写出符合下列条件的一种微粒的化学式:
(1)两核18电子的分子___________,两核18电子的阴离子______________。
(2)五核10电子的分子___________,五核10个电子的阳离子____________。
高二化学填空题中等难度题
写出符合下列条件的一种微粒的化学式:
(1)两核18电子的分子___________,两核18电子的阴离子______________。
(2)五核10电子的分子___________,五核10个电子的阳离子____________。
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(13分)X、Y、Z、W为常见含有相同电子数的离子或分子, 其中X微粒含有5个原子核,这些微粒与一氧化氮间有如下转化关系(图中部分反应物、产物及反应条件已略去)。
(1)Z →NO反应的化学方程式是:________
液态 Z的电离与水的电离相似,电离生成电子数相同的两种微粒,写出液态Z的电离方程式________。
(2)实验室中检验Z的化学试剂及现象是:
化学试剂 | 现象 | |
方法一 | ||
方法二 |
(3)由构成X、Y的三种元素所组成的一种离子化合物,且三种元素原子数之比为2︰4︰3,该离子化合物是________(填写化学式),其0.1 mol/L的该溶液显酸性,则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
(4)一定条件下,Z与一氧化氮或二氧化氮反应均可生成两种很稳定的产物。若有二氧化氮与Z的混合气体20 mL在该条件下反应,实际参加反应的二氧化氮比Z少2 mL,则原混合气两者的体积比是:
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下列说法正确的是
A.正四面体型的分子结构中键角均为109°28′
B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强
D.两种微粒的质子数和电子数均相等,则它们不可能是带异性电荷的离子
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下列说法中正确的是
A.核外电子排布完全相同的两种微粒,其化学性质一定相同
B.具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物
C.一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等
D.由分子构成的物质中一定含有共价键
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从宏观方面看物质是由元素组成的,从微观方面看物质是由粒子构成的,下列有关说法不正确的是
A. 质子数等于电子数的微粒,可能是一种分子和一种离子
B. 元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数
C. 只由一种分子构成的物质定是纯净物
D. 元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的
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(12分)通常情况下,微粒A和B为分子,C为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D。假定B的水溶液(B·H2O)和盐酸充分反应后的溶液为E。请用有关的化学式或微粒符号填空:
(1)用化学符号表示下列4种微粒:A:______;B:______;C:______;D:______。
(2)若E溶液中只有一种溶质,则该溶质中包含的化学键类型是:________,_________。电子式为:___________。该溶液中有关离子浓度的大小为:____________________。
(3)若E溶液是由体积相等的稀盐酸和B的水溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)________c(B·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);混合前盐酸中c(H+)和B·H2O中c(OH-)的关系为c(H+)________c(OH-)。
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下列说法中正确的是
A.核外电子排布完全相同的两种微粒,其化学性质一定相同
B.ⅠA和ⅦA元素单质从上到下,熔沸点逐渐升高,密度逐渐增大
C.一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等
D.共价化合物溶于水过程中,共价键被破坏
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(10分)通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答:
(1)用化学符号表示下列4种微粒:A:__________;B:__________;C:__________;D:_______。
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:__________________。
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Ⅰ.通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答:
(1)用化学符号表示四种微粒:A________,B________,C________,D________。
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:____________________________________________________。
Ⅱ.(1)CH3+、CH3-、CH3-都是重要的有机反应中间体,它们的电子式分别是________、________、________;其中CH3+中四个原子是共平面的,三个键角相等,则键角应是________。
(2)叠氮化合物在化学工业上有重要应用。N3-叫做叠氮离子,请写出由三个原子构成的含有与N3-的电子数相同的粒子的化学式(3种)________、______、_______。
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水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是( )
A. 氧原子的杂化类型发生了改变 B. 微粒的形状发生了改变
C. 微粒的化学性质发生了改变 D. 微粒中的键角发生了改变
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