(l)常温下,如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为________。
(2)相同温度下,将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol·L-1硫酸铝溶液
②0.1mol·L-1氯化钡溶液③蒸馏水④0.1mol·L-1硫酸溶液中,Ba2+浓度由大到小的顺序是________。(用序号填写)
(3)常温下,将a mol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合,当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时,用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数=________mol·L-1。
高三化学计算题中等难度题
(1)常温下,如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计),测得混合液的pH=8。
①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为 ;
②已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“<”、“>”或“=”);相同温度下,等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号) 。
a.NH4HCO3 b.NH4A c.(NH4)2CO3 d.NH4Cl
(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高,可用于航天航空。图甲所示装置中,以稀土金属材料为惰性电极,在两极上分别通入CH4和空气,其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体,它在高温下能传导阳极生成的
①c电极为_____,d电极上的电极反应式为______________________。
②图乙是用惰性电极电解100mL 0.5mol·L-1 CuSO4溶液,a电极上的电极反应式为________________。若a电极产生56mL(标准状况)气体,则所得溶液的pH=_______________(不考虑溶液体积变化),若要使电解质溶液恢复到电解前的状态,可加入____________(选填字母序号)
A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuCO3 D. Cu2(OH)2CO3
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(l)常温下,如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为________。
(2)相同温度下,将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol·L-1硫酸铝溶液
②0.1mol·L-1氯化钡溶液③蒸馏水④0.1mol·L-1硫酸溶液中,Ba2+浓度由大到小的顺序是________。(用序号填写)
(3)常温下,将a mol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合,当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时,用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数=________mol·L-1。
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25℃时,如果取0.1mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因 (用离子方程式表示);
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中由水电离出的c(H+);(填>、<、=)
(3)求出混合液中下列算式的计算结果(填具体数字):c(HA)+c(A﹣)= mol•L﹣1;
(4)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7 (填>、<、=);
(5)将相同温度下相同浓度的四种盐溶液:
A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列 (填序号)
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将0.2 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-),则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白):
(1)混合溶液中c(A-)______c(HA);
(2)混合溶液中c(HA)+c(A-)______0.1 mol·L-1;
(3)混合溶液中由水电离出的c(OH-)__________0.2 mol·L-1HA溶液中由水电离出的
c(H+);
(4)25°C时,如果取0.2 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则HA的电离程度______NaA的水解程度。
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常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.10 mol·L-1HA溶液,滴定曲线如图a所示,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列陈述错误的是
A.Ka(HA)的数量级为10-5
B.N点,c(Na+)-c(A-)=
C.P到Q过程中,水的电离程度逐渐增大
D.当滴定至溶液呈中性是,c(A-)>c(HA)
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常温下,向20.00mL0.1mol·L-1KOH溶液中滴加0.1 mol·L -1HA(弱酸)溶液,混合溶液中水电离出的c(OH-)与HA溶液体积之间的关系如图I所示:向20.00mL0.1 mol ·L-1 HA溶液中滴加0. 1mol ·L-1 KOH溶液,混合溶液中水电离出的c(OH-)与KOH溶液体积之间的关系如图II所示。
下列有关说法正确的是
A. A点、X点对应溶液中水的电离程度相同
B. B点、Y点对应溶液的pH相等
C. C点、Z点对应溶液中都存在:c(OH-)=c(H+)+c(HA)
D. D点、W点对应溶液中分别都存在:c(K+)=c(A-)
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25℃下,向20mL0.1mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液,随滴入NaOH溶液体积的变化混合溶液的pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.A-的水解常数约为10-11
B.水的电离程度:e>d>c>b>a
C.c点和d点溶液中均符合c(Na+)=c(A-)
D.b点溶液中粒子浓度关系:c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
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