下列分离物质的方法中,根据微粒大小进行分离的是 ( )
①分液 ②过滤 ③分馏 ④重结晶 ⑤渗析
A.②⑤ B.②④ C.①② D. ①③⑤
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Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质,下列分类标准正确的是 ( )
①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质
③可溶于水的物质 ④电解质
⑤钠盐 ⑥钠的含氧化合物
A.①③④⑤ B.①②⑤⑥ C.①③④ D.②⑤⑥
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用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生,下列示意图或图示正确的是( )
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下列说法正确的是 ( )
A.根据是否有丁达尔现象将分散系分为:溶液、胶体、浊液。
B.双氧水、水玻璃、氯水都是混合物
C.强电解质的导电能力一定比弱电解质强
D.酸性氧化物一定是非金属氧化物
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下列实验方法不能达到目的的是 ( )
A.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵的固体混和物
B.用水鉴别乙醛、苯、硝基苯
C.用核磁共振氢谱鉴定未知物C2H6O的分子结构
D.用10mL量筒量取5.00mL1.00 mol·L-1盐酸配制0.100mol·L-1盐酸
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NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 ( )
A.由2H和18O所组成的水11g,其中所含的中子数为4NA
B.1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目为NA
C.2.3 g Na和足量的O2完全反应,在常温和燃烧时,转移电子数均为0.1NA
D.500mL0.1mol•L—1盐酸溶液中,含有HCl分子数目为0.25 NA
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某中性含Na+的溶液中,可能还存在NH4+ 、Fe2+ 、Br- 、CO32- 、I- 、SO32-六种离子中的一种或几种。进行以下实验:①在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;②向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时,无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是 ( )
A.NH4+ 、Br- 、CO32- B.NH4+ 、I- 、SO32-
C.Fe2+ 、I- 、SO32- D.Fe2+ 、CO32- 、I-
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在常温下,发生下列反应:①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O;②2A2++B2→2A3++2B-;③2B-+Z2→B2+2Z-。根据上述反应,判断下列结论中错误的是 ( )
A.溶液中可发生:Z2+2A2+→2A3++2Z-
B.Z2在①、③反应中为还原剂
C.氧化性强弱的顺序为:XO4->Z2>B2>A3+
D.X2+是XO4-的还原产物
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科学家成功合成出具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n,最简单的氢铝化合物是Al2H6,它的熔点为150℃,燃烧热极高。下列关于氢铝化合物的推测不正确的是 ( )
A.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
B.氢铝化合物中铝显+3价,H显-1价
C.氢铝化合物中不可能存在AlnH2n+2(n为正整数)
D.氢铝化合物具有强还原性
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向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为
( )
A.0.21mol B.0.25mol C.0.3mol D.0.35mol
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取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液,分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下),则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是
( )
A.1:1:2 B.2:1:3 C.6:3:2 D.3:2:1
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下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
B.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:Fe2+ + 2ClO- + 2H2O= Fe(OH)2↓ + 2HClO
C.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应:NH4+ + OH-= NH3↑ + H2O
D.将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合:
6AlO2-+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+
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下列为某同学根据中学化学教材中数据所做的判断,其中错误的是 ( )
A.根据溶解度数据,判断长时间煮沸Mg(HCO3)2溶液所得的沉淀是MgCO3还是Mg(OH)2
B.根据沸点数据,判断能否用分馏的方法分离一些液体混合物
C.根据反应热数据,判断不同反应的反应速率的大小
D.根据晶格能的数据,判断离子晶体的稳定性
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下列排列顺序正确的是 ( )
①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子(H+)能力:OH->CH3COO->Cl-
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
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下列有关物质结构的叙述正确的是 ( )
A.只含有共价键的物质不一定是共价化合物
B.由电子定向移动而导电的物质是金属晶体
C.有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高
D.在离子化合物中不可能存在非极性共价键
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下列说法正确的是 ( )
A.最外层有4个电子的原子都是非金属原子
B.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44
C.COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构
D.同主族金属的原子半径越大熔点越高
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将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中,由实验现象得出的结论完全正确的是( )
选项 | 氯水滴入下列溶液中 | 实验现象 | 结论 |
A | 滴有KSCN的FeCl2溶液 | 变红 | Cl2具有还原性 |
B | 滴有酚酞的NaOH溶液 | 褪色 | Cl2具有酸性 |
C | 紫色石蕊溶液 | 先变红后褪色 | Cl2具有漂白性 |
D | KI淀粉溶液 | 变蓝色 | Cl2具有氧化性 |
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根据下列实验事实,得出的结论正确的是 ( )
A.气体 品红溶液褪色
结论:原气体一定是SO2
B.气体A 气体B 白色沉淀
结论:原气体一定是烃
C.某溶液 冒白雾 白烟
结论:原溶液一定是浓盐酸
D.某溶液 血红色
结论:原溶液中一定含有Fe3+
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下面是两种兴奋剂的结构简式:
兴奋剂X 兴奋剂Y
关于它们的说法中正确的是 ( )
A.1mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应,最多消耗3mol NaOH
B.1mol X与足量的氢气反应,最多消耗2mol H2
C.Y与足量的浓溴水反应,能产生白色沉淀
D.Y遇到FeCl3溶液时显紫色,但不能使溴的四氯化碳溶液褪色
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X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质,一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去):下列说法不正确的是( )
A.若W是单质铁,则Z溶液可能是FeCl2溶液
B.若W是氢氧化钠,则X与Z可反应生成Y
C.若X是金属镁,则W可能是强氧化性的单质
D.若X为甲醇,则X、Z的相对分子质量可能相差14
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根据已学知识推断下列数据可信的是 ......... ( )
A.某元素的原子半径是0.160nm B.某常见气体的密度为1.8g/cm3
C.某硫酸钙溶液的浓度是2.0mol/L D.某溶液中溶质的质量分数超过100%
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下列说法中正确的是 ( )
A.天然气、液化气和氢气分别属于化石能源、可再生能源和新能源
B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.光导纤维、集成电路晶体管,分别属于硅和二氧化硅的用途之一
D.碳酸钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的俗名分别为苏打、纯碱、小苏打
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现有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol/L,c(Cl-)=1.3mol/L,要使Mg2+转化成Mg(OH)2,并使Mg2+、Al3+分离开来,4mol/L NaOH溶液的最少用量为 ( )
A.140mL B.120mL C.11mL D.80mL
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分子式为C9H6O3(只有苯环而不含其它的环)的有机物在苯环上的一氯取代物只有一种的结构种类为 ( )
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
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A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系:A在碱性条件下反应生成B、C,B、C在酸性条件下生成A。(部分产物及反应条件已略去):下列判断正确的是 ( )
A.反应①和②一定为氧化还原反应 B.X元素不一定为非金属元素
C.反应①和②互为可逆反应 D.X元素可能为Al
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(4分)一种有机化合物的结构简式如下:
(1)该分子中有________个sp2杂化碳原子;________个sp3杂化碳原子。
(2)该分子中有________个sp2-sp3的σ键;________个sp3-sp3的σ键型。
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(8分)现有①CaBr2 ②金刚石 ③ 铜 ④干冰 ⑤Na2SO4 ⑥碘片 ⑦NH4Cl ⑧晶体硅八种物质,按下列要求回答(填序号):
(1)晶体熔化时需要破坏共价键的是________,熔点最低的是________。
(2)属于离子晶体的是________。
(3)晶体中只存在一种微粒间作用力是________。
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(9分)A、B、C、D、E五种短周期元素,已知:它们的原子序数依次增大,A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2;在元素周期表中,C是E的不同周期邻族元素;D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表:(用元素符号作答)
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
化合物中各元素原子个数比 | A:C=1:1 | B:A=1:2 | D:E=1:3 | B:E=1:4 |
(1)写出A~E的元素符号
A:________ B:________ C:________ D:________ E:________
(2)向甲的水溶液中加入MnO2,氧化产物是________。
(3)已知有机物乙的分子为平面结构,碳氢键键角为120°,实验室制取乙的化学方程式为: ________
(4)丙的水溶液呈酸性,与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物,有关离子方程式是: ________
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(12分)某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应,结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象,但通入SO2没有能看到浑浊现象。经过思考分析后,该同学改用图二的装置,将气体收集在注射器,缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中,都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象,且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。
(1)对比分析两组实验,你认为用图一装置实验
时,通入SO2不能出现浑浊的原因可能是:
_________________。
(2)用图二装置实验时,以相同速率通入CO2或
SO2,SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2
快的原因是______________________________________。
(3)用图一进行SO2与石灰水反应的实验时,从安全角度
考虑装置应做何改进?
_____________________________________________。
(4)有人提出上述实验现象“石灰水先变浑浊再澄清”可能与澄清石灰水的浓度有关。为了探究CO2通入澄清石灰水中的实验现象,查得下列数据:
Ⅰ 20℃时,Ca(OH)2 的溶解度为:0.165g/100g水。
Ⅱ 不同浓度石灰水生成CaCO3的最大量
饱和石灰水与水的体积比 | 1:0 | 1:1 | 1:2 | 1:3 | 1:5 | 1:7 |
能生成CaCO3的最大量(g/100水) | A | 0.110 | 0.073 | 0.055 | 0.037 | 0.028 |
① 上表中A=________g/100g水
Ⅲ 在1.01×105Pa CO2压力下,CaCO3的溶解度
热力学温度/K | 282 | 298 | 308 |
CaCO3溶解度(g/100水) | 0.130 | 0.094 | 0.076 5 |
Ⅳ 在不同压强(CO2)下,CaCO3溶解度(18℃)
P(CO2)/Pa | 0 | 1.40×104 | 9.95×104 |
CaCO3溶解度(g/100水) | 0.001 3 | 0.023 3 | 0.108 6 |
认真分析以上数据回答下列问题:
②由表Ⅲ和表Ⅳ可知CaCO3溶解度的变化规律是:________
________
③由以上数据可以得出结论:欲观察到“石灰水先变浑浊再澄清的现象”,所需要的实验条件是: ________
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【物质结构与性质】
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
(1)(2分)CH3+、·CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是
A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B.它们的空间构型相同,碳原子均可以采取sp2杂化
C.CH3-与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形
D.CH3+中的碳原子采取sp3杂化,所有原子均共面
(2)(3分)在极性分子中,正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长,通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关,一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积,即μ=d·q。试回答以下问题:
①HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ=0的是________;
②实验测得:μPF3=1.03、μBCl3=0。由此可知,PF3分子是________构型,BCl3分子是________构型。
(3)(2分)对物质的磁性研究表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是__________________。
(4)(3分)利用光电子能谱证实:在洁净铁(可用于合成氨
反应的催化剂)的表面上存在氮原子,右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子,灰色球代表铁原子)。则在单层晶面上N/Fe原子数之比为________________。
(5)(2分)金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述,在等径圆球的最密堆积的各种形式中,立方最密堆积和六方最密堆积最为重要,请指出下图中哪个为立方最密堆积________(填“A”或“B”)
图A 图B
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2,3-二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体,也用于电子化学品和香料中,可由丙烯为原料合成:
已知:
1、
2、
回答下列问题:
(1)(2分)请用系统命名法命名化合物D________。
(2)(3分)①反应③的条件是________。
②写出C、E的结构简式:
C________、E________。
(3)(2分)工业上由化合物F(C4H10O2)在少量硫酸存在下可制得四氢呋喃,写出反应方程式:
________。
(4)(3分)写出满足下列条件的呋喃的一种同分异构体的结构简式________。
① 没有支链,且一取代产物只有两种;
② 与银氨溶液不发生银镜反应。
(5)(2分)2,3-二氢呋喃在一定条件下可以转变成四氢呋喃,如何用简单的化学方法检验2,3-二氢呋喃是否完全转化?
________
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