根据水溶液中存在的平衡关系,判断下列说法正确的是
A.往水中滴加少量稀硫酸,能促进水电离
B.室温下,稀释0.1mol·L-1的醋酸,溶液中所有离子的浓度均降低
C.往AgCl悬浊液中加入0.1mol·L-1Na2S溶液,有黑色沉淀产生
D.浓度均为0.1 mol·L-1的溶液,pH由大到小排列顺序为:NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4
高三化学选择题中等难度题
根据水溶液中存在的平衡关系,判断下列说法正确的是
A.往水中滴加少量稀硫酸,能促进水电离
B.室温下,稀释0.1mol·L-1的醋酸,溶液中所有离子的浓度均降低
C.往AgCl悬浊液中加入0.1mol·L-1Na2S溶液,有黑色沉淀产生
D.浓度均为0.1 mol·L-1的溶液,pH由大到小排列顺序为:NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4
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根据水溶液中存在的平衡关系,判断下列说法正确的是
A.往水中滴加少量氢氧化钠稀溶液,Kw变小
B.往AgCl悬浊液中加入0.1mol·L-1NaI溶液,无明显现象产生
C.室温下,稀释0.1mol·L-1的醋酸,溶液中c(CH3COO-)·c(H+)不变
D.等体积等浓度的氨水与盐酸混合后所得溶液显酸性
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下列说法正确的是
A.已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量烧碱溶液可使溶液中值增大。
B.25℃时,向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡:H2OH++OH-逆向移动,c(H+)降低
C.取c(H+)=0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL,分别稀释2倍后,再分别加入0.03 g锌粉,在相同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)<c(NO3-)
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室温下,向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )
A.溶液中粒子的数目减小
B.再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.溶液中不变
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下列说法中正确的是( )
A. 加水稀释0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)减小
B. 室温时,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4
C. 氨水加水稀释后,溶液中c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值增大
D. 常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同
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对于溶液,下列说法正确的是
A.溶液中存在电离平衡:
B.向溶液中滴加少量浓硫酸,与均增大
C.加水稀释,溶液减小
D.溶液中:
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“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养,室温时,0.1 mol·L−1草酸钠溶液中存在多个平衡,其中有关说法正确的是[己知室温时,Ksp(CaC2O4)=2.4×10−9]
A.若将溶液不断加水稀释,则水的电离程度增大
B.溶液中各离子浓度大小关系:c(Na+)> c(C2O42−)> c(OH−)> c(H+)> c(HC2O4−)
C.若用pH计测得溶液的pH=9,则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=10−5
D.向溶液中加入等体积CaCl2溶液,当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10−8 mol·L−1 时即能产生沉淀
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醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列叙述中不正确的是( )
A.0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释,溶液中所有离子浓度均减小
B.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH- )
C.CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa(s),平衡逆向移动
D.常温下,pH = 2 的 CH3COOH 溶液与 pH = 12 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液的 pH < 7
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下列说法正确的是
A.饱和氯水中加水稀释,促进氯水中水的电离
B.向氨水中加入氯化铵,由于氯化铵溶液呈酸性,所以溶液pH降低
C.碳酸钠溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡,若通入CO2,则平衡逆向移动
D.向氢氧化镁悬浊液中加水稀释,Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移动,但c(Mg2+)降低
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下列说法正确的是
A.饱和氯水中加水稀释,促进氯水中水的电离
B.向氨水中加入氯化铵,由于氯化铵溶液呈酸性,所以溶液pH降低
C.碳酸钠溶液中存在CO32-+H2O HCO3-+OH-平衡,若通入CO2,则平衡逆向移动
D.向氢氧化镁悬浊液中加水稀释,Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移动,但c(Mg2+)降低
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