2017届湖南省株洲市高三上教学质检一化学试卷（解析版）

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是

A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>SO2>I2

B．在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4

C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D．滴加KI溶液时.每转移2mole-会生成2molCuI沉淀

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化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是

A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为淸洁能源

B．利用二氧化碳来制造全降解塑料，可以缓解温室效应

C．高纯硅可用于制造太阳能电池、计算机芯片和光异纤维

D．在医疗上.可用碳酸氢钠治疗胃酸过多症

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实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，其中合理的选项是

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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L的CH3Cl中所含质子数为26NA

B．将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒的数目为0.01NA

C．常温下，1L0.1mol/L醋酸中含有的离子总数为0.2NA

D．0.1molC2H2气体中，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA

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X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法一定正确的是

A．X、W能分别与钠形成摩尔质量相同且阴、阳离子个数比为1:2的化合物

B．X和Z只能形成一种离子化合物

C．氧化物对应的水化物酸性：W<Q

D．原子半径大小关系：Q>W>Z>Y

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下列有关离子方程式正确的是

A．将氟气通入水中：F2+ H2O=H++F++HFO

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

D． 往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使石蕊显红色的溶液：K+、Mg2+、HCO3-、SO42-

B．水电离出来的 c(H+)=10-13mol·L-1的溶液：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-

C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液：K+、Fe3+ 、Cl-、SO42-

D．加入铝片能放出H2的溶液：Na+、CH3COO-、Cu2+、SO42-

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甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和X不可能是

A．甲为C2H5OH、X为O2　　　　　　　　 B．甲为H2S、X为O2

C．甲为HNO3 、X为Fe　　　　　　　　 D．甲为AlCl 3 溶液、X为NaOH溶液

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下列有关化学用语的表示中正确的是

A．CO2的电子式：

B．聚丙烯的结构简式：

C．中子数为20的氯原子：Cl

D．镁离子的结构示意图：

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对下列图像的描述正确的是

①根据图甲可判断反应的ΔH <0 ②根据图乙，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5 ③图丙可表示压强(p)对反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响　 ④图丁可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化的情况

A．①③ 　　 B．②④ 　　 C．③④　　 D．①②

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Na-S电池的结构如图所示，电池反应为2Na+S8 =Na2Sn。下列说法不正确的是

A．熔钠电极作电池的负极　　　　　　　　 　 B．放电时Na+向正极移动

C．充电时熔钠电极与电源的正极相连　　　　 D．充电时阳极反应式为8Sn2- —16e-=nS8

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某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 mol·L-1

B．由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800(L·mol-1)

C．达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1

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常温下，CaSO4[Ksp(CaSO4)=9×10-6] 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在任何溶液中，c(Ca2+)·c(SO42-)均相等

B．d点溶液通过蒸发可以变到c点

C．b点对应的Ksp大于a点对应的Ksp

D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定小于3×10-3 mol·L-1

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设NA阿伏伽德罗常数的值。己知反应

（1）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H1=a kJ/mol

（2）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)　　 △H2=b kJ/mol，其它数据如表：

下列说法正确的是

A．上表中 x=(1796+b)/2

B．H2O(g)═H2O(l)　 △S＜0，△H═(a-b )kJ/mol

C．当有4NA个C-H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJ

D．利用反应（1）设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极质量一定减轻6.4g

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如图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）20℃时， KNO3的溶解度为 　　　　　　　　 。

（2）a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数　　　　　　　 (填“相等”或“不相等”)

（3）若固体KNO3中混有的少量NaCl，可采用　　　　　 (填“蒸发结晶”或“降温结晶“)的方法提纯。

（4）40℃时，将35.0gNaCl溶于100g水中，降温至0℃时，可析出晶体　　　　　　　 g。

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氮的固定对工农业及人类生存具有重大意义。

Ⅰ.合成氨是最重要的人工固氮：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

（1）下列关于该反应的说法中，正确的是　　　　　　 。

A．△H＞0,△S＞0　　　　　　 B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0,△S＞0　　　　　　 D．△H＜0,△S＜0

（2） —定温度下，在容积为1L的密闭容器中，加入ImolN2和3molH2，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下反应的平衡常数K=　　　　　 (此处不要求写单位)；保持容器体积不变，再向容器中加入lmolN2，3molH2反应达到平衡时，氢气的转化率将　　 　　　 　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)

（3）标准状况下，若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中.则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO2气体，充分反应后，过滤所得滤液为(NH4)2SO4溶液，该过程的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

II.随着研究的不断深入，科学家发明了越來越多有关氮的固定方法。

（5）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现常压、570℃高温的电解法合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如下，阴极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：

2N2(g)+6H2O(I) 4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热△H=　　　　　 　　 　 。(已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g) 2H2O(I)　 △H=-571.6kJ·mol-1)

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【选修3：物质的结构与性质】Ⅰ.氟元素是电负性最大的非金属元素，且氟原子的半径小，因此氟单质极易和金属单质反应且把它们氧化到最高价态，如MnF7 、VF5 、CaF2 等。氟元素还可以和氧元素形成氟化物，如OF2 等。

请回答下列问题：

（1）V原子的核外电子排布式为　　　　　　　　　　 。如图表示一个不完整的CaF2 晶胞，则图中实心球表示　　　　　　 (填“F-或Ca2+ )。 设晶胞边长为a，则最近的F-和Ca2+之间的距离为　　　　 (用含a的代数式表示)。

（2）OF2 分子中氧原子的轨道杂化类型为　　　　　　 ，OF2被称为氟化物而不被称为氧化物的原因是　　　　　　　　 。

Ⅱ.纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+2的化合物。回答下列问题：

（3）写出基态Cu+ 的核外电子排布式　　　　　　 。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　　 。

（4）如图所示是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为　　　　　　　　　　 。

（5）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过键与中心离子Cu2+结合。NH3分子中的N原子杂化方式是　　　　　　　　 。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是　　　　　　　 (任写一种)

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三氯化磷(PCl3)是一种用于有机合成的重要催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如图所示。

已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯　　 氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。

请答下面问题：

（1）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把　　 　　 　　 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。

（2）B中所盛试剂是　　　　 ，F中碱石灰的作用是　　　　　 。

（3）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是　　　　　　　　 ，C装置中的K1、 K2的设计也出于类似的目的，为了达到这—实验目的，实验时与K1、K2有关的操作是　　　　　　　　　　　　 。

（4）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5后，通过　　　　 (填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。

（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：

①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液：

②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量),充分反应；

③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定；

④重复②、③操作，平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.00mL.

己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为　　　 　　　　　 　 。

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常用于印染工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如下：

请回答下列问题：

（1）保险粉应如何保存？　　　　　　　　　　　　　　　　 (填一个注意事项)。

（2）由锌块制备锌粉的目的是　　　　　　　　 ；向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180μm(1m=106μm)的锌粉．鼓入气体M为常见的双原子单质分子，则M的化学式为　　 　　 　　 ；分散系A为　　　　　　　　 (填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。

（3）流程②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）流程③的分离方法步骤为　 　　　　 　　 、洗涤、干燥，其中洗涤所用试剂是　　 　　　 　　 ；实验室加入NaCl固体的作用是　　　　　　　　　 。

（5）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-)，这是目前除去酸性废水中重铬酸根离子的有效方法之一，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：

①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4

若在此条件下NaHSO3不会被氧化，请设计实验证明氧化时发生的反应是②　　　　　　　　　　　　 。

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【选修5：有机化学基础】化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：

（1）E中的含氧官能团名称为　　　　　　　 。

（2）B转化为C的反应类型是　　　　　　　 。

（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式　　　　　　　 。

（4）1molE最多可与　　　　　　　 molH2加成。

（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式　　　　　　　 。

A．苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构

B．核磁共振氢谱只有4个峰

C．能与FeCl3溶液发生显色反应

（6）已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。试参照如下和成路线图示例写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯()的合成路线(无机原料任选)。合成路线流程图示例如下：

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