2011-2012学年湖南师大附中高三第四次月考化学试卷

下列装置或操作能达到实验目的是（    ）

难度: 简单查看答案及解析

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．2.8g铁粉在1.12L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.15N_A

              B．常温下，0.1mol/L HCl溶液中所含的H⁺个数为0.1N_A

              C．26.0g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.4N_A

              D．11.2L 的CO气体与0.5molN₂所含的电子数相等

难度: 简单查看答案及解析

苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：有关该物质的说法正确的是

A．其分子式为C₂₇H₁₂O₂                                                                 B．最多可与6mol H₂发生加成反应

C．能使溴的四氯化碳溶液褪色                      D．在NaOH溶液中水解后可生成两种盐

难度: 简单查看答案及解析

为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（    ）

难度: 简单查看答案及解析

分子式为C₂H₁₁Cl的卤代烃，其分子中含有两个—CH₃，两个—CH₂—，一个和一个—Cl，它可能的结构有（    ）

A．2种                       B．3种                       C．4种                       D．5种

难度: 简单查看答案及解析

天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钻（LiCoO₂），充电时LiCoO₂中Li被氧化，Li⁺迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C₆）中，以LiC₆表示。电池反应为LiCoO₂+C₆CoO₂+LiC₆，下列说法正确的是       （    ）

A．充电时，电池的负极反应为LiC₆-e^-Li+C₆

B．放电时，电池的正极反应为CoO₂+Li⁺+e^-LiCoO₂

C．羧酸、醇等含活泼氢气的有机物可用作锂离子电池的电解质

D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

难度: 简单查看答案及解析

常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（    ）

A．pH=7的溶液中Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-

B．由水电离出来的c(H⁺)=10^-12mol/L的溶液中Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、K⁺

C．pH=0的溶液中Na⁺、K⁺、Fe²⁺、ClO

D．c(OH^-)=10^-2mol/L的溶液中S^2-、SO₃^2-、S₂O₃^2-、Na⁺

难度: 简单查看答案及解析

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素X、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X₃Y₂

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY<X_mR

D．元素Z的最高价氧化物对应的水化物是强碱

难度: 简单查看答案及解析

下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A．NaHSO₃溶液中滴加过量的Ba(OH)₂溶液：

2HSO₁^—2OH-Ba²⁺BaSO₃↓+SO₃^2-+2H₂O

B．新制的硫酸亚铁溶液和过氧化氢溶液反应：Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂Fe³⁺+2H₂O

C．FeCl₃溶液中滴加过量的氨水： Fe³⁺+3NH₂·H₂OFe(OH)₃↓+3NH₄⁺

D．向100mL 3mol·L^-1FeBr₃溶液中通入标准状况下3.36L Cl₂：

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

难度: 简单查看答案及解析

用纯净的CaCO₃与100mL稀盐酸反应制取CO₂，实验过程记录如图所示（CO₂的体积已折算为标准状况下的体积）下列分析正确的是（    ）

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(L·min)

C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7

D．F点表示收集到的CO₂的量最多

难度: 简单查看答案及解析

100mL 0.1mol/L盐酸与50mL 0.2mol/L氨水混合，在所得溶液中，下列关系式正确的是（    ）

A．c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．c(Cl^-)=c(NH₄⁺)>c(OH^-)=c(H⁺)

C．c(H⁺)+c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

D．c(H⁺)+c(Cl^-)=c(NH₄⁺)+2c(NH₃·H₂O)+c(OH^-)

难度: 简单查看答案及解析

关于下列装置说法正确的是（    ）

A．装置①中，盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe²⁺生成

难度: 简单查看答案及解析

某含铬Cr₂O₇^2-废水用硫酸亚铁铵[FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol FeO·Fe_yCr_xO₃。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（    ）

A．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

B．处理废水中Cr₂O₇^2-的物质的量为

C．反应中发生转移的电子数为

D．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为

难度: 简单查看答案及解析

将质量分数为5.2%的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了1.0%时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是       （    ）

难度: 简单查看答案及解析

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法正确的是（    ）

A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为17g·mol^-1

C．曲线OP段表示H₂ 和O₂混合气体的体积变化，曲线PQ段表示O₂的体积变化

D．a电极上发生的反应方程式为：和

难度: 简单查看答案及解析

某溶液所含溶质是NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种或两种。取两份等体积的该溶液，分别用酚酞和甲基橙作指示剂，用同浓度的盐酸滴定，当达到滴定终点时消耗盐酸的体积分别为V₁和V₂，若V₁<V₂<2V₁，则上述溶液中的溶质是（    ）

A．Na₂CO₃                                                                       B．NaHCO₃

              C．NaOH和Na₂CO₃                                           D．Na₂CO₃和NaHCO₃

难度: 简单查看答案及解析

（6分）A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分产物和反应条件略去）

（1）若D为白色胶状难溶物，且与A摩尔质量相等，则反应③的离子方程式为：________。

（2）若A为CO，则D的化学式为。

（3）若C为当今需要减排的一种常见的温室气体，E为一种弱酸，则A的化学式为________。

难度: 简单查看答案及解析

（12分）高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO(s)+CO(g)sFe(s)+CO₂(g)   △H>0。

（1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是________。

a.高炉内压强不变

b.CO₂的生成速率和CO的生成速率相等

c.混合气体中CO₂的浓度不变

d.c(CO₂)=c(CO)

（2）此反应的平衡常数表达式为K=________。

（3）温度升高平衡常数K值________（填“增大”“减小”、或“不变”）。

（4）已知1100℃时，K=0.263，此时测得高炉中c(CO₂)=0.025mol/L ·c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态________（填“是”或“否”），此时化学反应速率是________（填“<”、“>”或“=”），其原因是________。

难度: 简单查看答案及解析

（12分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。

已知：X+YZ+W

（1）Z的空间构型为________。

（2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是________。

（3）1mol气态Z与O₂反应生成液态W和一种由两种元素组成的气体物质，放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式：________。

（4）一定温度下，将1mol N₂O₄置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T₁的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T₁继续升高到T₂的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T₂，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

①温度在T₁—T₂之间，反应的化学方程式是：________。

②温度在T₂—T₃之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）________。

③若将实验所得的平衡混和气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气________L。（设空气组成为：N₂与O₂，体积比4：1）

难度: 简单查看答案及解析

（12分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间， 通过电解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。

某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如下图所示：

（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的________。

a.H₂SO₄       b.BaSO₄    c.Na₂SO₄    d.NaoH    e.CH₃CH₂OH

（2）电解池阳极的电极反应分别是①________；②________。

（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)₃沉淀的离子方程式是：________。

（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应式为：CH₄+4CO₃^2—8e^-    5CO₂+2H₂O。

①正极的电极反应是________。

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是________。

（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH₄（标准状况）________L。

难度: 简单查看答案及解析

（10分）已知：

冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：

（1）A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO₃溶液反应生成2.24L CO₂（标准状况），A的分子式为________。

（2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：________。

（3）B是氯代羧酸，其核磁其振氢谱有两个峰，写出B→C的反应方程式：________。

（4）C+E→F的反应类型为________，F的结构简式为：________。

（5）D的苯环上的有种氢，b所代表的试剂是________。

难度: 简单查看答案及解析