2010年浙江省温州市高三上学期十校联考期中考试化学卷

选择题共 18 题

人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是（）
A、太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
B、发展太阳能经济有助于减缓温室效应
C、煤、石油和天然气都属于碳素燃料
D、对“从菠菜叶中分离出蛋白质并制成电池”的研究仍属于碳素燃料文明范畴

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下列化学用语或模型图表示正确的是     （　　）
A．甲烷的球棍模型：         B．S^2—的结构示意图为：
C．乙炔的最简式 CH≡CH             D．羟基的电子式

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随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H₃、O₄、C₆₀等已被发现。下列有关说法中，正确的是                    （   ）
A. N中含有36个电子                B. O₂和O₄属于同位素
C. C₆₀晶体是原子晶体               D. H₂和H₃属于同素异形体

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设N_A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，80gSO₃所占的体积约为22.4L
B．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
C．电解精炼铜时，当转移了2 mol电子时，阳极上溶解的铜原子数一定为N_A
D．标准状况下11．2 L NH₃溶于1 L水中，溶液中含N原子的微粒总数为0.5 N_A　

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下列有关物质分类或归类正确的一组是（）
① 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ② 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③ 明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④ 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤ Na₂O₂ 、Na₂CO₃、Na₂SiO₃均为钠盐
A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ②③⑤

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能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A. 足量硫酸铝溶液与纯碱反应：2Al³⁺＋3CO＋3H₂O = 2Al(OH)₃ ↓ ＋3CO₂↑
B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO₃^－＋Ca²⁺＋OH^- ＝CaCO₃↓＋H₂O
C. 苯酚与碳酸钠溶液反应：2C₆ H₅ OH＋CO= 2C₆ H₅ O^-＋CO₂ ↑＋H₂O
D. 碳酸钡与硫酸溶液反应：Ba²⁺＋SO= BaSO₄↓

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在溶液中能大量共存的一组离子是（）
A．强酸溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO₂^-、SO B、Na⁺、CO₃^2-、SO 、Fe³⁺
C、FeC1₂溶液中：K ⁺ 、Na⁺、SO、A1O₂^- D、Na⁺、CH₃COO^—、CO、NH₄⁺

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已知短周期元素的离子。都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是                         （   ）
A、原子半径：A＞B＞C＞D          B、原子序数：d＞c＞b＞a
C、离子半径：C＞D＞B＞A         D、单质的还原性：A＞B＞D＞C

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在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H₂O发生反应：CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）＋Ｈ₂（g），达到平衡时测得n（H₂）为0.5mol，下列说法不正确的是                                           （   ）
A、在该温度下平衡常数K=1       B、平衡常数与反应温度无关
C、CO的转化率为50%           D、其他条件不变时，改变压强平衡不移动

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醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃ COOH H⁺＋CH₃ COO^-，下列叙述不正确的是（）
A. CH₃ COOH 溶液中离子浓度的关系满足:c（H⁺）= c（OH^-）＋c（CH₃ COO^-）
B. 0.1 mol ·L^-1的CH₃ COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OH^-）减小
C. CH₃ COOH 溶液中加入少量CH₃ COONa 固体,平衡逆向移动
D. 常温下, pH=2的CH₃ COOH 溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH<7

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关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）
A. c(NH):③>① B. 水电离出的c(H⁺):②>①
C. ①和②等体积混合后的溶液:c(H⁺)=c(OH^-)＋c(NH₃·H₂O)
D. ①和③等体积混合后的溶液:c(NH)>c(C1^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

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镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池
放电
的反应为：xMg＋Mo₃ S₄   Mg_x Mo₃ S₄,下列说法错误的是       (    )
充电
A. 放电时,负极反应为Mg —2e^-    Mg²⁺
B. 放电时,Mo₃ S₄发生氧化反应
C. 放电过程中Mg²⁺向正极迁移
D. 充电时,阳极反应为Mg_x M_O3 S₄ —2xe^-    Mo₃ S₄＋xMg²⁺

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用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：
（1）Zn           H₂       Cu
（2）CuO CuSO₄        Cu
若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是（   ）
A. 生成的硫酸锌质量相同     B. 耗相同质量的硫酸
C. 消耗相同质量的锌         D. 耗相同质量的氧化铜

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麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。下列有关麦考酚酸说法正确的是（）
A．分子式为C₁₇H₂₃O₆
B．不能与FeC1₃溶液发生显色反应
C．在一定条件下可发生加成、取代、消去反应
D．l mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应

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用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是

D．制取氨气

C．分液操作

B．检验火柴头

燃烧产生的SO₂

A．铜锌原电池

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有Fe²⁺、NO、Fe³⁺、NH、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（）
A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8
B. 该过程说明Fe(NO₃)₂ 溶液不宜加酸酸化
C. 若有1 mol NO 发生氧化反应,则转移8 mol电子
D. 若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe²⁺ — e^- = Fe³⁺

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用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO₄的溶液，当向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)₂ 溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)₂ 溶液体积（V）间的关系图正确的是（）

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Na₂O₂、HC1、A1₂O₃三种物质在水溶液中完全反应后，溶液中只含有Na⁺、H⁺、C1^-、OH^-，且溶液呈中性，则Na₂O₂、HC1、A1₂O₃的物质的量之比可能（）A、3:2:1 B、2:4:1 C、2:3:1 D、4:2:1

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填空题共 4 题

（11分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO₄·5H₂ O）和副产物石膏（CaSO₄·2H₂O）的生产流程示意图：
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。

温度(C)

20

40

60

80

100

石膏

0.32

0.26

0.15

0.11

0.07

胆矾

32

44.6

61.8

83.8

114

请回答下列问题：
（1）红棕色滤渣的主要成分是________；
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的离子方程式；
（3）操作I包括蒸发浓缩、________等操作，温度应该控制在C左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为________、________、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是________；干燥时采用晾干，不用加热烘干的原因是________。
（5）取样检验是为了确认Fe³⁺是否除净。有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：
方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；方案二：纸层析→喷KSCN溶液；
①你认为上述两种方案设计更合理的是________；
②指出你认为不合理方案存在的问题是________。

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(11分)都由短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。 H与一种相对分子质量为78的供氧剂的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
请回答下列问题：
(1)组成单质A的元素位于周期表中的位置________。
(2)指出H物质中的化学键类型________。
(3)写出B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______________________。
(4)E被足量NaOH溶液吸收得到溶液中的离子浓度由大到小关系是________。
(5)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．当生成2 mol二氧化氯时，转移电子________mol.
(6)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：________。

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（12分）有机物F（C₁₃H₁₆O₂）是一种芳香酯，可用作香精的调香剂。如图是该有机物的合成路线：
请回答下列问题：
（1）反应②中另加的试剂是________；反应⑤的一般条件是：________。
（2）反应③的化学方程式为________。
（3）反应⑦的化学方程为________。
（4）上述合成路线中属于取代反应的是________（填编号）。
（5）C的同分异构体有多种，其中能发生水解反应的有机物有________种。

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（12分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)      2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，平衡________移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂后反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）________。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生化学反应:
2 N₂O₅(g)      4NO₂(g)+O₂(g) △H＞0
①下表为反应T₁温度下的部分实验数据：

t/s

0

500

1000

C(N₂O₅)/mol·L^-1

5.00

3.52

2.48

则500s内N₂O₅的分解速率为________。
②在T₂温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度为4.98 mol·L^-1，则T₂T₁（填
“＞”“＜”“＝” ）
(3)已知肼分子（H₂N—NH₂）可以在氧气中燃烧生成氮气和水。
①利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出电池负极的电极反应式________
________
②用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因________
③肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：N₂H₄(1)+2H₂O₂(1)==N₂(g)+4H₂O(g)    △H= —642.2kJ·mol^-1
因此肼可以作为火箭推进剂。根据上述信息，你认为是否可以通过改变反应条件，由氮气和水蒸气来制取肼________。说明原因________。

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温度(C)	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
胆矾	32	44.6	61.8	83.8	114

t/s	0	500	1000
C(N₂O₅)/mol·L^-1	5.00	3.52	2.48