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本卷共 11 题，其中：
选择题 7 题，解答题 4 题
中等难度 11 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题
  1. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）
    序号 反应物 产物
    ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4  
    ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3
    ③ MnO4- Cl2、Mn2+

    A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
    B．第②组反应中参加反应的Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2
    C．第③组反应中生成1mo1Cl2，转移电子2mol
    D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列说法正确的是（ ）
    A．碘、铁都是人体必需的微量元素
    B．淀粉和纤维素互为同分异构体，均可水解得到葡萄糖
    C．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用
    D．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列说法不正确的是（ ）
    A．46g C2H6O中共用电子对数为8×6.02×1023
    B．20g重水（D2O）中含有的电子数为10×6.02×1023
    C．100mL 2.0 mol•L-1 NH4HCO3溶液中NH4+数为0.2×6.02×1023
    D．标准状况下，22.4L NO与CO的混合气体中含有的原子数为2×6.02×1023

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列事实可以用同一原理解释的是（ ）
    A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理
    B．乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象
    D．苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 模拟铁的电化学防护的实验装置如图所示，下列说法错误的是（ ）

    A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
    B．若X为锌棒，开关K置于A处或B处均可减缓铁的腐蚀
    C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e-═H2↑
    D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H++2e-═H2↑

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 氢化热是指一定条件下，1mol 不饱和化合物加氢时放出的热量．表中是环己烯（）、环己二烯（）和苯的氢化热数据．
    化合物 +H2 +2H2 +3H2
    氢化热△H -119.7 -232.7 -208.4
    下列说法正确的是（ ）
    A．环己二烯与H2的反应最剧烈
    B．环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团
    C．三种化合物中环己二烯的稳定性最强
    D．上述条件下，1 mol转变为时放热113 kJ

    难度: 中等查看答案及解析

  7. T℃时，将6mol CO2和8mol H2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（ ）

    A．反应开始至a点时v（H2）=1 mol•L-1•min-1
    B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0
    C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
    D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 4 题
  1. 以苯为原料合成有机物H（结构简式：）的路线如下（A～H各表示一种有机物）：

    已知：RX+MgR-MgX；

    （1）C的名称是______．
    （2）H在一定条件可制得一种高分子材料，该反应的化学方程式是______．
    （3）反应①～⑤中，属于加成反应的有______．
    （4）下列关于的说法正确的是______（填序号）．
    a．与G互为同系物
    b．能与氢溴酸发生取代反应
    c．能被酸性K2Cr2O7溶液氧化
    d．与氯气光照时发生取代反应可得5种一氯代物
    （5）反应⑤的化学方程式是______．
    （6）I是E的同分异构体，符合下列条件的I有______种结构，写出其中任意一种的结构简式：______．
    a．分子中除苯环外不含其他环状结构；苯环侧链中不含“”结构
    b．核磁共振氢谱表明分子中有5种不同化学环境的氢．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．
    W X Y Z
    结构
    或性质     		最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 焰色反应呈黄色 在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小 最高正价与最低负价之和为零
    （1）Z在元素周期表中位于______族．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应，该元素是______（填元素符号）．
    （3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是______ （填序号）．
    a．自然界中的含量                     b．相应氯化物水溶液的pH
    c．单质与水反应的难易程度              d．单质与酸反应时失去的电子数
    ②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：______，原子半径X＞Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X＜Y，失电子能力X＞Y．
    （4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是______，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．
    （5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数．

    能确定混合物中Y的质量分数的数据有______（填序号）．
    a．m、n                    b．m、y                    c．n、y．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．
    （1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是______，该反应中，反应物的总能量______ （填“大于”或“小于”） 生成物的总能量．
    （2）装置Ⅰ中的试剂是______ （填序号）．
    a．稀盐酸    b．稀硫酸     c．小苏打     d．石灰石
    （3）实验时，应先打开弹簧夹______（填K1或K2 ），观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹．
    （4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃．
    ①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是______；
    ②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是______．
    （5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，______．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. SO2随意排放会造成严重的大气污染．下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法．
    （1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气，流程如下：

    ①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是______；
    ②合成塔中每合成1mol 气体放出热量92.3kJ（25℃、101kPa），反应的热化学方程式是______；
    ③上述流程中循环利用的物质是______．
    （2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2．
    ①该反应的离子方程式是______（反应a）．为验证该反应，同学们将SO2通入0.05mol•L-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色．关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验．
    分析推测 实验步骤
    甲：生成了Fe（OH）3胶体
    乙：经查阅资料，可能发生反应：
    Fe3++6SO2
    Fe（SO2）（反应b）     		ⅰ．制备Fe（OH）3胶体并检验
    ⅱ．分别向Fe（OH）3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色
    ②利用胶体的______（填性质）可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe（OH）3胶体；
    ③根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是______（用离子方程式及必要的文字说明）；
    ④经讨论后得出结论：FeCl3溶液和SO2反应过程中，反应a、b在体系中共存．请从化学反应速率和反应限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中产生上述现象的原因是______．

    难度: 中等查看答案及解析