甘肃省2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试卷

下列说法正确的是（　 ）

A. 原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素

B. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期

D. 某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期

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1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（　　 ）

A. 第三周期第ⅠA族　　 B. 第三周期第ⅡA族

C. 第四周期第ⅠA族　　 D. 第五周期第ⅠA族

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将3.2 g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是(　　)

A. 0.55mol　　 B. 0.15 mol　　 C. 0.3 mol　　 D. 0.11mol

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运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(　　)。

A. 铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

B. 砹(At)为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强

C. 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D. 硒化氢(H2Se)无色、有毒，比H2S更不稳定

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只用一种试剂就能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（）

A. NaOH溶液　　 B. AgNO3溶液　　 C. Ba（OH）2溶液　　 D. BaCl2溶液

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下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是(　　 　)

A. Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易

B. 元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强

C. 元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族

D. F、O、Mg、Na原子半径逐渐减小

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X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(　　)。

A. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

B. 三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

C. 原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X

D. 元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

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下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是(　　　 )

①HCl的溶解度比H2S大　 ②HCl的酸性比H2S强　 ③HCl的稳定性比H2S强　 ④HCl的还原性比H2S强　 ⑤HClO的酸性比H2SO4强　 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS　 ⑦Cl2能与H2S反应生成S　 ⑧还原性：Cl-＜S2-

A. ③④⑤⑦⑧　　 B. ②③⑥⑦⑧

C. ③⑥⑦⑧　　 D. ①②③④⑤⑥⑦⑧

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根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（　　 ）

A. X元素能形成+7价的含氧酸及其盐。

B. Y元素的原子最外电子层上有2个电子。

C. Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同。

D. R元素的氧化物是酸性氧化物。

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下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　 　　)

A. Na＋、Ag＋、AlO、Br－　　 B. H＋、Fe2＋、SO、NO

C. K＋、NH、CO、OH－　　 D. Ca2＋、Al3＋、NO、Cl－

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下列有关两种微粒和的叙述正确的是（　　 ）

A. 一定都是由质子、中子、电子组成的

B. 化学性质几乎完全相同

C. 核电荷数和核外电子数一定相等

D. 质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同

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如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的是(　　 　)

A. 氢氧化钠溶液、二氧化碳　　 B. 水、氨气

C. 氢氧化钠溶液、一氧化氮　　 D. 水、二氧化氮与氧气

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如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(　　 　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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2011年3月11日，日本福岛核电站因为9.0级大地震引发的海啸受损，产生严重的核泄漏。核泄漏物中含放射性元素碘－131，则有关碘－131(I)和碘－127(I)说法正确的是(　　 　)

A. I和I的中子数相同，是同一种核素

B. I和I的质子数相同，互为同位素

C. I和I的核外电子排布方式不同

D. I有放射性而I无放射性，说明两者化学性质不同

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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素其原子半径随原子序数的变化如下图。

已知W一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期中最强。下列说法正确的是　 （　　　 ）

A. 对应的气态氢化物的稳定性：Y>Z

B. X的非金属性是同周期中最强的

C. 对应简单离子的半径：X>W

D. Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

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如下图是氨气催化氧化制备硝酸的实验装置，下列有关叙述正确的是(　　 　)

A. 三氧化二铬起氧化作用　　 B. 加热后，通过三氧化二铬的气体由无色变为红棕色

C. 烧杯中的紫色石蕊溶液不变色　　 D. 圆底烧瓶中的气体一定为无色

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短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如右图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C是　　 （　　　　 ）

A. Be、Na、Al　　 B. B、Mg、S

C. O、P、Cl　　 D. C、Al、P

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将盛有1 mol NO和NO2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.4 mol O2，充分反应后，整个试管充满水。则原混合气体中NO与NO2体积比为(　　 　)

A. 1:2　　 B. 3:7　　 　　 C. 2:5　　 D. 无法确定

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下面是元素周期表的一部分(表中数字和X代表原子序数)，其中X为53的是(　　 　)

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是

A. 中含有的中子数为a+b　　 B. 中含有的电子数为a−n

C. X原子的质量数为a+b+n　　 D. 一个X原子的质量约为g

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如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是

A. 金属性　　 B. 与水反应的剧烈程度

C. 阳离子的氧化性　　 D. 原子半径

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下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是(　 　)

A. Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大

B. X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

C. 由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D. Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

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在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是（　　　　 ）

A．Cl2、H2、HCl、HBr　　　　　　 B．Cl2、HCl、HBr、H2

C．Cl2、HBr、H2、HCl　　　　 D．Cl2、HBr、HCl、H2

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如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。

试解答下列各题：

（1）写出下列物质的化学式：X________，B________，G__________

（2）写出下列反应的化学方程式：

C＋D E：___________________________________________

（3）写出下列反应的离子方程式：

G＋CuE：___________________________________________

（4）工业上合成C，合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是______________________________________________

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实验Ⅰ：下图1为实验室制取氨的实验装置。

（1）写出A中所发生反应的化学方程式____________________________________。

（2）在收集氨时试管口棉花的作用是______________________________________。

（3）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是（____）

A．CaCO3粉末和浓盐酸　　　　　 B．NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液

C．HCl和AgNO3溶液　　　　　　 D．HCl和酚酞溶液

（4）该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是（____）

A．硝酸铵　　　　　　　　　　　　 B．食盐　　　　　　　　　　　　 C．浓硫酸　 　　

实验Ⅱ：为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为橙黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ．当B中橙黄色溶液颜色变深时，关闭活塞a。

Ⅳ. 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。

（1）A中产生黄绿色气体，其化学方程式是__________________

（2）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________

（3）过程Ⅳ的目的为______________________________________

（4）D中出现的现象为____________________________

（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_________，得电子能力逐渐减弱。

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A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有一个质子；A与C、B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。

请回答下列问题：

（1）由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是________(填字母)。

A．C2B2　　　　　　 B．DB2 C．E2　　　　　　　　 D．C2DB3

（2）D元素在元素周期表中的位置为_______________________________；化合物C2B中两种离子的半径大小关系为________＞________(填离子符号)。

（3）实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2气体。实验中应选用的装置为________________(按由左到右的连接顺序填写)；

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向10 mL浓度均为3 mol·L－1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92 g铜，充分反应后，设溶液体积仍为10 mL。求：

（1）产生的气体在标准状况下的体积是多少升？__________

（2）反应后溶液中各溶质的离子浓度是多少？_____________

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