSO4。该反应的离子方程式为　　　 　　 。

（2）①中，“加热”的目的是　　　 ，当观察到　 　　　 现象，即表明反应已经完全。

（3）②中，加入大量水的作用是　　　　　　　　　 。

（4）潮湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化。上述流程中，为防止水解和氧化所添加的试剂或采取的操作是　　　　　　　　　 。

方法二　 铜电极电解饱和食盐水（实验装置如图）

（5）阳极的电极反应式为　　　　　　　　　 。

（6）实验开始时，阳极附近没有产生CuOH沉淀的原因是　　　　　　　　 。（已知：Ksp(CuCl)=1.2×10-6，Ksp(CuOH)=1.2×10-14）

高三化学填空题困难题查看答案及解析

氯化亚铜（化学式为CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇；在空气中迅速被氧化，风光则分解。某实验小组用工业废液（主要成分为Cu2S和Fe2O3）制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液，设计流程如：

根据以上信息回答下列问题：

（1）固体A的成分为Fe2O3和_________，为提高固体A的溶解速率，可采取的措施是__________（任写一种）。

（2）沉淀B为________，不宜将沉淀剂CaO改为NaOH溶液，其理由是______________________。

（3）在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，倾出清液，抽滤即得CuCl沉淀，写出该反应的离子方程式________________________　　　 _，CuCl沉淀的洗涤剂应选用_________以减少沉淀的溶解损失，所得CuCl粉末应密封在真空或充有______的避光装置中保存。

（4）熔融态氯化亚铜时快时导电性差，实验测得氯化亚铜蒸汽的相对分子质量为199，则氯化亚铜分子式为_________，属___________（填：共价或离子）化合物。

（5）氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体，写出该反应的化学方程式________　 _______。

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有兴趣研究小组用工业废渣（主要成分为Cu2S和Fe2O3）制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液。资料显示：氯化亚铜（化学式为CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，通常是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解氧化成绿色；见光则分解。

他们设计流程如下：

据此流程和以上信息回答下列问题：

（1）验证焙烧气体产物是SO2的方法______________________________________；溶解固体A对应的化学方程式为_____________________________________。

（2）SO2吸收用NaOH溶液，为得到纯净的Na2SO3溶液，其操作应为_____________________________________________________________________。

（3）在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2溶液，再加入少量浓盐酸混匀，倾出清液，抽滤即得CuCl沉淀．写出该反应的离子方程式______。

（4）CuCl沉淀的洗涤需要经过酸洗、水洗和醇洗，水洗操作为____________________；醇洗不能省略，原因是______。

（5）得到CuCl沉淀要迅速真空干燥、冷却，密封包装。这样操作的目的是_______________________________________________________。

（6）氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体，写出该反应的化学方程式_________________。

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