辽宁省沈阳市郊联体2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷

单选题共 10 题

某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与l00mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是
A. l00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/L
B. 生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L
C. 该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
D. 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1

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化学反应中，有时“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存在此类情况的是
A. 氢气与过量的碘蒸气(500℃)
B. 铝片与过量浓硝酸(常温)
C. 铜粉与过量浓硝酸(常温)
D. 浓硫酸与过量铜片(共热)

难度: 中等查看答案及解析
下列表达方式错误的是(　 )
A. 甲烷的电子式:
B. 过氧化钠的电子式:
C. 碳－12原子:
D. 二氧化硅的结构式: O＝Si＝O

难度: 简单查看答案及解析
下列说法不正确的是（　）
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②同一元素的核素种数由中子数决定
③Cl2中35C1与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37C1的个数之比相等
④18gH2O中含有的中子数为10NA
⑤标况下，等体积CH4和HF所含的电子数相同
⑥只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键
⑦等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等
⑧通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
A. 2个　　 B. 3个　　 C. 4个　　 D. 5个

难度: 中等查看答案及解析
右图表示食盐与水混合后微粒的示意图，则微粒A 表示
A. 水分子　　 B. 钠离子　　 C. 氯离子　　 D. 氢离子

难度: 简单查看答案及解析
某元素的一种同位素X的原子质量数为A，它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，在ag2HmX中所含电子的物质的量是
A. mol　　 B. mol
C. mol　　 D. mol

难度: 简单查看答案及解析
短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，已知X与Y的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是
A. Y的单质与水反应时，Y的单质既是氧化剂又是还原剂
B. X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物可以反应生成盐
C. X、Y、Z元素形成的单质，常温下Z单质的沸点最低
D. 单质的氧化性：Y＜Z

难度: 简单查看答案及解析
“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是(　　)
A. 加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体
B. 加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色
C. 加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性
D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

难度: 中等查看答案及解析
CCTV-1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊的相关信息如下图所示。下列有关卡片信息解读不正确的是
A. 铊的元素符号为Tl　　 B. 铊的金属性比铝的金属性弱
C. 铊位于第六周期ⅢA　　 D. 铊原子的质子数为81

难度: 简单查看答案及解析
位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) >r(乙)> r(丙)> r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述不正确的是
A. 丙的简单氢化物分子间存在氢键
B. 由甲、乙两元素组成的化合物中，可形成10电子分子
C. 由甲和丙两元素组成的分子不止一种
D. 乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

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综合题共 5 题

(1)硫酸被人们誉为“化学工业之母”，在国民生产中发挥着重要作用。硫酸的性质有:A.高沸点；B.强酸性；C.吸水性；D.脱水性；E.强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空:
①硫酸可用作气体干燥剂___________；
②往晶体硫酸铜中加液硫酸，晶体变白___________；　
③浓硫酸使湿润蓝色石蕊试纸先变红后又变黑___________；　
④浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生___________；
⑤浓硫酸与FeO反应____________；
⑥运用铁制槽车和铝制槽车送输浓硫酸___________。
(2)“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，汚染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气迸行脱硫、脱硝，效果非常好。
①完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式
___C1O2-+__NO+____=Cl-+____NO3-+______。
②SO2有多种处理方式，写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式:_____________________。

难度: 中等查看答案及解析
利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下:
(1)提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是________，吸收塔中发生反应的离子方程式是________________。
(2)据上述流程，将10m3海水中溴元素(海水中Br-离子含量为64mg/L)转化为工业溴，整个流程中至少需要标准状况下Cl2的体枳为______L(忽略Cl2溶解)。
(3)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是_____。
A.H2O　　 B.FeCl2　　 C.Na2SO3
(4)由无水氯化镁得到镁的化学方程式是_______。
(5)有同学认为:可以加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则，你是否同意该同学的观点，理由为_______________。

难度: 中等查看答案及解析
有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件己略去)。已知A、C由两种相同元素組成的物质，其A摩尓质量为65g/mol，C是白色粉末且焰色反应呈黄色，I是最常见的液体，E是一种红棕色气体，B、F都是无色气体单质。
(1)E的化学式为________。
(2)C的电子式为_________。
(3)用电子式表示I的形成辻程________。
(4)写出反应①的化学方程式________。
(5)写出反应②的离子方程式________。

难度: 中等查看答案及解析
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，E的最高化合价和最低化合价的代数和为4，C与E同主族，D单质可用于焊接钢轨。请回答下列问题:
(1)C、D、E的原子半径由大到小的顺序为______(填元素符号)。
(2)元素A在元素周期表中的位置是_______。
(3)C和E分别对应的氢化物的沸点较高的是_______ (填分子式)。
(4)元素E与元素F相比，非金属性较强的是_______ (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______ (填选项序号)。
a.常温下E的单质和F的单质状态不同
b.F的氢化物比E的氢化物稳定
c.一定条件下E和F的单质都能与钠反应
d.E的最高价含氧酸酸性弱于F的最高价含氧酸
(5)E元素和F元素以原子个数比1:1 形成化合物G，G的结构式为________。己知G是一种黄色油状液体，常温下遇水易反应，产生的气体与E单质完全燃烧的产物相同，且溶液出现浑浊。请写G与水反应的化学方程式_______。

难度: 中等查看答案及解析
将一定质量的铜片加入到20 mL某浓度的浓硝酸中，充分反应后，铜片全部溶解，并收集到标准状况下的混合气体共896mL(假设[体中只有NO和NO2)。向反应后所得溶液中逐滴滴加lmol/L的NaOH溶液，产生沉淀质量与加入NaOH溶液体积(单位: mL)的关系如图所示。回答下列问题:
(1)B点所表示溶液中只含一种溶质，该物质是______(填化学式)。
(2)收集的气体中，NO2的物质的量为_______mol。
(3)原浓硝酸的浓度为_______mol/L。
(4)欲使铜与硝酸产生的混合气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠，至少需要30%的双氧水______g(保留两位有效数字)。

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实验题共 1 题

氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有重要作用。利用下图探究氨气的性质。
(1)收集气体，按下图玻璃装置进行实验。先打开旋塞①，B瓶中产生白色的烟，原因是______(用化学方程式表示)；稳定后，关闭旋塞①，再打开旋塞②，B瓶中的现象是________。
(2)若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式:________，该反应生成的还原产物的化学键类型是________。
(3)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去):
①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是_______。
②C装置中发生反应的化学方程式为________。
③反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种离子是______，试设计实验证明这种离子的存在________。
④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用_______ (填代号)。

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