(14)铬是一种银白色金属,化学性质稳定,以+2、+3和+6价为常见价态。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3 ,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O(已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂),其主要工艺流程如下:
查阅资料得知:
①常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下,能将Cr3+转化为CrO42-
②常温下,Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31
回答下列问题:
(1)工业上常采用热还原法制备金属铬,写出以Cr2O3为原料,利用铝 热反应制取金属铬的化学方程式 。
(2)酸化滤液D时,不选用盐酸的原因是 。
(3)固体E的主要成分是Na2SO4,根据下图分析操作a为 、 。
(4)已知含+6价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-,处理该废水常用还原沉淀法,具体流程如下:
①Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高,是因为 ;
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 (填选项序号);
A.FeSO4溶液 B.浓H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液
③调整溶液的pH=5时,通过列式计算说明溶液中的Cr3+是否沉淀完全 ;
④上述流程中,每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-,则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为 。
高三化学实验题极难题
(14)铬是一种银白色金属,化学性质稳定,以+2、+3和+6价为常见价态。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3 ,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O(已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂),其主要工艺流程如下:
查阅资料得知:
①常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下,能将Cr3+转化为CrO42-
②常温下,Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31
回答下列问题:
(1)工业上常采用热还原法制备金属铬,写出以Cr2O3为原料,利用铝 热反应制取金属铬的化学方程式 。
(2)酸化滤液D时,不选用盐酸的原因是 。
(3)固体E的主要成分是Na2SO4,根据下图分析操作a为 、 。
(4)已知含+6价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-,处理该废水常用还原沉淀法,具体流程如下:
①Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高,是因为 ;
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 (填选项序号);
A.FeSO4溶液 B.浓H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液
③调整溶液的pH=5时,通过列式计算说明溶液中的Cr3+是否沉淀完全 ;
④上述流程中,每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-,则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为 。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
铬是一种银白色金属,化学性质稳定,以+2、+3和+6价为常见价态。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O),其主要工艺流程如下:
已知:①Na2Cr2O7是一种强氧化剂
②常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下,能将Cr3+转化为CrO42—
⑴工业上常采用热还原法制备金属铬,写出以Cr2O3为原料,利用铝热反应制取金属铬的化学方程式: ;
⑵酸化滤液D时,不选用盐酸的原因是 ;
⑶固体E的主要成分是Na2SO4,根据下图分析操作a为 ;
⑷已知含+6价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72—,处理该废水常用还原沉淀法,具体流程如下:
①Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高,是因为 ;
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 (填选项序号)
A.FeSO4溶液 B.浓H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液
③上述流程中,每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole—,则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为 ;
⑸根据有关国家标准,含CrO42—的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0×10—7mol·L—1以下才能排放。用以下方法处理废水:加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10—10],再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。则加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于 mol·L—1,废水处理后方能达到国家排放标准。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
铬是一种银白色金属,化学性质稳定,以+2、+3和+6价为常见价态.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7•2H2O(已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂),其主要工艺流程如下:
查阅资料得知:
①常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下,能将Cr3+转化为CrO42﹣
②常温下,Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10﹣31
回答下列问题:
(1)工业上常采用热还原法制备金属铬,写出以Cr2O3为原料,利用铝 热反应制取金属铬的化学方程式 .
(2)酸化滤液D时,不选用盐酸的原因是 .
(3)固体E的主要成分是Na2SO4,根据如图分析操作a为 、 .
(4)已知含+6价铬的污水会污染环境.电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72﹣,处理该废水常用还原沉淀法,具体流程如下:
①Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似.在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高,是因为 ;
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 (填选项序号);
A.FeSO4溶液 B.浓H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液
③调整溶液的pH=5时,通过列式计算说明溶液中的Cr3+是否沉淀完全 ;
④上述流程中,每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole﹣,则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为 .
高三化学填空题极难题查看答案及解析
铬是一种银白色金属,化学性质稳定,在化合物中常见、和价等价态。工业上以铬铁矿主要成分为,含有、等杂质为主要原料生产金属铬和重铬酸钠已知 是一种强氧化剂,其主要工艺流程如下:
查阅资料得知:常温下,不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下,能将转化为
回答下列问题:
工业上常采用热还原法制备金属铬,写出以为原料,利用铝热反应制取金属铬的化学方程式_______________。
酸化滤液D时,不选用盐酸的原因是_____________。
固体E的主要成分是,根据如图分析操作a为________________、____________、洗涤、干燥。
已知含价铬的污水会污染环境,电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的。
的化学性质与 相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高,是因为________用离子方程式表示;
下列溶液中可以代替上述流程中溶液最佳的是___________填选项序号;
A 溶液 浓 酸性溶液 溶液
上述流程中,每消耗转移,则加入溶液时发生反应的离子方程式为_____________。
某厂废水中含的,某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料 的化合价为,Fe的化合价依次为、。欲使1L该废水中的 完全转化为。理论上需要加入________。
已知摩尔质量为
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
铬是一种银白色金属,化学性质稳定,在化合物中常见、和价等价态。工业上以铬铁矿主要成分为,含有、等杂质为主要原料生产金属铬和重铬酸钠已知 是一种强氧化剂,其主要工艺流程如下:
查阅资料得知:常温下,不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下,能将转化为
回答下列问题:
工业上常采用热还原法制备金属铬,写出以为原料,利用铝热反应制取金属铬的化学方程式_______________。
酸化滤液D时,不选用盐酸的原因是_____________。
固体E的主要成分是,根据如图分析操作a为________________、____________、洗涤、干燥。
已知含价铬的污水会污染环境,电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的。
的化学性质与 相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高,是因为________用离子方程式表示;
下列溶液中可以代替上述流程中溶液最佳的是___________填选项序号;
A 溶液 浓 酸性溶液 溶液
上述流程中,每消耗转移,则加入溶液时发生反应的离子方程式为_____________。
某厂废水中含的,某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料 的化合价为,Fe的化合价依次为、。欲使1L该废水中的 完全转化为。理论上需要加入________。
已知摩尔质量为
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下,涉及的主要反应是:FeO·Cr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 = 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O。
试回答下列问题:
(1)在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式:______________、________________。
(2)NaFeO2能强烈水解,在操作②中生成沉淀而除去,写出该反应的化学方程式: 。
简述检验溶液中是否存在Fe3 +的方法是: 。
(3)操作③的目的是什么,用简要的文字和化学方程式说明: 。
(4)操作④中,酸化时,CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式: 。
(5)铬(Cr)与铝的性质相似,试写出Cr(OH)3 溶于NaOH 溶液所发生反应的离子反应方程式: 。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反应为:
高温
①4(FeO·Cr2O3)+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是 ( )
A.反应①和②均为氧化还原反应
B.Na2CrO4中Cr元素的化合价为+7
C.反应①的氧化剂是02.还原剂是FeO·Cr2O3
D.反应②中生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反应为:
(1)4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2
(2)2Na2CrO4 + H2SO4→Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O
下列说法正确的是
A.反应(1)和(2)均为氧化还原反应
B.反应(1)的氧化剂是O2,还原剂是FeO·Cr2O3
C.高温下,O2的氧化性强于Fe2O3,弱于Na2CrO4
D.反应(1)中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol
高三化学选择题困难题查看答案及解析
工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反应为:
(1)4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2
(2)2Na2CrO4 + H2SO4 Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O
下列说法正确的是
A.反应(1)和(2)均为氧化还原反应
B.反应(1)的氧化剂是O2,还原剂是FeO·Cr2O3
C.高温下,O2的氧化性强于Fe2O3,弱于Na2CrO4
D.反应(1)中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol
高三化学选择题简单题查看答案及解析
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下,请回答下列问题:
(1)以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有________,铁在周期表中的位置是第______周期______族。
(2)在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式:_________________。
(3)NaFeO2能发生强烈水解,在步骤②中生成沉淀而除去,写出该反应的化学方程式:_________________。
(4)流程④中酸化所用的酸和流程⑤中所用的某种盐最合适的是____________(填字母)。
A.盐酸和氯化钾 B.硫酸和氯化钾 C.硫酸和硫酸锌 D.次氯酸和次氯酸钾
酸化时,CrO转化为Cr2O,写出平衡转化的离子方程式:________________。
(5)水溶液中的H+是以H3O+的形式存在,H3O+的电子式为_____________。
(6)简要叙述操作③的目的:________________。
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