（11分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuS...

（11分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO₄·5H₂ O）和副产物石膏（CaSO₄·2H₂O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。

请回答下列问题：

（1）红棕色滤渣的主要成分是________；

（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的离子方程式；

（3）操作I包括蒸发浓缩、________等操作，温度应该控制在C左右；

（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为________、________、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是________；干燥时采用晾干，不用加热烘干的原因是________。

（5）取样检验是为了确认Fe³⁺是否除净。有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：

方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；   方案二：纸层析→喷KSCN溶液；

①你认为上述两种方案设计更合理的是________；

②指出你认为不合理方案存在的问题是________。

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硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2 O）和副产物石膏（CaSO4·2H2O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。

请回答下列问题：

（1）红棕色滤渣的主要成分是__________________。

（2）写出浸出过程中生成铜离子的离子方程式________________________________________。

（3）操作I包括蒸发浓缩、__________等操作，温度应该控制在_____左右；

（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体操作Ⅱ应采用_______结晶；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是_______________________________________；干燥时采用晾干，不用加热烘干的原因是_________________________。

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硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4•5H2O）和副产物石膏（CaSO4•2H2O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见表。

请回答下列问题：

（1）红棕色滤渣的主要成分是___；

（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的离子方程式___；

（3）操作I包括蒸发浓缩、__等操作，温度应该控制在__℃左右；

（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为__、___、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是__；干燥时采用晾干，不用加热烘干的原因是___。

（5）取样检验是为了确认Fe3+是否除净。有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：

方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；　 方案二：纸层析→喷KSCN溶液；

①你认为上述两种方案设计更合理的是__；

②指出你认为不合理方案存在的问题是__。

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（12分）硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料。

（1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。

请回答下列问题：

①红褐色滤渣的主要成分是__________；

②写出浸出过程中生成硝酸铜的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③操作I的温度应该控制在________左右；

④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为将热溶液_______、______、洗涤、干燥。

（2）某兴趣小组在实验室利用图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行Fe(NO3)3对H2O2分解速率影响的实验。5min后可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是___________________　　　　　　　　 。

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（12分）硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料。

（1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆巩（CuSO₄·5H₂O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（∥100g水）见下表。

请回答下列问题：

①红褐色滤渣的主要成分是

②写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式________；

③操作I的温度应该控制在________左右；

④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为：将热溶液________、________、洗涤、干燥。

（2）某兴趣小组在实验室用铁粉和稀硝酸及右图装置制取Fe（NO₃）₃（固定所用

仪器和加热装置未画出）。

①为保证原料的充分利用，并加快反应速率，往往将加热温度控制在100℃以内。该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式是________加热；

②请在图中虚线框内画出尾气吸收装置（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体）。

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选做(15分)【化学选修2：化学与技术】

硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：

（1）“浸出”时，原料中的铜均转化为硫酸铜。写出相应的化学方程式：　　　　　　　　　　 。

（2）试剂b是　　　　　　　 (填物质名称)，其反应的离子方程式：　　　　　　　　　　 。

（3）调节pH的目的是　　　　　 。滤渣c是　　　　　　　　　　　　 。

（4）在农业上，将胆矾、生石灰和水按一定比例混合制成波尔多液，其反应的化学方程式为　　　　　　　　 。

（5）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示其被循环利用的原理为：　　　　　　　　 。

（6）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：　　　　　　　　 。

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硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：（已知：Fe3+在PH=3.7时就完全生成氢氧化铁沉淀）

（1）“浸出”时，原料中的铜均转化为硫酸铜。写出相应的化学方程式：________________。

（2）取样检验是为了确认Fe3+是否除尽，你的检验方法是________________

（3）调节pH的目的是____________。从滤液到胆矾应采用_________________过滤。

（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示其被循环利用的原理为：2NO+O2=2NO2、_________________

（5）在农业上，将胆矾、生石灰和水按一定比例混合制成波尔多液，其反应的化学方程式为___________________。

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（12分）硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：

（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：　　　　 。

（2）取样检验是为了确认Fe3+是否除净，你的检验方法是　　　　 。

（3）滤渣c是　　　　 。

（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为：

2NO+O2 =2NO2、　　　　 。

（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：　　　　 。

某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2气体、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由：　　　　 。

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