2014-2015学年吉林省吉林市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版）

化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是

A．玻璃属于无机非金属材料　　 　　 B．煤的气化属于物理变化

C．雾霾与汽车尾气的排放有关　　 D．甲醛的水溶液可以用来浸泡标本

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．4.6g 金属钠与足量乙醇反应放出2.24L氢气

B．50mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

C．1mol羟基（—OH）中含电子数为10NA

D．常温下，10L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数目为0.1NA

难度: 中等查看答案及解析

某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是

A．还原　　　　　　　 B．水解　　　　　　 C．氧化　　　　 　　 D．取代

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式正确的是

A．AlCl3溶液中通入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+2H2O+4NH4+

B．向NH4 HCO3溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

C．将Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3－ ＝3Cu2++2NO↑+4H2O

D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—+2H+＝SO42—+3S↓+H2O

难度: 中等查看答案及解析

利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1装置制取并收集干燥的NH3

B．用图2装置可除去NO2中的NO

C．用图3装置分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物

D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

难度: 中等查看答案及解析

钠－硫(Na/S8)电池是由固体电解质将两个液体电极隔开(如图)，一个由钠－β－氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠(熔点98℃)和外室的熔融硫(熔点119℃)隔开，并允许Na+ 通过。下列有关说法错误的是

A．放电时b为电池的负极

B．充电时阴极反应式为：Na++e—＝Na

C．充电时，阳极处发生还原反应

D．放电时Na+ 可以穿过固体电解质流向a电极

难度: 中等查看答案及解析

由下列实验现象得出的结论正确的是

难度: 困难查看答案及解析

（14分）工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁。实验室中利用下图所示装置探究由废铁屑制备FeCl3·6H2O晶体的原理并测定铁屑中铁单质的质量分数（杂质不溶于水且不与酸反应）。

（1）装置A的名称为　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）检验该装置气密性的具体操作如下：

①关闭　　　　　　　　　 ；打开弹簧夹K1；

②向水准管中加水，使水准管液面高于量气管液面；

③　　　　　　　　　　　　 。

取m g废铁屑加入B装置中，在A中加入足量的盐酸后进行下列操作：

Ⅰ．打开弹簧夹K1，关闭活塞b，打开活塞a，缓慢滴加盐酸。

Ⅱ．当装置D的量气管一侧液面不再下降时，关闭弹簧夹K1，打开活塞b，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a、b。

Ⅲ．将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。

请回答：

（3）用离子方程式表示烧杯中足量的H2O2溶液的作用：　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）实验结束后，量气管和水准管内液面高度如上图所示，为了使两者液面相平，应将水准管　　 　　 （填“上移”或“下移”）。

（5）由FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作过程中不需要使用的仪器有　　　　 （填选项序号）。

a.蒸发皿　　

b.烧杯　　

c.酒精灯　　

d.分液漏斗　　

e.坩埚　　

f.玻璃棒　　

g.漏斗

（6）实验结束后，若量气管内共收集到VmL气体（已换算成标准状况），则此废铁屑中铁单质的质量分数为　　　　　　　　　　　　 。

难度: 极难查看答案及解析

（14）铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下：

查阅资料得知:

①常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42－

②常温下，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31

回答下列问题：

（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝　 热反应制取金属铬的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是　　　　　　　　 。

（3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据下图分析操作a为　　　　　　　 　　 、　　　　　　 　　 。

（4）已知含+6价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：

①Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是　　　　　 （填选项序号）；

A.FeSO4溶液　　 B.浓H2SO4　　　 C.酸性KMnO4溶液　　　　 D.Na2SO3溶液

③调整溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中的Cr3+是否沉淀完全　　　　　　　 ；

④上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 极难查看答案及解析

（15分）二氧化硫和氮氧化物都是常见的大气污染物，回答下列相关问题。

Ⅰ某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：

i．2NO(g)＋Cl2(g）2ClNO(g)　　 △H1 ＜ 0　　　　 其平衡常数为K1

ii．2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g)　 △H2 ＜0　　　 其平衡常数为K2

（1）现有反应4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)，则此反应的平衡常数K3＝　　　 （用K1、K2表示），反应热△H3＝　　　 （用△H1、△H2表示）。

（2）为研究不同条件对反应ii的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO2和足够的NaCl(s)，10min时反应ii达到平衡。测得平衡时NO2的转化率α1(NO2) ＝50%，则：

①10min内υ(ClNO) ＝　　　　　　　　　　　　 ，平衡常数K2＝　　　　　　　　　　　 ；

②若其它条件不变，使反应在恒压条件下进行，平衡时NO2转化率为α2(NO2)，则：

α1(NO2) ＝　　　　　　 α2(NO2)（填“>”“<”或“=”）。

II除氮氧化物外，SO2也是重要的大气污染物，需要对其进行吸收处理。

（3）若用一定量的NaOH溶液吸收SO2气体后所得吸收液恰好呈中性，下列有关吸收液中粒子关系正确的是　　　　　　　　　 。

A．c(Na＋) ＝ c(HSO3-)＋ 2c(SO32-)

B．c(Na＋) > c(HSO3-) ＝c(SO32-) > c(H+) = c(OH—)

C．2c(Na＋) ＝2c(H2SO3)＋2c(HSO3-)＋2c(SO32-)

D．c(Na＋) > c(HSO3—) + c(SO32—) +c(H2SO3)

（4）工业上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用电解法处理吸收后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如图所示，则

①工作一段时间后，阴极区溶液的pH　　　　 （填“增大”“减小”或“不变”）；

②写出阳极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　 。

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【化学　　 选修2：化学与技术】（15分）海洋是地球上最广阔的水体的总称，其含水量约占地球上总水量的97%。

（1）海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一项重大科研课题。电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有　　　　　　　　　　 。

（2）海水中含有大量的NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法。盐田分为贮水池、　　　　　　　 池和结晶池，建盐田必须在　　　　 处建立（填写序号）。

A．选在离江河入海口比较近的地方

B．多风少雨

C．潮汐落差大且又平坦空旷的海滩

（3）盐田中所得为粗盐，若想用粗盐制烧碱，需对所用食盐水进行两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，流程如下：

已知：20°C部分沉淀的溶解度(g)如下表：

①检测Fe3+是否除尽的方法是__________________________________________。

②运用表中数据解释过程I选用BaCl2而不选用CaCl2的原因_______________。

（4）工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式__________。

（5）工业制得的纯碱常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。

①检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________________________；

②样品中NaCl质量分数的数学表达式为_____________________。

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【化学—选修3：物质结构与性质】(15分)A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大的六种元素,其中A、B、C是同一周期相邻的三种元素，C的氢化物水溶液呈碱性；D的基态原子3p轨道上有3个未成对电子；E、F为副族元素，4s能级均只有一个电子。回答下列问题：

（1）A、B、C三种元素按电负性由小到大的顺序是_________（用元素符号表示)。

（2）B与氧原子能形成四原子阴离子，其中B的杂化方式为_____________；C的三氯化物分子的立体构型为____________________________________。

（3）任写一种与BC—离子互为等电子体的离子__________________（写出化学式）。

（4）F原子的外围电子排布式为_____________，F晶体中原子的堆积方式是下图中的_________(填写“甲”、“乙”或“丙”)。

（5）E的离子可以形成多种配合物，将ECl3溶液蒸发浓缩，析出深绿色晶体。该晶体中E3+、Cl—、H2O的物质的量之比为1∶3∶6，且E的配位数为6。向1.0mol该晶体的溶液中加入足量AgNO3溶液产生143.5g白色沉淀，则该配合物的化学式为__________________________。

（6）AD是一种耐磨材料，其结构与金刚石相似，下图为其晶体结构单元，它可由A的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。

①写出合成AD的化学方程式：________________________。

②已知晶体中A与D原子的最近距离为a pm，则该晶体密度的表达式为_________g/cm3。（不需化简，阿伏加德罗常数为NA）

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【化学—选修5：有机化学基础】(15分)以1，3-丁二烯和对二甲苯为原料，制备化工产品G的合成路线如下图所示

（1）写出E所含官能团的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）写出①的反应类型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）写出③的试剂与反应条件　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）已知。K是合成涤纶的重要原料之一，写出下列化学方程式：

① H →J　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

② E + F→G　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）的同分异构体中含有苯环，且苯环上有三个取代基的同分异构体有　 　 种。

（6）是合成橡胶的重要原料，下列橡胶中一定不能以其为主要原料获得的是　　　　　　 。

①丁苯橡胶　　　 ②顺丁橡胶　　　　 ③氯丁橡胶　　　 ④乙丙橡胶　 　 ⑤丁腈橡胶

难度: 困难查看答案及解析