2014届广西北海市合浦县教育局高一下学期期中化学试卷（解析版）

美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为

A．57           B．7                C．61               D．293

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N的质量数为14，在微粒NH₃中，电子数、质子数、中子数之比为

A．10:7: 11                             B．10:11:9

C．10:11:8                          D．10:10:7

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下列物质中，属于离子晶体的是

A．铜           B．蒸馏水           C．石墨             D．食盐晶体

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下列化学变化中需加入氧化剂才能实现的是

A．Fe→FeCl₂                    B．SO₃→H₂SO₄

C．CO₂→CO                      D．KMnO₄→MnCl₂

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0.012kg¹⁴C含有的碳原子数

A．等于N_A                          B．小于N_A

C．大于N_A                                D．无法判断

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某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的核电荷数为

Ａ．11 　　   　Ｂ．15 　 　　      Ｃ．17 　 　    Ｄ．34

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R₂O₈^n-离子在一定条件下可以把Mn²⁺离子氧化为MnO₄^-，若反应后R₂O₈^n-变为RO₄²离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2。则n的值是

A．1            B．2                C．3            D．4

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由极性键形成的非极性分子的是

A．CO₂   P₄        B．NH₃              C．H₂O         D．KCl

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主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的

Ａ．相对原子质量和核外电子数

Ｂ．电子层数和最外层电子数

Ｃ．相对原子质量和最外层电子数

Ｄ．电子层数和次外层电子数

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根据反应：2H₂S+O₂==2S↓+2H₂O， 4NaI+O₂+2H₂SO₄==2I₂+2Na₂SO₄+2H₂O，

Na₂S+I₂==2NaI+S↓  判断下列物质的氧化性强弱，正确的是

A．O₂＞I₂＞S                         B．H₂S＞NaI＞H₂O

C．S＞I₂＞O₂                         D．H₂O＞NaI＞H₂S

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下列微粒中，跟NH₄⁺的电子总数和质子总数都相同的是

A．Ne           B．F^-               C．CH₄          D．H₃O⁺

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下列反应中一定属于氧化还原反应的是

A．化合反应                         B．分解反应

C．置换反应                         D．复分解反应

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下列说法中，正确的是

A．失去电子是还原剂，具有氧化性

B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D．氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此可能被还原，也可能被氧化

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简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，o表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是

A．①②③具有相同的质量数

B．①②③为三种不同元素的原子

C．①③互为同位素

D．②③是二种化学性质完全不同的粒子

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X元素原子的质量数为ｍ，核内中子数为ｎ，则ｗｇｘ⁺含有电子的物质的量是

A．　                  B．

C．                    D．

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下列试剂的存放正确的是

A．钾、钠在空气中极易氧化，与水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气

B．盛放氢氧化钠溶液的瓶口用玻璃塞塞紧，不能用橡皮塞

C．浓硝酸、硝酸银见光易分解，应存放在棕色细口瓶中，低温避光保存

D．以上方法都不正确

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在含有70克N₂，128克O₂和44克CO₂的混和气体（标准状况）中，氮气所占体积百分比为

A． 29．3%      B． 33．3%        C． 36%       D． 50%

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有和两种离子，其电子层结构相同。下列关系式或化学式正确的是

A．a-n=b+m                          B．氧化物为YOm

C．a+m=b-n                 　　   D．氢化物为HnX或XHn

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若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数目相同

B．将49g H₂SO₄溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0. 5mol·L^－1

C．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 N_A

D．18g NH₄^＋含有的电子数为10N_A

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在标准状况下有①6.72L CH₄，②3.0110²³个HCl分子，③13.6gH₂S，④0.2mol氨气。下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是

A．体积：②>③>①>④

B．氢原子数：①>④>③>②

C．质量：②>③>①>④

D．密度：②>③>④>①

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制印刷电路时常用氯化铁作为腐蚀液，发生反应为2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A． 烧杯中有铜无铁             B． 烧杯中有铁无铜

C． 烧杯中铜，铁都有           D． 烧杯中铜铁都无

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在元素周期表中

1.周期表中共有_______个纵行，若每个纵行称作1列，则VA族是第____列。

ⅡA族后面是第_______族。所含元素的种类最多的是____________族；

2. 同一周期，从左向右，原子半径逐渐_____________，金属性逐渐__________；

3.同一主族，从上到下，原子半径逐渐_____________，还原性逐渐__________；

4. 同一元素的阴离子半径________相应的原子半径，电子层结构相同的离子，

核电荷数越多，半径越__________。

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H、D、T的中子数分别是_________，质量数分别是_____________，

同位素原子的________虽然不同，但______________基本上完全相同；

¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O属____________，O₂、O₃、O₄属________________，

某元素的同位素原子可以形成3种分子量不同的双原子分子，

则该元素有_________种同位素原子。

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常见的10电子微粒中，分子有：_____________________（只举一例，下同），

阳离子有_________________________，阴离子有_________________________；

常见的18电子微粒中，分子有__________________________，

阳离子有___________________________，阴离子有_________________________。

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现有X、Y、Z、W四种短周期元素原子序数依次增大，其原子半径及主要化合价如下表所示。又知X与Y、Z与W分别位于同一周期，Y、W处于同一主族。

请回答：

1.X位于元素周期表的　 ，画出Z原子结构示意图　　 　 ，

Z₂W是离子晶体，写出其电子式　　　 　 。

2.X单质能与某酸（H₂WY₄）的浓溶液发生反应，产物有XY₂、WY₂和水，

其反应的化学方程式为；

3.Z₂Y₂可与XY₂发生反应可给潜水艇供氧，其反应的化学方程式为________；

若反应中转移电子数为3.01×10²³，则所得气体产物的体积是________（标准状况）。

4.Y、Z、W三种元素可组成质量比为5.75 : 8 : 4的某种化合物。实验室检验该化合物中所含阴离子的操作方法及有关实验现象是：取少量含该阴离子的溶液，________，则证明原溶液中含有该阴离子。

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观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：

1.属于离子结构示意图的是　 、　 （填写微粒符号）。

2.五种粒子中，性质最稳定的原子是　 （用微粒符号填写，在本小题中下同），最容易失去电子的原子是________，最容易得到电子的原子是________。

3.A、E两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式是　。

4.在核电荷数为1-18的元素中，写出两种与B核外电子层排布相同的离子，其离子的符号为 　 、　 （A-E中已出现的元素除外）。

5.在一定条件下，D可以和氮气（N₂）化合成一种白色物质，该物质的化学式是　　     　。

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判断下列说法中是否正确：（请在空格内打“√”或“×”）

①质子数相同的粒子一定属于同种元素；                          （       ）

②电子数相同的粒子不一定是同一种元素；                        （       ）

③一种元素只能有一种质量数；                                  （       ）

④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；                （       ）

⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子； （       ）

⑥同位素的性质几乎完全相同                                    （       ）

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将一定量的CO₂气体通入500 mL某NaOH溶液中，充分反应后。将溶液在低温下蒸发。得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的该白色固体A分别与50 mL相同浓度的盐酸反应．得到气体的体积(标准状况)如下表所示。

1.上表中第________组数据表明加入的50mL盐酸有剩余，其理由是？

2. 通过计算讨论判断固体A是什么物质？其成分的质量分数是多少？

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