海水是一种重要的自然资源，图1是对海水的部分利用。
（1）请写出光分解水的反应化学方程式______。
（2）结合图2氯化钠的溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐常用的结晶方法是______。
粗盐的初步提纯过程是：溶解→过滤→蒸发，这三步操作中都用到的一种玻璃仪器是______。
（3）20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为______。
（4）欲将t℃时氯化钠溶液的状态从a点转化为b点，可采用的一种方法是______。
九年级化学流程题中等难度题
海水是一种重要的自然资源，图1是对海水的部分利用。
（1）请写出光分解水的反应化学方程式______。
（2）结合图2氯化钠的溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐常用的结晶方法是______。
粗盐的初步提纯过程是：溶解→过滤→蒸发，这三步操作中都用到的一种玻璃仪器是______。
（3）20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为______。
（4）欲将t℃时氯化钠溶液的状态从a点转化为b点，可采用的一种方法是______。
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海水是一种重要的自然资源，图1是对海水的部分利用。
（1）请写出光分解水的反应化学方程式______。
（2）结合图2氯化钠的溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐常用的结晶方法是______。
粗盐的初步提纯过程是：溶解→过滤→蒸发，这三步操作中都用到的一种玻璃仪器是______。
（3）20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为______。
（4）欲将t℃时氯化钠溶液的状态从a点转化为b点，可采用的一种方法是______。
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海水是一种重要的自然资源。以下是对海水资源的部分利用。
目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：
（1）提取Mg的过程中，试剂A可以选用_________，写出氢氧化镁沉淀与试剂B反应的化学方程式 。
（2）分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。
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海水是一种重要的自然资源。以下是对海水资源的部分利用。
目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：
（1）提取Mg的过程中，试剂A可以选用_________，写出氢氧化镁沉淀与试剂B反应的化学方程式 。
（2）分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。
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海洋是巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。下图为综合利用海水制备金属镁的流程。
该流程中没有涉及的化学反应类型是( )
A.化合反应 B.分解反应
C.氧化反应 D.复分解反应
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（2012•滨州）海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等．下图为综合利用海水制备金属镁的流程．
该流程中没有涉及到的化学反应是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
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海水是一种重要的资源，有人设计如下流程，利用海水制取镁和氯化钠等物质。
（1）若操作Ⅰ在实验中进行，对应名称为_____________。
（2）溶液A中加入试剂X反应的化学方程式___________________________________________。
（3）处理等质量海水，若将氢氧化钠溶液换成石灰乳，以下说法正确的是___________（填字母）
A.石灰乳可由海边的贝壳（主要成分为碳酸钙）煅烧成生石灰，并用生石灰制成
B.处理等量的氯化镁，消耗的氢氧化钙比氢氧化钠质量更少
C.能提高镁的质量
D.最终不能得到纯净的氯化钠固体
（4）上述海水提镁的流程中，采取的降低成本且减少污染的措施______________________。
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