W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素其原子半径随原子序数的变化如下图。
已知W一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期中最强。下列说法正确的是 ( )
A. 对应的气态氢化物的稳定性:Y>Z
B. X的非金属性是同周期中最强的
C. 对应简单离子的半径:X>W
D. Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应
高一化学单选题简单题
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是
A. 对应简单离子半径X<W
B. 对应气态氢化物的稳定性Y<Z
C. 化合物XZW既含离子键也含共价键
D. Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应
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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是
A. 对应简单离子半径X<W
B. 对应气态氢化物的稳定性Y<Z
C. 化合物XZW既含离子键也含共价键
D. Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应
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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法正确的是
A.对应简单离子半径:Z>X>W
B.对应气态氢化物的稳定性Y>Z
C.化合物XZW既含离子键,又含共价键
D.Y的氧化物既能与Z的氢化物溶液反应,又能与X的最高价氧化物对应水化物的溶液反应
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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素其原子半径随原子序数的变化如下图。
已知W一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期中最强。下列说法正确的是 ( )
A. 对应的气态氢化物的稳定性:Y>Z
B. X的非金属性是同周期中最强的
C. 对应简单离子的半径:X>W
D. Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应
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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素其原子半径随原子序数的变化如下图。
已知W一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期中最强。下列说法正确的是 ( )
A. 对应的气态氢化物的稳定性:Y>Z
B. X的非金属性是同周期中最强的
C. 对应简单离子的半径:X>W
D. Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应
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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z单质的氧化性在同周期主族元素中最强。
(1)X位于元素周期表中第________ 周期第________ 族;
(2)X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是________(写化学式);Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是________ (写化学式)。
(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式是________ 。
(4)写出Z的单质与甲烷在光照的条件下发生第一步反应的方程式________。
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A、C、D、E、G、X、Y、Z是几种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知C的最高正价与最低负价的绝对值相等;E的一种核素的质量数为18,中子数为10;G原子和Ne原子的核外电子数相差1;X的简单离子半径在同周期中最小;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的最外层有7个电子。回答下列问题:
(1)C在元素周期表中的位置_____,由A、E两种元素组成的18电子微粒的结构式为_________。
(2)E、G、Z三种元素的简单离子半径最小的是_____(填离子符号)。
(3)元素的非金属性:C_____Y(填“>”或“<”),其实验依据是_____(用离子方程式表示 )
(4)X的原子结构示意图为_____。
(5)Y与Z形成的化合物在一定条件下与足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式是_____。
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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18,中子数为 10;X 和 Ne 的核外电子数相差 1; 在Z所在的周期中,Z 元素的原子得电子能力最强;四种元素的最外层电子数之和为18。 请回答下列问题:
(1)X 元素位于元素周期表中位置为_____________。
(2)X 的单质和 Y 的单质相比,熔点较高的是____________(写化学式) 。 Z 所在族的简单氢化物中,沸点最高的是________(写化学式),原因为_________________________。
(3)W、X、Z 三种元素形成的化合物中化学键类型为________;X2W2的电子式为___________________。
(4)Y 与 Z 形 成的化合物在常温下是一种液态,它和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式为__________________________。
(5)Z 的氧化物很多,其中一种黄绿色气体 M,其氧含量为 47.41%,可用于水处理, M 在液态和浓缩气态时具有爆炸性 。 M 的化学式为_____________。 M 可与 NaOH 溶液反应生成两种稳定的盐,它们的物质的量之比为 1︰5,该反应的化学方程式为___________________。
(6)在 25°C、101kPa 下,已知 Y 的简单气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态, 平均每转移 1mol 电子放热 190kJ, 该反应的热化学方程式为__________________________________。
高一化学综合题困难题查看答案及解析
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 W 的一种核素的质量数为18,中子数为10;X 和 Ne 的核外电子数相差1; 在Z所在的周期中,Z 元素的原子得电子能力最强;四种元素的最外层电子数之和为18。 请回答下列问题:
(1)X 元素位于元素周期表中位置为____________。
(2)Z 的同族简单氢化物中,稳定性最好的是________(写化学式),原因__________________。
(3)W、X、Z 三种元素形成的化合物中化学键类型为___________;X2W2的电子式为________。
(4)Y 与 Z 形成的化合物YZ4在常温下是一种液态,它和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式为__________________________。
(5)Z 的氧化物很多,其中一种黄绿色气体M,其氧含量为 47.41%,可用于水处理, M 在液态和浓缩气态时具有爆炸性。 M 可与 NaOH 溶液反应生成两种稳定的盐,它们的物质的量之比为 1︰5,该反应的化学方程式为____________________。
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