利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下:(1)提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目...

利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。

(1)提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是________，吸收塔中发生反应的离子方程式是__________。用平衡移动原理解释通空气的主要目的是_______。

(2)从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是________________、过滤、洗涤、干燥。

(3)依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为________L(忽略Cl2的溶解)。

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利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下:

(1)提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是________，吸收塔中发生反应的离子方程式是________________。

(2)据上述流程，将10m3海水中溴元素(海水中Br-离子含量为64mg/L)转化为工业溴，整个流程中至少需要标准状况下Cl2的体枳为______L(忽略Cl2溶解)。

(3)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是_____。

A.H2O　　 B.FeCl2　　 C.Na2SO3

(4)由无水氯化镁得到镁的化学方程式是_______。

(5)有同学认为:可以加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则，你是否同意该同学的观点，理由为_______________。

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利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

（1）提取溴的过程中，经过2次转化的目的是__________，吸收塔中发生反应的离子方程式是，蒸馏塔中发生反应的离子方程式是____________。

（2）从溶液中得到晶体的主要操作是__________、_________、过滤、洗涤、干燥。由无水氯化镁得到镁的化学方程式是__________。

（3）据上述流程，将海水中溴元素（海水中离子含量为）转化为工业溴，整个流程中至少需要标准状况下的体积为_________L（忽略溶解）。

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利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

（1）提取溴的过程中，经过2次转化的目的是__________，吸收塔中发生反应的离子方程式是，蒸馏塔中发生反应的离子方程式是____________。

（2）从溶液中得到晶体的主要操作是__________、_________、过滤、洗涤、干燥。由无水氯化镁得到镁的化学方程式是__________。

（3）据上述流程，将海水中溴元素（海水中离子含量为）转化为工业溴，整个流程中至少需要标准状况下的体积为_________L（忽略溶解）。

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海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为 ___________ ．

（2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达，有关反应的离子方程式为_________________；

（3）从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是____________．

A. H2O　　　　  B. Na2CO3　　　 C. Na2SO3　　　　 D. FeCl3

（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，的沸点为，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤Ⅲ的操作中对盛有工业溴的蒸馏烧瓶采取的加热方式是__________ ，溴蒸汽冷凝后得到液溴和溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离，所用的分离仪器名称是__________ ．

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海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：　　　　　　 、　　　　　　　 。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为　　　　　　　 。

（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为　　　　　　 。

（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，了解到如下装置简图：请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：　　　　　　 。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是　　　　　　　 。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　　　　　　　　 。

④C中液体产生颜色为 　　　　　　　　 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是　　　　　　　 。

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海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：　　　　　　 、　　　　　　　 。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为　　　　　　　 。

（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为　　　　　　 。

（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，了解到如下装置简图：请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：　　　　　　 。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是　　　　　　　 。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　　　　　　　　 。

④C中液体产生颜色为 　　　　　　　　 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是　　　　　　　 。

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海洋中有大量的宝贵资源。下面是工业上利用海水提取溴和镁的流程图。

（1）提取溴的过程中，在第2次Br－→Br2 的转化中每产生1mol溴消耗标况下氯气______L。

（2）在吸收塔中，从理论上考虑下列物质也能吸收Br2的是________。

A．KBr　　　　 B．Na2SO4　　　　　 C．FeCl3　　　　 D．H2S

（3）在吸收塔中发生反应的离子方程式是_____________________。

（4）写出氢氧化镁得到镁的流程中涉及到的反应方程式①_____________ ②____________。

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海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请写出一种海水淡化的方法：_______________。

（2）步骤Ⅰ从母液中获取Br2的离子方程式为：_______________________。

（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为：__________________________。

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