2011年吉林实验中学高考化学五模试卷（解析版）

选择题共 7 题

（单选题）四种主族元素的离子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和 _dR^m-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是（）
①a-b=n-m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y．
A．②③正确
B．只有③正确
C．①②③④正确
D．①②③正确
难度: 中等查看答案及解析
吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na₂SeO₃清除人体内的活性氧，则Na₂SeO₃的作用是（）
A．还原剂
B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．以上均不是
难度: 中等查看答案及解析
根据下列实验事实，得出的结论正确的是（）
A．某试液无明显现象有红棕色气体放出，说明原试液中不含有NO₃^-，加入浓硫酸后生成NO₃^-，
B．某试液有红褐色沉淀生成沉淀溶解，溶液呈紫色，则说明原试液中可能含有
C．某试液产生黄色沉淀，证明原试液中一定含I^-
D．某试液溶液显红色，证明原试液一定是碱溶液
难度: 中等查看答案及解析
下列反应的离子方程式正确的是（）
A．饱和FeCl₃溶液滴入沸水中：Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃↓+3H⁺
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
C．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
D．氯化亚铁溶液中滴入溴水：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-
难度: 中等查看答案及解析
常温时0.1mol•L^-1HA溶液的pH＞1，0.1mol•L^-1BOH溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²，将两溶液等体积混合，以下判断一定正确的是（）
A．c（A^-）=c（OH^-）+c（HA）
B．c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（B⁺）＜c（A^-）
C．c（H⁺）+c（B⁺）=c（A^-）+c（OH^-）
D．c（A^-）=c（B⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
难度: 中等查看答案及解析
下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且在加入盐酸过程中会产生沉淀和气体的是（）
A．Na⁺、NO₃^-、AlO₂^-、SO₄^2-
B．Na⁺、CO₃^2-、SiO₃^2-、K⁺
C．K⁺、Cl^-、AlO₂^-、HCO₃^-
D．Na⁺、Cl^-、HCO₃^-、Ca²⁺
难度: 中等查看答案及解析
在反应容器中充入1molA气体和n molB气体，在一定条件下发生反应：A（气）+nB（气）⇌mC（气），达平衡时，测得A的转化率为50%，在相同温度和相同压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的，则n和m的数值可能是（）
A．n=1 m=1
B．n=2 m=2
C．n=3 m=3
D．n=2 m=3
难度: 中等查看答案及解析

解答题共 5 题

某无色待检溶液A中可能含有K⁺、Cl^-、OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-，为检验确认其中所含的各阴离子，可选用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、高锰酸钾溶液和酚酞试液．检验其中OH^-的实验方法从略，检验其它阴离子的过程如图所示．
（1）图中试剂①、④、⑤溶质的化学式分别为：①______、④______、⑤______．
（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a．______、b．______、c．______．
（3）无色溶液A中加试剂③的主要目的是______．
（4）白色沉淀A中若加试剂③，而不加试剂②对实验的影响是______．
难度: 中等查看答案及解析
某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验．请回答：

（1）装置A中发生的化学反应方程式为______ Cu（SO₄）₂+SO₂↑+2H₂O
难度: 中等查看答案及解析
A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作杀菌消毒剂．

（1）写出B的电子式______．
（2）写出反应⑤的化学方程式：______ 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
难度: 中等查看答案及解析
[化学-选修物质结构与性质]
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．
单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（kJ/mol） I₁ I₂ I₃ I₄

A 932 1821 15390 21771

B 738 1451 7733 10540

（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，
该同学所画的电子排布图违背了______．
（2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为______．
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C₆₀中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确______，并阐述理由______．
（4）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的电子排布式______，该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为______．
（5）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______．Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为______．

难度: 中等查看答案及解析
化学选修-有机化学
已知代表强氧化剂，
；；
；
（1）分子式C₇H₁₂的某烃氧化得2，3-甲基-丁二酸，该烃的结构简式为______．
（2）2-甲基-3-己烯被强氧化剂氧化的产物是______与______．（填写结构简式）
（3）已知1，3一丁二烯聚合时，除生成高分子聚合物外，还有一种二聚体生成，且该二聚体能发生下列反应：
①加氢还原，生成乙基环己烷；

②与溴加成时可引入4个溴原子；
③氧化时可生成，同时还有一种气体生成，该气体是______．根据以上事实，可推测该二聚体的结构简式为：______，该二聚体与等物质的量HCl 加成的产物有______种（不考虑立体异构）．
难度: 中等查看答案及解析

电离能（kJ/mol）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540