高三化学选择题中等难度题
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列有关说法正确的是
A.常温下,0.1 mol·L-1Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
B.常温下,0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液恰好完全反应时,溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
C.常温下,将0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释,当溶液的pH从3.0升到4.0时,溶液中的值增大到原来的10倍
D.常温下,pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol·L-1:c(Na+)=c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
高三化学选择题困难题查看答案及解析
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
(1)常温下,如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计),测得混合液的pH=8。
①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为 ;
②已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“<”、“>”或“=”);相同温度下,等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号) 。
a.NH4HCO3 b.NH4A c.(NH4)2CO3 d.NH4Cl
(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高,可用于航天航空。图甲所示装置中,以稀土金属材料为惰性电极,在两极上分别通入CH4和空气,其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体,它在高温下能传导阳极生成的
①c电极为_____,d电极上的电极反应式为______________________。
②图乙是用惰性电极电解100mL 0.5mol·L-1 CuSO4溶液,a电极上的电极反应式为________________。若a电极产生56mL(标准状况)气体,则所得溶液的pH=_______________(不考虑溶液体积变化),若要使电解质溶液恢复到电解前的状态,可加入____________(选填字母序号)
A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuCO3 D. Cu2(OH)2CO3
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
(l)常温下,如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为________。
(2)相同温度下,将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol·L-1硫酸铝溶液
②0.1mol·L-1氯化钡溶液③蒸馏水④0.1mol·L-1硫酸溶液中,Ba2+浓度由大到小的顺序是________。(用序号填写)
(3)常温下,将a mol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合,当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时,用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数=________mol·L-1。
高三化学计算题中等难度题查看答案及解析
常温下,向20.00mL0.1mol·L-1KOH溶液中滴加0.1 mol·L -1HA(弱酸)溶液,混合溶液中水电离出的c(OH-)与HA溶液体积之间的关系如图I所示:向20.00mL0.1 mol ·L-1 HA溶液中滴加0. 1mol ·L-1 KOH溶液,混合溶液中水电离出的c(OH-)与KOH溶液体积之间的关系如图II所示。
下列有关说法正确的是
A. A点、X点对应溶液中水的电离程度相同
B. B点、Y点对应溶液的pH相等
C. C点、Z点对应溶液中都存在:c(OH-)=c(H+)+c(HA)
D. D点、W点对应溶液中分别都存在:c(K+)=c(A-)
高三化学单选题困难题查看答案及解析
常温下,0.1 mol·L-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述中正确的是
A.0.01 mol·L-1HA的溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1
B.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性,则c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-)
D.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液按体积比110混合后所得溶液中c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)
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常温下,0.1 mol·L-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述中正确的是( )
A.0.01 mol·L-1HA的溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1
B.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性,则c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-)
D.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液按体积比110混合后所得溶液中c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)
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已知HA和HB都是弱酸,且常温下相同浓度的两种酸溶液中,HA溶液中的氢氧根的浓度大于HB溶液。下列叙述不正确的是
A.0.1 mol•L—1HA溶液中:c(H+)— c(OH-)=c(A-)
B.将pH=3的HB与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液显酸性
C.0.2 mol·L-1HB溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(B—)-c(HB)
D.物质的量浓度均为0.01mol•L—1的NaA和NaB的混合溶液中:c(OH—)> c(HB)> c(HA)>c(H+)
高三化学选择题简单题查看答案及解析