2014-2015学年福建省福州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版）

化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．光导纤维的主要成分是单质硅　　

B．新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生

C．明矾可用于自来水消毒　　　　　　

D．福尔马林可用于食品保鲜

难度: 简单查看答案及解析

下列对物质的结构组成表示恰当的是

A．H2O2的结构式：H—O—H—O　　　　　　　　　　　

B．硫离子的结构示意图：

C．二氧化碳的比例模型：　　　　　　　　　　

D．氧化铁的化学式： FeO

难度: 简单查看答案及解析

下列物质中具有良好导电性的是

A．冰醋酸　　 　 　 B．盐酸　　　　　 C．KCl晶体　　　　　　 D．蔗糖溶液

难度: 简单查看答案及解析

下列各物质分别滴加浓硫酸后，现象描述正确的是

A．胆矾晶体由蓝色变无色　　　　　　　　 B．pH试纸变红

C．蓝色石蕊试液褪色　　　　　　　　　　　 D．白纸变黑

难度: 简单查看答案及解析

下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿　　　

B．与生铁相比纯铁更容易被腐蚀

C．金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀　　

D．金属腐蚀的本质是M - ne‑ ＝ Mn+

难度: 简单查看答案及解析

下列有关氮及其化合物的说法不正确的是

A．硝酸应保存在棕色试剂瓶里　　　　

B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用

C．常温下铁、铝不与浓硝酸反应　　

D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集

难度: 简单查看答案及解析

下列关于有机物的叙述不正确的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色　　　　

B．乙醇和二甲醚（CH3OCH3）互称为同分异构体

C．石油的分馏属于物理变化　　　　

D．纤维素、油脂、蛋白质三种高分子化合物均能水解

难度: 简单查看答案及解析

以下方法可用于工业冶炼金属的是

A．电解熔融AlCl3获取金属铝　　　　　　　　 B．电解MgCl2溶液获取金属镁

C．用CO还原铁矿石来获取金属铁　　　　　 D. 电解饱和食盐水来获取金属钠

难度: 中等查看答案及解析

共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是

A．二氧化碳　　　　　 B．氢氧化钠固体　　　　 C．NaCl晶体　　　　　　 D．氯气

难度: 中等查看答案及解析

常温时能与水反应产生H2的是

A．Na　　　　　　 B．NH4Cl　　　　 　　 C．Na2O2　　 　 　　　 D．NO2

难度: 简单查看答案及解析

碘元素的一种核素　　 可用于治疗肿瘤。下列有关碘元素的说法正确的是

A．核外有72个电子　　　　　　　　　　 B．与互为同素异形体

C．能使淀粉溶液变蓝　　　　　　　　　 D．最外层电子数为7

难度: 简单查看答案及解析

以下分离提纯操作能达到相应目的的是

难度: 简单查看答案及解析

化学反应伴随能量变化，下列说法中错误的是

A．TNT（炸药）爆炸时部分化学能转化为热能　

B．电解饱和食盐水时部分化学能转化为电能

C．镁条燃烧时部分化学能转化为光能　　　　　　

D．植物光合作用时部分光能转化为化学能

难度: 简单查看答案及解析

下列离子方程式正确的是

A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋+ CO32－== CO2↑+ H2O

B．铝片加入烧碱溶液:2A1+ 2OH—+ 2H2O== 2A1O2—+ 3H2↑

C．铁与盐酸反应：2Fe + 6H+== 2Fe3+ + 3H2↑

D．铜片投入FeCl3溶液中：Cu+ Fe3+== Cu2+ + Fe2+

难度: 中等查看答案及解析

H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是

A．该滴定可用甲基橙做指示剂　　

B．Na2S2O3是该反应的还原剂

C．该滴定可选用右图所示装置　　　

D．该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol

难度: 中等查看答案及解析

NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1L 0.5mol·L－1氨水中所含NH4+数为0.5NA

B．1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为2 NA

C．标准状况下，33.6L CO2约含有1.5NA个分子

D．1 mol中含碳碳双键数为3 NA

难度: 中等查看答案及解析

第三周期元素X、Y、Z可分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知m>n,且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应。下列说法中不正确的是

A．Y为Al

B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4

C．X与Z结合形成离子化合物　　　

D．X、Y、Z原子半径Z>X>Y

难度: 中等查看答案及解析

运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知：

①P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol－1

②P（红磷，s）＋O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ·mol－1

则白磷转化为红磷的热化学方程式为

A．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－29.2kJ·mol－1

B．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+29.2kJ·mol－1

C．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－2244.7kJ·mol－1

D．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+2244.7kJ·mol－1

难度: 简单查看答案及解析

下列有关实验现象或操作预测的叙述正确的是

A．Ⅰ可用于分离乙醇和水

B．Ⅱ说明该装置气密性良好

C．Ⅲ该装置可用于制取并收集乙酸乙酯

D．Ⅳ由a进气可用于收集NH3

难度: 简单查看答案及解析

下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是

难度: 中等查看答案及解析

根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是

A．往水中滴加少量稀硫酸，能促进水电离

B．室温下，稀释0.1mol·L-1的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低

C．往AgCl悬浊液中加入0.1mol·L-1Na2S溶液，有黑色沉淀产生

D．浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4

难度: 中等查看答案及解析

下列有关电化学的叙述正确的是

A．为实现铁上镀铜，可把铁作为阳极

B．氯碱工业通过电解熔融的NaCl生产Cl2

C．如上图所示，盐桥中的K+ 移向ZnSO4溶液

D．氢氧燃料电池(碱性电解质溶液)中O2通入正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

难度: 中等查看答案及解析

工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：2 CO(g) + SO2(g) 2 CO2(g) + S(s) △H=－a kJ·mol－1(a>0)，下列叙述正确的是

A．该反应的平衡常数表达式为K=

B．若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJ

C．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2 的转化率

D．若单位时间内生成2 molCO2的同时，消耗1mol SO2，则说明反应达到平衡状态

难度: 中等查看答案及解析

(12分)食盐是重要调味品，随着对饮食健康的重视，出现了各种类型的特种食盐。

（1）常说“饮食过咸会伤骨”，长期摄入食盐过多可能导致骨骼脱钙，下列物质中，可以作为补钙药品主要成分的是　　　　　 （填标号）。

A．CaCO3　　　　　　 B．CaO　　　　　　　 C．Ca(OH)2　　 　　 D．Ca

（2）低钠盐因含有氯化钾和硫酸镁可防治高血压和心血管病，往其溶液中滴入氨水，发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）加硒盐中含有的硒元素是人体微量元素中的“抗癌之王”，写出证明硒元素非金属性比硫元素弱的一个实验事实：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）加碘盐可防治碘缺乏症，其中的碘酸钾(KIO3)在酸性溶液中可氧化亚硫酸钠，生成物能使淀粉变蓝，1mol KIO3被还原时，转移电子　　　　　　　　 mol，该反应的离子方程式为　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

(8分) 已知600℃时，在2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g) △H= -197 kJ·mol－1反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。

（1）反应开始到20min时，用SO3表示的反应平均速率为　　　　　　　　　 。

（2）10min、15min、20min曲线均出现拐点，10min时曲线变化的原因可能是　　　　　　 （填选项标号）；20min时，曲线发生变化是因为　　　　　　 （填选项标号）。

A．升高温度　　　

B．降低压强　　　

C．加入氧气　　

D．加入SO3　　　　　

E.加入催化剂

（3）下列描述能说明该反应达到平衡状态的是　　 。

A．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

B．SO2的转化率达到最大，且保持不变

C．化学反应速率v(O2)=v (SO3)

D．保持温度和容积不变，混合气体的总压强不随时间的变化而变化

难度: 中等查看答案及解析

(8分)84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的高效消毒剂。

（1）次氯酸钠溶液呈碱性，原因可用离子方程式表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）二氧化碳、氢氧化钠、氯化钠三种物质中，添加到84消毒液中可增强其消毒效果的是　　　　　 ；

（3）84消毒液可以通过电解氯化钠稀溶液制取，电解装置通常选用铁和碳棒为电极，电解时铁电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

(9分)盐酸常用于清除金属表面的铜锈铁锈。某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分步沉淀，查资料获知常温下水溶液中各离子沉淀的pH范围：

（1）若以离子浓度降至1×10-5 mol·L-1为沉淀完全，根据上表数据推算出ksp［Fe(OH)3］=

（2）根据上述数据该同学设计了以下实验流程：

A可能是　　　　　 ；试剂B的化学式是　　　　　　 ；沉淀②化学式是　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

（9分）某小组学生想研究不同物质对双氧水分解速率的影响，以生成气体量50mL为标准，设计了如下实验方案：

（1）在该研究方案中，MnO2、KI和猪肝在双氧水分解的过程中可能起到　　　　　　　 的作用。

（2）待测数据X为　　　　　　　　　　　 。

（3）以下措施可以加快该实验中双氧水分解速率的是：　　　　　　　　　　 （填标号）。

A．将双氧水的体积增大至200mL　　

B．将双氧水的浓度增大至30%

C．对装置A加热

D．上下移动B装置使量气管内气体压强增大

（4）从控制变量的原理来看，该方案是否合理　　　　　 （填“是”或“否”）。理由是：　　　　　　　　

难度: 中等查看答案及解析

（8分）为测定某亚硫酸钠样品的纯度，甲同学称取10.0g固体，进行如下实验：

（1）实验仪器A的名称为　　　　　 。

（2）装置C中浓硫酸的作用是　　　　　　　　　　 。

（3）若测得装置D中干燥管实验前后增重了4.8g，由此可计算出该样品中亚硫酸钠的纯度为　　　　　　　　 。

（4）该实验方案存在明显缺陷，会使测定结果　　　 （填“偏高”或“偏低”）。为使结果准确，你的建议是　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析