2014-2015学年陕西省高二下学期期末化学试卷A（解析版）

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：

A. 碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3　　 B. 第一电离能：Na< Mg <Al

C. 电负性：Na> Mg >Al　　 D. 还原性：Na> Mg >Al

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下列关于晶体的说法中，不正确的是

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列

A．①②　　　　 　 B．②④　　 　 　 C．①④　　　　 D．②③

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以下各分子(或离子)中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．H3O＋　　　　 B．BF3　 　　 　 C．CCl4 　　　　　　 D．PCl5

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某元素原子价电子构型3d54S2，其应在

A、第四周期ⅡA族　　　　　　　　　　　 　　 B、第四周期ⅡB族

C、第四周期ⅦA族　　　　　　　　　　　　　　 D、第四周期ⅦB族

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下列关于能层与能级的说法中正确的是：

A、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2

B、任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数

C、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的

D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同。

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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

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关于氢键，下列说法正确的是

A．每一个水分子内含有两个氢键

B．冰、水中都存在氢键

C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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下列各组物质中，都是由极性键构成极性分子的一组是

A．CH4和H2O 　　 B．CO2和HCl　 　　　 C．NH3和H2S 　　　 D．HCN和BF3

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下列叙述中，正确的是

A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

D．某基态原子错误的核外电子排布图为该排布图违背了泡利原理

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关于CO2说法正确的是

A．碳原子采取sp3杂化　　　　　　　 B．CO2是直线型结构

C．干冰是原子晶体　　　　　　　　 　 D．CO2为极性分子

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在气相中，关于BeF2和SF2的说法错误的是

A．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数也等于2

B．BeF2分子的立体结构为直线形

C．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤对电子

D．在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形

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关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是

A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9

B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋

C．内界和外界中的Cl－的数目比是1：2

D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

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在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是

A．CBr2F2　　　　　 B．CH3CH2OH　 　　 C．CH3CH2CH3　 　 　　 D．CH3CH(OH)COOH

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下列说法中正确的是

A．分子中共价键键能越高，键长越长，则分子越稳定

B．元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键

C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°

D．N—N、N===N、N≡N键能之比为1.00：2.17：4.90，说明N2分子中π键键能>σ键键能

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以下现象与核外电子跃迁有关的是

①霓虹灯发出有色光 ②棱镜分光 ③激光器产生激光 ④石油蒸馏 ⑤凸透镜聚光 ⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 ⑦日光灯通电发光 ⑧冷却结晶

A．①③⑥⑦　　 　　 B．②④⑤⑧

C．①③⑤⑥⑦　　 　 D．①②③⑤⑥⑦

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现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是

A．原子半径和离子半径均满足：Y＜Z

B．氢化物的沸点排序 ：Y＞T＞R

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性 ：T＜R

D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性

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下列几种氢键：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，其强度由强到弱的排列顺序是

A．③①④②　　　　　　 B．①②③④

C．③②　　　　　　 　　 D．①④③②

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下列各组微粒中，都互为等子体的是

A．CO、NO、NaH、N2　　 　　　　 B．SO2、NO2+、N3-、CNO－

C．CO32-、NO3-、BeCl2 　　　　　　 D．SiF4、SiO44-、SO42－、PO43-

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下列有关说法不正确的是

A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化

B．O2、CO2、N2都是非极性分子

C．酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO

D．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为

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六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是

A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫

B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构

C．六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，且键长、键能都相等

D．六氟化硫分子是极性分子

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在下列物质中：①SiO2 ②NaOH　 ③Na2S　 ④H2O2　 ⑤Na2O2 ⑥（NH4）2S　 ⑦CO2 ⑧CCl4　 ⑨C2H4　 ⑩金刚石．用序号填空：

（1）只含有离子键的是　 _____；

（2）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的是　 _____；

（3）既含有离子键又含有非极性共价键的是　 _______；

（4）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是　 _____；

（5）含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是　 _________；

（6）熔化时只破坏极性共价键的是　 _______

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写出符合下列条件的一种微粒的化学式:

（1）两核18电子的分子___________，两核18电子的阴离子______________。

（2）五核10电子的分子___________，五核10个电子的阳离子____________。

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今有aX、bY、cZ三种元素。已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c＝25；②元素Z的原子价电子构型为ns2npn＋2；③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38︰77。回答下列问题：

（1）Z的价电子排布图为：　　　　　　　　　　　　 。

（2）X2Y2的电子式　　　　　　　 ，该晶体中含微粒间的作用有：　　　　　　　　　　　　 。

（3）Y的最常见氢化物的VSEPR模型为　　　　　　　 ， 其中Y原子以 　　　　　　　 杂化轨道成键；Z的氯化物的分子空间构型是　　　　　　 ；根据原子轨道成键方式分，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是 　　　　　　　 　　 、　　　　　　　　 。

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A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：

（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素的第一电离能I1（B）　　 I1（Y）（填“＞”“＝”或“＜”）；

（2）E元素原子的核外电子排布式为__________；

（3）盐X的水溶液呈　 　 （填“酸性”“碱性”或“中性”）；

（4）C单质分子中σ键和π键的个数比为　 　　 　 ，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是___________________；

（5）用高能射线照射液态H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：　　　　 ，写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式：_______________。

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（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

则该元素是_______(填写元素符号)。

（2）锗(Ge)可能的性质或应用有___________。

A．是一种活泼的金属元素　　　　

B．其电负性大于硫

C．其单质可作为半导体材料　　

D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

（3）关于化合物HOH2CCH2OH，下列叙述正确的有_______。

A．分子间可形成氢键　　　　　　　　　　

B．分子中既有极性键又有非极性键

C．分子中有7个σ键和1个π键　　

D．该分子在水中的溶解度大于2－丁烯

（4）NaF晶体的熔点_________ BF4-的熔点(填>、＝或<)，其原因是_________。

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