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【选修3:物质的结构与性质】Ⅰ.氟元素是电负性最大的非金属元素,且氟原子的半径小,因此氟单质极易和金属单质反应且把它们氧化到最高价态,如MnF7 、VF5 、CaF2 等。氟元素还可以和氧元素形成氟化物,如OF2 等。

请回答下列问题:

(1)V原子的核外电子排布式为           。如图表示一个不完整的CaF2 晶胞,则图中实心球表示       (填“F-或Ca2+ )。 设晶胞边长为a,则最近的F-和Ca2+之间的距离为     (用含a的代数式表示)。

(2)OF2 分子中氧原子的轨道杂化类型为       ,OF2被称为氟化物而不被称为氧化物的原因是        

Ⅱ.纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等,铜能形成+1和+2的化合物。回答下列问题:

(3)写出基态Cu+ 的核外电子排布式       。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是       

(4)如图所示是铜的某种氧化物的晶胞示意图,该氧化物的化学式为          

(5)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀,在滴加氨水至沉淀刚全部溶解时可得到蓝色溶液,继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过键与中心离子Cu2+结合。NH3分子中的N原子杂化方式是         。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是        (任写一种)

高三化学填空题简单题

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