25℃下,向20mL0.1mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液,随滴入NaOH溶液体积的变化混合溶液的pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.A-的水解常数约为10-11
B.水的电离程度:e>d>c>b>a
C.c点和d点溶液中均符合c(Na+)=c(A-)
D.b点溶液中粒子浓度关系:c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
高三化学单选题中等难度题
25℃下,向20mL0.1mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液,随滴入NaOH溶液体积的变化混合溶液的pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.A-的水解常数约为10-11
B.水的电离程度:e>d>c>b>a
C.c点和d点溶液中均符合c(Na+)=c(A-)
D.b点溶液中粒子浓度关系:c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
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25℃时,向20mL0.1mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液,混合溶液的pH随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.溶液导电性:e>d>c>b>a
B.水的电离程度:c>d>e>b>a
C.A-的水解常数:Kh≈10-9
D.b点溶液中存在c(HA)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)
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25℃时,向20mL0.1mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液,混合溶液的pH随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.溶液导电性:e>d>c>b>a
B.水的电离程度:c>d>e>b>a
C.A-的水解常数:Kh≈10-9
D.b点溶液中存在c(HA)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)
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25℃时,向20mL0.1mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液,混合溶液的pH随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.溶液导电性:e>d>c>b>a
B.水的电离程度:c>d>e>b>a
C.A-的水解常数:Kh≈10-9
D.b点溶液中存在c(HA)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)
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25℃时,向20mL0.1mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液,混合溶液的pH随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.溶液导电性:e>d>c>b>a
B.水的电离程度:c>d>e>b>a
C.A-的水解常数:Kh≈10-9
D.b点溶液中存在c(HA)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)
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常温下,向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法错误的是
A. HA的电离方程式为HAH++A-
B. HA完全反应时,溶液所对应的点位于c和d之间
C. 滴定到c点时:c(Na+)>c(A-)>c(H+)=c(OH-)
D. 滴定到d点时:n(Na+)+n(H+)-n(OH-)+n(HA)=0.002mol
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常温下,向20.00mL0.1mol·L-1KOH溶液中滴加0.1 mol·L -1HA(弱酸)溶液,混合溶液中水电离出的c(OH-)与HA溶液体积之间的关系如图I所示:向20.00mL0.1 mol ·L-1 HA溶液中滴加0. 1mol ·L-1 KOH溶液,混合溶液中水电离出的c(OH-)与KOH溶液体积之间的关系如图II所示。
下列有关说法正确的是
A. A点、X点对应溶液中水的电离程度相同
B. B点、Y点对应溶液的pH相等
C. C点、Z点对应溶液中都存在:c(OH-)=c(H+)+c(HA)
D. D点、W点对应溶液中分别都存在:c(K+)=c(A-)
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室温下,用0.1mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20mL0.1mol·L-1的HA和HB溶液,溶液pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示,下列判断错误的是
A. 水的电离度:c点溶液>纯水>b点溶液
B. 电离常数:Ka(HA)<Ka(HB)
C. d点溶液:2c(Na+)=c(A-)+(HA)
D. a点溶液:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
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常温下,向20mL0.1mol•L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液,溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.从a到d,HA的电离始终受到促进
B.c、e两点溶液对应的pH=7
C.常温下,A-的水解平衡常数Kh约为1×10-9mol•L-1
D.f点的溶液呈碱性,粒子浓度之间存在:2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH-)
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常温下,向20mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是
A.从d点以后至f点,H2O的电离程度一直减小
B.c、e两点溶液对应的pH=7
C.常温下,A-的水解平衡常数Kh约为1×10-9mol·L-1
D.b点的溶液呈酸性,粒子浓度之间存在:c(HA)+2c(H+)=2c(OH-)+c(A-)
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