下列做法一定含有化学变化的是( )
A. 将西瓜榨成西瓜汁 B. 医用氧气给病人供给呼吸
C. 用胶带粘合破损书画 D. 用活性炭去除冰箱的异味
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文明南平,从我做起。你认为下列措施不可行的是( )
A. 乘电动公交车,提倡绿色出行 B. 实施绿化工程,防治扬尘污染
C. 增加烟囱高度,防止废气污染 D. 回收废旧金属,节约金属资源
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下列实验设计、现象描述正确的是( )
A. 铁丝在空气中燃烧,火星四射
B. 红磷在空气中燃烧,产生大量的白雾
C. 持续加热碳酸氢铵,最终有白色固体残留
D. 硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀
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欲配制20%的氯化钠溶液50g,部分操作如图所示,正确的是( )
A. 取固体 B. 称固体
C. 量取水 D. 写标签
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下列鉴别物质的方法正确的是( )
A. 用水区分硝酸铵和氢氧化钠固体
B. 用燃着的木条区分氮气和二氧化碳
C. 用闻气味的方法区分硬水或软水
D. 用肉眼观察区分氧化铜和木炭粉
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下列实验设计不能达到实验目的是 ( )
A. 探究微粒的运动 B. 比较黄铜与纯铜的硬度
C. 探究二氧化碳能与水反应 D. 比较呼出气体和空气中的氧气含量
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利用燃烧原理可有效控制燃烧的进行,下列说法正确的是( )
A. 只要可燃物达到燃烧所需的最低温度,可燃物就能燃烧
B. 水能灭火,是因为水蒸发吸热降低了可燃物的着火点
C. 家庭用煤将“煤球”改为“蜂窝煤”,可使煤燃烧更充分
D. 室内起火,应该迅速打开所有门窗通风
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汽车尾气净化装置中装有铂催化剂,尾气在催化剂表面反应的微观过程如图所示。下列有关说法错误的是( )
A. 反应前后铂催化剂的质量不变
B. 反应前后分子的种类发生改变
C. 反应中二氧化氮与氮气的分子个数之比为1:1
D. “、、”这三种微粒构成的物质均为化合物
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实验室用氯酸钾制备氧气,发生的反应为2KClO3 2KCl+3O2↑.现取一定量的氯酸钾和二氧化锰进行加热,某变量y随时间的变化趋势如图所示。则y表示的是( )
A. 生成的体积 B. 生成KCl的质量
C. 固体中氧元素的质量 D. 固体中MnO2的质量分数
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如图是CO还原氧化铁的实验装置。取2g氧化铁粉末进行实验,实验结束后称得装置中剩余固体质量为X.下列说法错误的是(已知:HCOOHH2O+CO↑)( )
A. X的取值范围为
B. 实验中所需CO的量可实现控制
C. 实验中没涉及置换反应
D. 实验时先挤压软塑料滴瓶,再点燃酒精喷灯
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使用座式酒精喷灯时,向预热盘中注入酒精(C2H5OH)并点燃,待灯壶内酒精受热气化从喷口喷出时,预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。
(1)酒精由______种元素组成,酒精中碳、氢元素的质量比为______。
(2)从微观角度分析,灯壶内酒精受热气化的主要原因是______。
(3)酒精在空气中完全燃烧生成了二氧化碳和水,请写出该反应的化学方程式______。
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元素周期表第三周期的七种元素的有关数据如表:
元素名称 | 钠 | 镁 | 铝 | 硅 | 磷 | 硫 | 氯 |
核电荷数 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 |
常见化合价 | +1 | +2 | +3 | -4、+4 | -3、+5 | -2、+4、+6 | -1、+7 |
最外层的电子数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
(1)用化学符号表示:
两个磷原子______,铝离子______,硫元素的最高正价氧化物______。
(2)氯原子结构示意图如图所示,X的数值为______。
根据n的数值,可推断在化学变化过程中,氯原子容易______(填“失去”或“得到”)电子。
(3)观察数据表,请总结“七种元素”最高正价的规律是______。
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某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,实验操作及相关数据如图所示:
(反应原理:2H2O22H2O+O2↑)
(1)生成氧气的质量______ g。
(2)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少?_____________
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X、Y、Z三种物质均含有同一种元素,它们在一定条件下的转化关系如图所示。
(1)若X是碳单质,Y、Z均为氧化物,则M的化学式为______。
(2)若X、Y、Z均含有氮元素,其中氮元素化合价分别为0、+2、+4,反应Ⅰ为发生雷电时空气中两大主要气体的反应,则反应Ⅱ的化学方程式为______。
(3)若X、Y、Z均含有钙元素,将X 溶于水进行Ⅰ、Ⅱ反应,反应Ⅰ是鉴别CO2的方法,反应Ⅱ通过化合反应生成可溶性的Z物质[Ca(HCO3)2],则有关说法正确的是______(填序号)。
A.反应Ⅰ的现象是溶液变澄清 B.X物质为易溶物质
C.反应Ⅱ中的水是反应物也是溶剂 D.M物质可用于灭火
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海水是一种重要的自然资源,图1是对海水的部分利用。
(1)请写出光分解水的反应化学方程式______。
(2)结合图2氯化钠的溶解度曲线分析,从海水中获得粗盐常用的结晶方法是______。
粗盐的初步提纯过程是:溶解→过滤→蒸发,这三步操作中都用到的一种玻璃仪器是______。
(3)20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为______。
(4)欲将t℃时氯化钠溶液的状态从a点转化为b点,可采用的一种方法是______。
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铁和铜在生产、生活中应用广泛。
(1)电路中经常用铜作导线,这是利用其良好的______性。
(2)建造港珠澳大桥需要大量的钢铁,工业上可用一氧化碳和赤铁矿石(主要成分是氧化铁)反应来炼铁,其反应的化学方程式为______。
(3)港珠澳大桥钢管桩涂上高性能涂层可防止生锈,其原理是______。
(4)某工厂将生产过程中产生的含铜废料进行回收并合理应用:
①将步骤Ⅱ反应的化学方程式补充完整:______+H2SO4CuSO4+H2O
②古代“湿法冶金”的原理与图中步骤______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)的反应原理相同。
③利用化学方法从“不溶物A”中提纯铜单质:______(用化学方程式表示)。
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下列是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出标示仪器的名称:a______、b______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是______(填序号),反应的化学方程式为______;若用排水法收集氧气,导管口刚有气泡冒出时,不能就开始收集,原因是______。
(3)若用C、D装置来测量反应生成的CO2体积,则与e端管口相连的是______(填“c”或“d”),植物油上方原有的空气对实验结果______(填“有”或“无”)明显影响。
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某兴趣小组通过镁与稀盐酸反应探究影响反应速率的因素(镁的质量相等,镁条的形状一样,稀盐酸均过量),设计实验如表:
实验编号 | 盐酸的质量分数 | 镁的形态 | 溶液初始温度/℃ |
① | 3% | 粉末 | 30 |
② | 3% | 条状 | 20 |
③ | 6% | 粉末 | 20 |
④ | 6% | 条状 | 20 |
(1)镁与稀盐酸反应的化学方程式为______。
(2)若四组实验均以收集到250mL氢气为标准,要比较各组反应速率,则以上实验还需要测出的数据是______。
(3)实验______和______ (填实验编号)是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响。
(4)测定在不同时间产生的氢气的体积数据,绘制出图1,则实验②对应的曲线可能是______(填序号)。
(5)利用图2压力传感器进行实验,得到图3锥形瓶内的压强随时间变化的曲线图,发现实验测得的实际值比理论值偏大。请分析可能的原因______。
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